🗊Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №1Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №2Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №3Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №4Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №5Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №6Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №7Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №8Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №9Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №10Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №11Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №12Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №13Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №14Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №15Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №16Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №17Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №18Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №19Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №20Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №21Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №22
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР
Описание слайда:
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

Слайд 2


ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь
Описание слайда:
ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь

Слайд 3


Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2
Описание слайда:
Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Слайд 4


Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов
Описание слайда:
Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

Слайд 5


Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр
Описание слайда:
Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

Слайд 6


Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента
Описание слайда:
Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

Слайд 7


Заполнение электронной оболочки
Описание слайда:
Заполнение электронной оболочки

Слайд 8


Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2
Описание слайда:
Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Слайд 9


Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов
Описание слайда:
Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

Слайд 10


Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17
Описание слайда:
Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17

Слайд 11


Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.
Описание слайда:
Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

Слайд 12


Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6
Описание слайда:
Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6

Слайд 13


Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.
Описание слайда:
Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

Слайд 14


Строение атома электронная формула иона Br- 1)… 2)…. 3)… 4)…
Описание слайда:
Строение атома электронная формула иона Br- 1)… 2)…. 3)… 4)…

Слайд 15


Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6
Описание слайда:
Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Слайд 16


Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4
Описание слайда:
Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

Слайд 17


Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
Описание слайда:
Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

Слайд 18


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O

Слайд 19


Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель

Слайд 20


Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O

Слайд 21


Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2ē → N+3 3 2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 1
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2ē → N+3 3 2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 1

Слайд 22


Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию