Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал

Нажмите для полного просмотра!

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №2

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №3

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №4

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №5

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №6

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №7

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №8

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №9

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №10

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №11

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №12

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №13

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №14

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №15

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №16

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №17

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №18

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №19

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №20

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №21

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №22

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №23

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №24

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №25

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №26

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №27

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №28

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №29

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №30

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №31

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №32

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №33

Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал, слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Двойной электрический слой, его строение. Электродный потенциал. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электрохимия, часть 2

Слайд 2

Описание слайда:

В электрохимии выделяют 2 основных вида процессов: В электрохимии выделяют 2 основных вида процессов: 1) самопроизвольные процессы, которые реализуются в аккумуляторах, в гальванических и топливных элементах, при коррозионных процессах; 2) не самопроизвольные процессы – это электролиз растворов и расплавов (осаждение металлов, синтез органических и неорганических веществ, перекиси водорода, а также получения газов (Н2, О2, Сl2).

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которая называется электродным потенциалом или потенциалом электрода (ϕ).

Слайд 10

Описание слайда:

Электродный потенциал зависит от природы материала электрода, Электродный потенциал зависит от природы материала электрода, температуры, концентрации раствора и других свойств системы. Абсолютное значение электродного потенциала измерить нельзя. Его измеряют относительно электрода сравнения в стандартных условиях.

Слайд 11

Описание слайда:

Стандартные электроды. Водородный электрод Стандартные электроды. Водородный электрод

Слайд 12

Описание слайда:

Электродный потенциал водородного электрода принят равным нулю

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Ряд напряжений металлов: Ряд напряжений металлов: Электр. процесс о, В Электр. процесс о, В К - е- = К+ - 2,92 Co - 2e- = Co2+ - 0,28 Ba - 2e- = Br2+ - 2,91 Ni - 2e- = Ni2+ - 0,25 Ca - 2e- = Ca2+ - 2,87 Sn - 2e- = Sn2+ - 0,14 Na - e- = Na+ - 2,81 Pb - 2e- = Pb2+ - 0,13 Mg - 2e- = Mg2+ - 2,36 H2 - 2e- = 2H+ 0,00 Be - 2e- = Be2+ - 1,85 Bi - 3e- = Bi3+ 0,22 Al - 3e- = Al3+ - 1,66 Cu - 2e- = Cu2+ 0,34 Mn - 2e- = Mn2+ - 1,18 Ag - e- = Ag+ 0,80 Zn - 2e- = Zn2+ - 0,76 Hg - 2e- = Hg2+ 0,85 Fe - 2e- = Fe2+ - 0,44 Pt - 2e- = Pt2+ 1,19 Cd - 2e- = Cd2+ - 0,40 Au - 3e- = Au3+ 1,50

Слайд 15

Описание слайда:

Свойства ряда напряжений металлов Свойства ряда напряжений металлов Восстановительная активность Ме в ряду напряжений уменьшается слева направо Окислительная способность катионов Ме увеличивается слева направо Все Ме c о < 0 В (кроме Pb), вытесняют Н2 из разбавленных растворов кислот (HCl разб., H2SO4разб.).

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста

Слайд 18

Описание слайда:

Ещё один вид уравнения Нернста: Ещё один вид уравнения Нернста: или

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Гальванический элемент Гальванический элемент Гальваническим элементом называется прибор (устройство), в котором энергия химической реакции превращается в электрическую.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Электроды гальванического элемента: Электроды гальванического элемента: Анод (отрицательный электрод, восстановитель, процесс окисления) – электрод, изготовленный из более активного Mе, с меньшим значение потенциала о. Катод (положительный электрод, окислитель, процесс восстановления) – электрод, изготовленный из менее активного Mе, с большим значение потенциала о. В гальванических элементах перенос электронов от восстановителя к окислителю происходит по внешнему пути, а не непосредственно между реагентами.

Слайд 25

Описание слайда:

Электрохимическая схема гальванического элемента Электрохимическая схема гальванического элемента А(-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+)К Токообразующая реакция: А(-): Zn – 2e = Zn2+ К(+): Cu2+ + 2e = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Слайд 26

Описание слайда:

Разность потенциалов катода и анода называется электродвижущей силой (ЭДС) гальванического элемента и вычисляется по формуле: Разность потенциалов катода и анода называется электродвижущей силой (ЭДС) гальванического элемента и вычисляется по формуле: ЭДС = Е0 катода - Е0анода ЭДС = ∆E = Eкатода (Сu2+|Cu)– Eанода (Zn2+|Zn)– = = 0,34-(0.76)=1.1 В При этом ЭДС всегда будет величиной положительной.