🗊Презентация Броматометрия. (Лекция 10)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Броматометрия. (Лекция 10), слайд №1Броматометрия. (Лекция 10), слайд №2Броматометрия. (Лекция 10), слайд №3Броматометрия. (Лекция 10), слайд №4Броматометрия. (Лекция 10), слайд №5Броматометрия. (Лекция 10), слайд №6Броматометрия. (Лекция 10), слайд №7Броматометрия. (Лекция 10), слайд №8Броматометрия. (Лекция 10), слайд №9Броматометрия. (Лекция 10), слайд №10Броматометрия. (Лекция 10), слайд №11Броматометрия. (Лекция 10), слайд №12Броматометрия. (Лекция 10), слайд №13Броматометрия. (Лекция 10), слайд №14Броматометрия. (Лекция 10), слайд №15Броматометрия. (Лекция 10), слайд №16Броматометрия. (Лекция 10), слайд №17Броматометрия. (Лекция 10), слайд №18
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Броматометрия. (Лекция 10). Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Броматометрия Броматометрия
Описание слайда:
Броматометрия Броматометрия

Слайд 2


План Сущность броматометрии Индикаторы метода броматометрии Применение броматометрии Бромометрия Нитритометрия Условия реакции диазотирования Определение КТТ в нитритометрии Применение нитритометрии
Описание слайда:
План Сущность броматометрии Индикаторы метода броматометрии Применение броматометрии Бромометрия Нитритометрия Условия реакции диазотирования Определение КТТ в нитритометрии Применение нитритометрии

Слайд 3


BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O = 1,44 B
Описание слайда:
BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O = 1,44 B

Слайд 4


Стандартизацию раствора КBrO3 Стандартизацию раствора КBrO3 проводят по As2O3, Na2C2O4, H2C2О4·2H2О, (NH4)2C2O4, [H2N-NH2]∙H2SO4
Описание слайда:
Стандартизацию раствора КBrO3 Стандартизацию раствора КBrO3 проводят по As2O3, Na2C2O4, H2C2О4·2H2О, (NH4)2C2O4, [H2N-NH2]∙H2SO4

Слайд 5


После ТЭ BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3 Br2 + 3 H2O
Описание слайда:
После ТЭ BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3 Br2 + 3 H2O

Слайд 6


Применение броматометрии восстановители способом прямого титрования: As(III), Sb(III), Fe(II), H2O2, N2H4, а также некоторые фармацевтические препараты; окислители (перманганат, гипохлориты и др.) способом обратного титрования.
Описание слайда:
Применение броматометрии восстановители способом прямого титрования: As(III), Sb(III), Fe(II), H2O2, N2H4, а также некоторые фармацевтические препараты; окислители (перманганат, гипохлориты и др.) способом обратного титрования.

Слайд 7


Определение оксида мышьяка(III) Определение оксида мышьяка(III) As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- + 3 H2O AsO33- + 3 H+ ⇆ Н3AsO3 3 Н3AsO3 + H2O – 2ē ⇆ H3AsO4 + 2 H+ 1 BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O 3 Н3AsO3 + BrO3- ⇆ 3 H3AsO4 + Br - fэ(As2O3 ) = ¼
Описание слайда:
Определение оксида мышьяка(III) Определение оксида мышьяка(III) As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- + 3 H2O AsO33- + 3 H+ ⇆ Н3AsO3 3 Н3AsO3 + H2O – 2ē ⇆ H3AsO4 + 2 H+ 1 BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O 3 Н3AsO3 + BrO3- ⇆ 3 H3AsO4 + Br - fэ(As2O3 ) = ¼

Слайд 8


Определение сурьмы(III) 3 H2[SbCl5] + Cl- – 2ē ⇆ H[SbCl6] + H+ 1 BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O
Описание слайда:
Определение сурьмы(III) 3 H2[SbCl5] + Cl- – 2ē ⇆ H[SbCl6] + H+ 1 BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O

Слайд 9


Броматометрия. (Лекция 10), слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Броматометрия. (Лекция 10), слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Определение натрия салицилата
Описание слайда:
Определение натрия салицилата

Слайд 12


Определение фенола и резорцина Определение фенола и резорцина
Описание слайда:
Определение фенола и резорцина Определение фенола и резорцина

Слайд 13


Броматометрия. (Лекция 10), слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Нитритометрия Нитритометрия
Описание слайда:
Нитритометрия Нитритометрия

Слайд 15


Броматометрия. (Лекция 10), слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Реакция диазотирования протекает с первичными ароматическими аминами в кислой среде Ar – NH2 + NaNO2 + 2HCl ⇆ [Ar – N≡N]+Cl- + NaCl + 2H2O
Описание слайда:
Реакция диазотирования протекает с первичными ароматическими аминами в кислой среде Ar – NH2 + NaNO2 + 2HCl ⇆ [Ar – N≡N]+Cl- + NaCl + 2H2O

Слайд 17


Стандартизация по сульфаниловой кислоте
Описание слайда:
Стандартизация по сульфаниловой кислоте

Слайд 18


После ТЭ После ТЭ 2 I- + 2 NO2- + 4 H+ ⇆ I2 + 2 NO↑ + 2 H2O
Описание слайда:
После ТЭ После ТЭ 2 I- + 2 NO2- + 4 H+ ⇆ I2 + 2 NO↑ + 2 H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию