ЕГЭ по химии, решение заданий части 3 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №1

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №2

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №3

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №4

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №5

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №6

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №7

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №8

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №9

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №10

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №11

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №12

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №13

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №14

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №15

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №16

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №17

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №18

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №19

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №20

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №21

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №22

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №23

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №24

ЕГЭ по химии, решение заданий части 3, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ЕГЭ по химии, решение заданий части 3. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЕГЭ по химии: решение заданий части 3 Майорова А.Л., учитель химии

Слайд 2

Описание слайда:

Нормативные документы для составления КИМов по химии – Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1236 от 19.05.1998 г.); – Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 30.06.1999 г.); – Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).

Слайд 3

Описание слайда:

Структура и содержание экзаменационной работы 2015 г Общее количество заданий – 40. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).

Слайд 4

Описание слайда:

Инструкция по выполнению работы Ответы к заданиям 1–26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа Ответы к заданиям 27–35 записываются в виде последовательности цифр Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания

Слайд 5

Описание слайда:

Задание С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH  KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 6

Описание слайда:

Элементы ответа:

Слайд 7

Описание слайда:

Пример из реальной ученической работы:

Слайд 8

Описание слайда:

Критерии оценивания

Слайд 9

Описание слайда:

Задание С2 текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций Написать уравнения четырёх реакций

Слайд 10

Описание слайда:

Задание С2 Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия

Слайд 11

Описание слайда:

Элементы ответа:

Слайд 12

Описание слайда:

Традиционный вопрос: Какие вещества можно дополнительно использовать при составлении уравнений реакций в задании С2? В качестве среды можно использовать: Воду (Н2О) Кислоту (H2SO4) Щёлочь (КОН)

Слайд 13

Описание слайда:

Критерии оценивания

Слайд 14

Описание слайда:

Задание С3

Слайд 15

Описание слайда:

Уравнения реакций: 1) CH4 + Br2 HBr + CH3Br 2) CH3Br + 2NH3  CH3NH2 + NH4Br 3) CH3NH2 + HNO2  CH3OH + N2 + H2O 4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O 5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4   5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Критерии оценивания:

Слайд 17

Описание слайда:

Из реальной работы:

Слайд 18

Описание слайда:

Задание С4 Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Критерии оценивания

Слайд 21

Описание слайда:

Задание С5 Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Слайд 22

Описание слайда:

Решение задачи С5 Элементы ответа: 1) Рассчитана молярная масса диена: M = 29Dвозд = 1,862∙29 = 54 г/моль 2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов CnH2n−2 12n + 2n − 2 = 54 n = 4 Формула диена C4H6

Слайд 23

Описание слайда:

Критерии оценивания С5

Слайд 24

Описание слайда:

Самое распространённое заблуждение: «Если задача в части С будет решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов». Критерии оценивания начинаются с фразы: Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Слайд 25

Описание слайда:

Из официальных публикаций ФИПИ: «Особо отмечаем, что задания части С могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения. Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки. Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».