🗊Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №1Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №2Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №3Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №4Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №5Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №6Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №7Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №8Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №9Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №10Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №11Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №12Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №13Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №14Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №15Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №16Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №17Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №18Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №19Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №20Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №21
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225. Презентация содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225
Описание слайда:
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Слайд 2


Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
Описание слайда:
Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

Слайд 3


Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................
Описание слайда:
Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................

Слайд 5


Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...
Описание слайда:
Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...

Слайд 6


Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Слайд 8


ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
Описание слайда:
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА

Слайд 9


2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
Описание слайда:
2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

Слайд 10


3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
Описание слайда:
3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4

Слайд 11


Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
Описание слайда:
4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

Слайд 13


эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =
Описание слайда:
эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =

Слайд 14


Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ
Описание слайда:
Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

Слайд 15


В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Описание слайда:
В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Слайд 16


ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
Описание слайда:
ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:

Слайд 17


НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn + Al(NO3)3
Описание слайда:
НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn + Al(NO3)3

Слайд 18


ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
Описание слайда:
ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=

Слайд 19


ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
Описание слайда:
ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =

Слайд 20


Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =
Описание слайда:
Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =

Слайд 21


Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225, слайд №21
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию