ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №1

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №2

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №3

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №4

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №5

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №6

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №7

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №8

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №9

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №10

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №11

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №12

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №13

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №14

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №15

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №16

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №17

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №18

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №19

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №20

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №21

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №22

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №23

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №24

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №25

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №26

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №27

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №28

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №29

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №30

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №31

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №32

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №33

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №34

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №35

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №36

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №37

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №38

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №39

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №40

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №41

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №42

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №43

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №44

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №45

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №46

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №47

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №48

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №49

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №50

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ), слайд №51

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ). Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН (ЕГЭ)

Слайд 2

Описание слайда:

ЦЕЛЬ ЕГЭ Совмещение государственной итоговой аттестации выпускников общеобразовательных учреждений и вступительных испытаний для поступления в средние специальные и высшие учебные заведения .

Слайд 3

Описание слайда:

ДОСТОИНСТВА ЕГЭ Единые требования к выпускникам Независимый контроль качества знаний Возможность оценки работы учителя Совмещение выпускных и вступительных экзаменов - нет стресса Доступность высшего образования - сертификаты ЕГЭ можно посылать в несколько вузов Уменьшение коррупции при поступлении Единая база данных по результатам ЕГЭ

Слайд 4

Описание слайда:

НЕДОСТАТКИ ЕГЭ Тестирование - формализованные знания Невозможность проверки знаний в 1 этап Низкое качество тестовых заданий Имеются случаи нарушения

Слайд 5

Описание слайда:

НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ По результатам ЕГЭ - первичный балл, который переводится в 100-бальную и 5-бальную шкалу В аттестат - более высокая оценка, если =1 и средняя если >1 Победители олимпиад - 100 баллов без сдачи экзамена по предмету

Слайд 6

Описание слайда:

НЕКОТОРЫЕ ИТОГИ ЕГЭ Год Число участников 2001 г. 30 тыс.чел. 2002 г. 435 2003 г. 634 2004 г. 820 2005 г. 853 2006 г. более 1 млн.

Слайд 7

Описание слайда:

ПРЕДМЕТЫ математика, русский язык, литература, физика, химия, биология, география, история России, обществознание, иностранные языки.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

СТРУКТУРА КОМПЛЕКТА ЗАДАНИЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ-2005 Часть А - с выбором ответа. Часть В - с кратким ответом. Часть С - с развернутым ответом. А-35 В - 10 С - 5

Слайд 11

Описание слайда:

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ КИМы должны: соответствовать обязательному минимуму содержания среднего (полного) общего образования; обеспечить проведение государственной (итоговой) аттестации выпускников общеобразовательных учреждений; обеспечить конкурсный отбор абитуриентов в высшие учебные заведения.

Слайд 12

Описание слайда:

КОДИФИКАТОР по химии Весь учебный материал по химии разбит на четыре блока обязательного минимума: химический элемент; вещество; химическая реакция; познание и применение веществ человеком

Слайд 13

Описание слайда:

УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ Калькулятор Таблица химических элементов Таблица растворимости Электрохимический ряд напряжений Таблица электроотрицательности элементов

Слайд 14

Описание слайда:

ТИПЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ЕГЭ с выбором ответа - тип "В" (уровень сложности - базовый); с кратким ответом - тип "К" (уровень сложности - повышенный); с развернутым ответом - тип "Р" (уровень сложности - высокий).

Слайд 15

Описание слайда:

С ВЫБОРОМ ОТВЕТА Подтип В1 представляет собой задание, состоящее из вопроса и 4-х вариантов ответов (или элементов для выбора) к нему, из которых только один ответ правильный: В каком соединении степень окисления серы равна +2? 1) H2S 2) H2SO3 3) H2S2O3 4) H2SO4

Слайд 16

Описание слайда:

С ВЫБОРОМ ОТВЕТА Подтип В2 состоит из основной части и 4-х дополнений к нему, из которых только одно правильное: Амфотерные свойства проявляет гидроксид 1) бериллия 2) магния 3) кальция 4) бария

Слайд 17

Описание слайда:

С ВЫБОРОМ ОТВЕТА Подтип В3 на анализ двух суждений с выбором одного правильного ответа: А) LiOH - сильное основание Б) LiOH - проявляет амфотерные свойства 1) Верно только А. 2) Верно только Б. 3) Оба суждения верны. 4) Оба суждения неверны.

Слайд 18

Описание слайда:

С ВЫБОРОМ ОТВЕТА Подтип В4 - задания на выбор одного правильного из 4-х предложенных наборов букв (или цифр) из перечня Основные оксиды A) СuO Б) СО В) ZnO Г)CaO Д) BeO Е) BaO Варианты ответа: 1) АДЕ 2)БВГ 3)АГЕ 4)ВДЕ

Слайд 19

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Подтип К1 в качестве ответа написать число: Массовая доля (в %) кальция в его карбонате равна_____ Ответ: 40

Слайд 20

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Подтип К2 - задания, в которых в качестве ответа на поставленный вопрос следует написать одно-два слова Название самого распространенного элемента во Вселенной Ответ:

Слайд 21

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Подтип К3 - задания, в которых в качестве ответа следует написать пропущенное во фрагменте текста слово или словосочетание. В результате межмолекулярной дегидратации ________ образуется простой эфир. Ответ: спирта

Слайд 22

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Подтип К4 - задания, требующие заполнить пробелы в схеме , таблице или рисунке представляют собой ОКСИДЫ 1) Основные 2)__________ 3) Амфотерные 4) Несолеобразующие

Слайд 23

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Подтипу К5 -задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного списка Основные оксиды A) СuO Б) СО В) ZnO Г)CaO Д) BeO Е) BaO (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.) ОТВЕТ: АГЕ

Слайд 24

Описание слайда:

ЗАДАНИЯ С КРАТКИМ ОТВЕТОМ (тип К) Тип К-6 На соответствие! Посмотреть в примерах

Слайд 25

Описание слайда:

Задания с развернутым ответом (тип Р) 2005 год Задание на электролиз растворов 2 цепочки химических превращений 2 расчетные задачи

Слайд 26

Описание слайда:

Задания с развернутым ответом (тип Р) C-1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.

Слайд 27

Описание слайда:

Задания с развернутым ответом (тип Р) С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: K2SO4 -> KNO3 -> Х -> KCl -> У -> KClO3 Укажите вещества Х и У и условия протекания реакций.

Слайд 28

Описание слайда:

Задания с развернутым ответом (тип Р) Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе

Слайд 29

Описание слайда:

ЕГЭ по ХИМИИ-2006 «УТВЕРЖДАЮ» Руководитель Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки В.А. Болотов «СОГЛАСОВАНО» Председатель Научно-методического совета ФИПИ по химии В.Р. Флид

Слайд 30

Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ На выполнение работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий. Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи. Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Слайд 31

Описание слайда:

ЧАСТЬ 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Слайд 32

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ А-2 B ряду: Na  Mg  Al Si 1)увеличивается число энергетических уровней в атомах 2)усиливаются металлические свойства элементов 3)уменьшается высшая степень окисления элементов 4)ослабевают металлические свойства элементов

Слайд 33

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ А-8 Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Все неметаллы являются химически активными веществами. Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами. 1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

Слайд 34

Описание слайда:

ЧАСТЬ 2 (В) В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Буквы в ответе могут повторяться.)

Слайд 35

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ В-3 Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе. НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА 1)сульфид алюминия А) по катиону 2)сульфид натрия Б)по аниону 3)нитрат магния В) по катиону и аниону 4)сульфит калия 1 2 3 4 В Б А Б

Слайд 36

Описание слайда:

ЧАСТЬ 2 (В) Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

Слайд 37

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ В-6 И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с А) гидроксидом калия Б) гидроксидом алюминия В) цинком Г) водородом Д) оксидом магния Е) силикатом натрия Ответ: ________________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

Слайд 38

Описание слайда:

ЧАСТЬ 2 (В) Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

Слайд 39

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ В-10 Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ___ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Слайд 40

Описание слайда:

ЧАСТЬ 3 (С) Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Слайд 41

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ С-1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3  NO2 + … . Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 42

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ С-2 Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Слайд 43

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ С-3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al4C3 -H2O -> Х –t-> У -> этаналь -[O]-> Z -> X

Слайд 44

Описание слайда:

ЗАДАНИЕ С-4 Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

Слайд 45

Описание слайда:

ОЦЕНКА ЗАДАНИЙ А1-А30 - 1 балл В1-В8 - 2 балла В9-В10 - 1 балл С1 до 3 баллов С2 до 4 баллов С3 до 5 баллов С4 до 4 баллов С5 до 3 баллов СУММА: 67 баллов. Адрес сайта ЕГЭ

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Распределение заданий по частям экзаменационной работы (2005г.) Часть Число Макс. % заданий балл Часть А 30 30 53,8 Часть В 10 10 15,4 Часть С 5 20 30,8

Слайд 48

Описание слайда:

Задания с выбором ответа (Часть А) Задания с выбором ответа разработаны на материале всех важнейших разделов школьного курса химии. Проверяют на базовом уровне усвоение основных элементов содержания – 43 - из всех четырех блоков: “Химический элемент”, “Вещество”, “Химическая реакция”, “Познание и применение веществ и химических реакций”.

Слайд 49

Описание слайда:

Задания с кратким ответом (Часть В) Повышенный уровень сложности. Типы заданий с кратким ответом: 1) на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах; 2) на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор); 3) задания, требующие написания ответа в виде числа.

Слайд 50

Описание слайда:

Задания с развернутым ответом (часть С) Задания с развернутым ответом самые сложные в экзаменационной работе. В отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом они предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков, а также проверку умений.

Слайд 51

Описание слайда:

Проверка умений: объяснять свойства и применение веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания реакций; проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям и по определению молекулярной формулы вещества; прогнозировать результаты химического эксперимента.