Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

Нажмите для полного просмотра!

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №2

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №3

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №4

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №5

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №6

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №7

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №8

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №9

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №10

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №11

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №12

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №13

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

Слайд 2

Описание слайда:

ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи

Слайд 3

Описание слайда:

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые

Слайд 5

Описание слайда:

Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

Слайд 6

Описание слайда:

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе

Слайд 7

Описание слайда:

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора

Слайд 8

Описание слайда:

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

Слайд 9

Описание слайда:

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________ m(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1

Слайд 10

Описание слайда:

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Слайд 11

Описание слайда:

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

Слайд 12

Описание слайда:

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл

Слайд 13

Описание слайда:

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу. Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2.

Слайд 14

Описание слайда:

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.