Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №2

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №3

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №4

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №5

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №6

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №7

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №8

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №9

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №10

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №11

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №12

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №13

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №14

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №15

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №16

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №17

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №18

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №19

Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Тема: Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Слайд 3

Описание слайда:

Растворы (расплавы)

Слайд 4

Описание слайда:

2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ. 2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ. КАТИОНЫ: АНИОНЫ:

Слайд 5

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г.) Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы Ионы – атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательй заряд.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

3) Диссоциация процесс обратимый. 3) Диссоциация процесс обратимый.

Слайд 8

Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. 1) Механизм диссоциации электролитов с ионной связью

Слайд 9

Описание слайда:

2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул 2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул

Слайд 10

Описание слайда:

Степень диссоциации Степень диссоциации зависит: 1)Природы растворяемого вещества 2) Концентрации раствора 3) Температуры

Слайд 11

Описание слайда:

В зависимости от степени диссоциации:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Константа диссоциации Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации. Уравнение диссоциации для слабого электролита:

Слайд 14

Описание слайда:

характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше , тем легче электролит распадается на ионы, тем больше его ионов в растворе, тем сильнее электролит. ЗАВИСИТ: природы электролита и растворителя, температуры НЕ ЗАВИСИТ: концентрации раствора

Слайд 15

Описание слайда:

Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах Сильные кислоты Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (число ступеней диссоциации зависит от основности кислоты)