Бром - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Бром. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Бром Подготовила ученица 11 «Б» класса Матвеева Римма

Слайд 2

Описание слайда:

Определение Бром (от др.-греч. βρῶμος — «зловонный») — химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов находится в четвёртом периоде таблицы. Обозначается символом Br. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Слайд 3

Описание слайда:

История Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом[en] (нем. Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году.

Слайд 4

Описание слайда:

Получение Все промышленные способы получения брома из соляных растворов основаны на его вытеснении хлором из бромидов: MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2 Бром получают хи- мическим путём из рассола Br‾: Cl₂ + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br₂

Слайд 5

Описание слайда:

Получение Для выделения брома из полученной смеси бромида и бромата натрия, ее подкисляют серной кислотой: 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O В лаборатории бром можно получить взаимодействием бромидов с подходящим окислителем, например перманганатом калия или диоксидом марганца, в кислой среде. MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr = Br2 + MnSO4 + Na2SO4

Слайд 6

Описание слайда:

Нахождение в природе Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr.

Слайд 7

Описание слайда:

Нахождение в природе Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами.

Слайд 8

Описание слайда:

Нахождение в природе В качестве исходного сырья для производства брома служат: Морская вода (65 мг/л) Рассолы соляных озёр Щёлок калийных производств Подземные воды нефтяных и газовых месторождений

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства Летучая жидкость красно-бурого цвета Сильный неприятный «тяжелый» запах Плотность - 3,102 (25 °C) г/см³ Температура плавления - 265,9 К (−7,25 °C) Температура кипения - 331,9 К (58,6 °C)

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г на 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот: Br₂ + H₂O = HBr + HBrO Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром: Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный йод: Br₂ + 2K = I₂ ↓ + 2KBr

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства В водной среде бром окисляет нитриты до нитратов, аммиак до азота, иодиды до свободного йода, серу и сульфиты до серной кислоты: 2NH3 + 6Br2 = N2+ 6HBr 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4

Слайд 13

Описание слайда:

Применение

Слайд 14

Описание слайда:

Применение Первым известным применением соединений брома было производство пурпурного красителя. Его добывали еще во втором тысячелетии до нашей эры из моллюсков вида «мурекс», накапливающих бром из морской воды. В 19 в. главными областями использования соединений брома были фотография и медицина. При попадании света на такую фотопленку происходит фотолитическое разложение AgBr: AgBr + hv = Ag + Br

Слайд 15

Описание слайда:

Применение В начале 20 в. открылась новая область применения брома. С распространением автомобилей появилась нужда в больших количествах дешевого бензина, вместе с тем существующая в то время нефтяная промышленность не могла производить требуемые объемы высокооктанового горючего. Для улучшения качества топлива – уменьшения его способности к детонации в двигателе – в 1921 американский инженер Томас Мидгли (Thomas Midgley) предложил вводить в бензин дополнительный компонент – тетраэтилсвинец (Pb(C2H5)4, ТЭС).

Слайд 16

Описание слайда:

Применение Теперь основной областью использования брома является производство антипиренов (от 40% мирового потребления брома). Антипирены – вещества, защищающие материалы органического происхождения от воспламенения. Их используют для пропитки тканей, изделий из древесины и пластмасс, производства негорючих красок.