Дисперсные системы. Дисперсионная среда - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №1

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №2

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №3

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №4

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №5

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №6

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №7

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №8

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №9

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №10

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №11

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №12

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №13

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №14

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №15

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №16

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №17

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №18

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №19

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №20

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №21

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №22

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №23

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №24

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №25

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №26

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №27

Дисперсные системы. Дисперсионная среда, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Дисперсные системы. Дисперсионная среда. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Дисперсные системы

Слайд 2

Описание слайда:

Дисперсные системы – однородные (гомогенные) смеси молекул двух и более веществ; Дисперсные системы – однородные (гомогенные) смеси молекул двух и более веществ; Дисперсные системы могут быть газообразными, жидкими и твердыми; Жидкие дисперсные системы обычно называются растворами, и они присутствуют во всех живых организмах; В дисперсной системе выделяют два компонента: дисперсионную среду и дисперсную фазу;

Слайд 3

Описание слайда:

Дисперсионная среда – компонент раствора, имеющий агрегатное состояние такое же как у всей дисперсной системы; Дисперсионная среда – компонент раствора, имеющий агрегатное состояние такое же как у всей дисперсной системы; У жидких дисперсных систем дисперсионная фаза часто называется растворителем, а дисперсная фаза – растворенным веществом; Например, у раствора сахара в воде растворителем является вода, не зависимо от количества растворенного вещества (сахара); Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем является тот, которого больше.

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация дисперсных систем Если размер диспергированных частиц меньше 1нм, раствор называют истинным; Если размер диспергированных частиц находится в пределах от 1нм до 100 нм, раствор (систему) называют коллоидным. Если размер диспергированных частиц больше 100 нм, это грубая взвесь.

Слайд 5

Описание слайда:

Растворимость

Слайд 6

Описание слайда:

Концентрация растворов Весовая процентная концентрация показывает сколько г растворенного вещества содержится в 100 г раствора; Если в 50 г раствора содержится 2 г растворенного вещества, то его весовая процентная концентрация равна 4 вес.%; Объемная процентная концентрация показывает сколько г растворенного вещества содержится в 100 мл раствора; Если в 100 мл плазмы крови содержится 6 г белка, то концентрация равна 6 об.%;

Слайд 7

Описание слайда:

В биологических жидкостях (цитоплазма клеток, плазма крови и пр.) растворено очень много разнообразных соединений, и поэтому концентрация каждого из них очень низкая. В биологических жидкостях (цитоплазма клеток, плазма крови и пр.) растворено очень много разнообразных соединений, и поэтому концентрация каждого из них очень низкая. В этом случае концентрация имеет размерность мг% и показывает сколько мг растворенного вещества присутствует в 100 мл раствора; Например, в 100 мл крови содержится от 70 до 110 мг глюкозы. Концентрация глюкозы равна 70-110 мг%;

Слайд 8

Описание слайда:

В химии чаще всего используется молярная концентрация, которая характеризует содержание В химии чаще всего используется молярная концентрация, которая характеризует содержание растворенного вещества в молях в 1 л раствора и имеет размерность моль/л или М. В случае растворов с низкой концентрацией вместо размерности моль/л применяют единицы в 1000 раз ниже – миллимоль/л или ммоль/л.

Слайд 9

Описание слайда:

Характеристика процесса растворения В процессе растворения обязательно происходит взаимодействие между растворимым веществом и растворителем, вследствие чего растворенное вещество распадается на молекулы или ионы:

Слайд 10

Описание слайда:

В процессе растворения происходит диффузия: все молекулы растворителя и растворенного вещества вследствие хаотичного движения равномерно распределяются по всему объему раствора; В процессе растворения происходит диффузия: все молекулы растворителя и растворенного вещества вследствие хаотичного движения равномерно распределяются по всему объему раствора; При наличии полупроницаемой мембраны диффузии подвергаются только молекулы малых размеров, способные проходить через поры мембраны; Такая односторонняя диффузия называется «осмос»; Полупроницаемыми мембранами являются клеточные мембраны, пергамент, пленки из целлофана, желатины, коллодия.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Осмотическое давление – гидростатическое давление, вызванное разностью концентрацией: Осмотическое давление – гидростатическое давление, вызванное разностью концентрацией: Причиной возникновения осмотического давления является осмос – односторонняя диффузия молекул растворителя (чаще всего воды) через полупроницаемую мембрану в сторону раствора бόльшей концентрации; Осмотическое давление пропорционально концентрации раствора; Осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре раствора:

Слайд 14

Описание слайда:

Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими или изоосмотическими; Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими или изоосмотическими; Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим; Раствор, имеющий более низкое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипотоническим; Все жидкости организма имеют определенную величину осмотического давления. Например, в плазме крови осмотическое давление 7,6 атм.