Единая природа химической связи - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Единая природа химической связи, слайд №1

Единая природа химической связи, слайд №2

Единая природа химической связи, слайд №3

Единая природа химической связи, слайд №4

Единая природа химической связи, слайд №5

Единая природа химической связи, слайд №6

Единая природа химической связи, слайд №7

Единая природа химической связи, слайд №8

Единая природа химической связи, слайд №9

Единая природа химической связи, слайд №10

Единая природа химической связи, слайд №11

Единая природа химической связи, слайд №12

Единая природа химической связи, слайд №13

Единая природа химической связи, слайд №14

Единая природа химической связи, слайд №15

Единая природа химической связи, слайд №16

Единая природа химической связи, слайд №17

Единая природа химической связи, слайд №18

Единая природа химической связи, слайд №19

Единая природа химической связи, слайд №20

Единая природа химической связи, слайд №21

Единая природа химической связи, слайд №22

Единая природа химической связи, слайд №23

Единая природа химической связи, слайд №24

Единая природа химической связи, слайд №25

Единая природа химической связи, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Единая природа химической связи. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Единая природа химической связи

Слайд 2

Описание слайда:

Цель: дать представление о причинах единства всех типов химической связи

Слайд 3

Описание слайда:

Что такое химическая связь? Какова природа химической связи?

Слайд 4

Описание слайда:

Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы. Определяющим является: энергия взаимодействия – Е межъядерное расстояние – r

Слайд 5

Описание слайда:

Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии. Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Важнейшим фактором характеристики атома является его электроотрицательность

Слайд 9

Описание слайда:

Определение типа связи(по ЭО): Равная ЭО – ковалентная неполярная; Разность ЭО < 1,7 -ковалентная полярная; Разность ЭО > 1,7 – ионная связь;

Слайд 10

Описание слайда:

Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.

Слайд 11

Описание слайда:

Ионные

Слайд 12

Описание слайда:

Атомные Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.

Слайд 13

Описание слайда:

Молекулярные Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2

Слайд 14

Описание слайда:

Металлические Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Какова природа возникновения химической связи? Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии Часто встречаются соединения в которых несколько видов связи

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой: При электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной связью, под влиянием сильно полярных молекул воды, становятся соединениями с ионной связью. При испарении металлов, металлическая связь превращается в ковалентную. В органической химии, ковалентная неполярная связь Br2, при его взаимодействии с непредельными углеводородами становится ионной План характеристики химической связи: Вид химической связи(учитывая ЭО элементов) Механизм их образования Какие возникают связи δ, π, кратность связи Соответствующий тип кристаллической решетки, физические свойства данного вещества

Слайд 22

Описание слайда:

Тест

Слайд 23

Описание слайда:

Тест

Слайд 24

Описание слайда:

Самопроверка в б б б в

Слайд 25

Описание слайда:

Рефлексия: что? какой? зачем? Домашнее задание: - повторить § 6; - выполнить упр. 3,4,6 гл.3 Кузьменко. Вопросы 84-112

Слайд 26

Описание слайда:

Учебно-методический комплект Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. Методическое пособие в 2х частях., - М.: Дрофа, 2003. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс., - М.: Вако. 2005. Лидин Р.А. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. – М.:Дрофа, 2009.