ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №1

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №2

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №3

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №4

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №5

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №6

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №7

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №8

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №9

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №10

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №11

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №12

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №13

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №14

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №15

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №16

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №17

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЕГЭ по химии Технология подготовки учащихся

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Структура КИМ ЕГЭ A1 Строение атома A2 Периодический закон и ПСХЭ A3 Металлы главных и побочных подгрупп A4 Неметаллы, общая характеристика A5 Химическая связь

Слайд 7

Описание слайда:

A6 Электроотрицательность. Степени окисления A6 Электроотрицательность. Степени окисления A7 Кристаллические решетки A8 Классификация веществ, номенклатура A9 - A12 Химические свойства простых веществ и классов неорганических соединений A13 Генетическая связь между классами неорганических веществ

Слайд 8

Описание слайда:

A14 Изомеры и гомологи A14 Изомеры и гомологи - и -Связи. Типы гибридизации A15-A17 Химические свойства классов органических веществ A18 -20 Способы получения органических веществ, генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими

Слайд 9

Описание слайда:

A21 Классификация химических реакций A21 Классификация химических реакций А22 Скорость химических реакций A23 Обратимые и необратимые реакции A24 Электролитическая диссоциация A25 Реакции ионного обмена A26 Гидролиз солей

Слайд 10

Описание слайда:

A27 ОВР A28 Вещества в нашей жизни. Применение веществ. Распознавание веществ A29 Химия в промышленности и в экологии A30 Термохимический расчет или расчет объемных отношений

Слайд 11

Описание слайда:

Часть B B1 Классификация и номенклатура веществ B2 Степени окисления. ОВР B3 Электролиз B4 Гидролиз B5 Химические свойства классов неорганических веществ

Слайд 12

Описание слайда:

Часть B Часть B B6 Углеводороды B7 Кислородсодержащие орг.вещества B8 Азотсодержащие орг.вещества B9 Задача B10 Задача

Слайд 13

Описание слайда:

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF = = H2SiF6 + NO + … Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 14

Описание слайда:

C2 Даны вещества: сера сероводород азотная кислота (конц.) серная кислота (конц.) Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Слайд 15

Описание слайда:

С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Слайд 16

Описание слайда:

C4 Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

Слайд 17

Описание слайда:

С5 При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.