🗊Презентация Электролитическая диссоциация воды

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электролитическая диссоциация воды, слайд №1Электролитическая диссоциация воды, слайд №2Электролитическая диссоциация воды, слайд №3Электролитическая диссоциация воды, слайд №4Электролитическая диссоциация воды, слайд №5Электролитическая диссоциация воды, слайд №6Электролитическая диссоциация воды, слайд №7Электролитическая диссоциация воды, слайд №8Электролитическая диссоциация воды, слайд №9Электролитическая диссоциация воды, слайд №10Электролитическая диссоциация воды, слайд №11Электролитическая диссоциация воды, слайд №12Электролитическая диссоциация воды, слайд №13Электролитическая диссоциация воды, слайд №14Электролитическая диссоциация воды, слайд №15Электролитическая диссоциация воды, слайд №16Электролитическая диссоциация воды, слайд №17Электролитическая диссоциация воды, слайд №18Электролитическая диссоциация воды, слайд №19Электролитическая диссоциация воды, слайд №20Электролитическая диссоциация воды, слайд №21Электролитическая диссоциация воды, слайд №22Электролитическая диссоциация воды, слайд №23Электролитическая диссоциация воды, слайд №24Электролитическая диссоциация воды, слайд №25Электролитическая диссоциация воды, слайд №26Электролитическая диссоциация воды, слайд №27Электролитическая диссоциация воды, слайд №28Электролитическая диссоциация воды, слайд №29Электролитическая диссоциация воды, слайд №30Электролитическая диссоциация воды, слайд №31Электролитическая диссоциация воды, слайд №32Электролитическая диссоциация воды, слайд №33Электролитическая диссоциация воды, слайд №34Электролитическая диссоциация воды, слайд №35
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация воды. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция №8
Описание слайда:
Лекция №8

Слайд 2


план Автопротолиз воды. Понятие рН растворов. Индикаторы. Гидролиз солей. Типы гидролиза.
Описание слайда:
план Автопротолиз воды. Понятие рН растворов. Индикаторы. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

Слайд 3


Электролитическая диссоциация воды Вода типичный амфолит: H2O  H+ + OH- Автопротолиз – реакции, в которых одна и та же молекула растворителя может вести себя как и кислота, и как основание. Константа диссоциации воды равна:
Описание слайда:
Электролитическая диссоциация воды Вода типичный амфолит: H2O  H+ + OH- Автопротолиз – реакции, в которых одна и та же молекула растворителя может вести себя как и кислота, и как основание. Константа диссоциации воды равна:

Слайд 4


KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной температуре) есть величина постоянная – ионное произведение воды (KВ).
Описание слайда:
KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной температуре) есть величина постоянная – ионное произведение воды (KВ).

Слайд 5


Ионное произведение воды При увеличении температуры KВ значительно возрастает:
Описание слайда:
Ионное произведение воды При увеличении температуры KВ значительно возрастает:

Слайд 6


Ионное произведение воды KВ = [H+]·[OH-] = 10-14 при 25 ° С [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л В кислых растворах : [H+] > [OH-], т.е. [H+] > 1·10-7 моль/л В щелочных растворах: [OH-] > [H+], [H+] < 1·10-7 моль/л
Описание слайда:
Ионное произведение воды KВ = [H+]·[OH-] = 10-14 при 25 ° С [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л В кислых растворах : [H+] > [OH-], т.е. [H+] > 1·10-7 моль/л В щелочных растворах: [OH-] > [H+], [H+] < 1·10-7 моль/л

Слайд 7


Водородный показатель рН Для удобства вместо значений [H+] используют водородный показатель pH. Водорoдный показатель есть отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной концентрации ионов водорода: pH = -lg[H+]
Описание слайда:
Водородный показатель рН Для удобства вместо значений [H+] используют водородный показатель pH. Водорoдный показатель есть отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной концентрации ионов водорода: pH = -lg[H+]

Слайд 8


По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): pOH = -lg[OH-] Поскольку при 25 °С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14, то pH + pOH = -lg KВ pH + pOH = -lg 1·10-14 = 14 pH = 14 - pOH
Описание слайда:
По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): pOH = -lg[OH-] Поскольку при 25 °С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14, то pH + pOH = -lg KВ pH + pOH = -lg 1·10-14 = 14 pH = 14 - pOH

Слайд 9


Водородный показатель рН Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или щёлочности водных растворов: в кислой среде pH < 7, в нейтральной среде pH = 7, в щелочной среде pH > 7.
Описание слайда:
Водородный показатель рН Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или щёлочности водных растворов: в кислой среде pH < 7, в нейтральной среде pH = 7, в щелочной среде pH > 7.

Слайд 10


Электролитическая диссоциация воды, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Индикаторы Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, подвергающиеся ионизации в водных растворах, причем нейтральная и ионизированная формы индикатора обладают различной окраской.
Описание слайда:
Индикаторы Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, подвергающиеся ионизации в водных растворах, причем нейтральная и ионизированная формы индикатора обладают различной окраской.

Слайд 12


Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: НInd + Н2О ↔ Н3О + + Ind - Донор протона Окраска 1 Окраска 2 Уравнение диссоциации основных индикаторов:  IndОН + Н+ ↔ Н2О + Ind + Акцептор протона Окраска 1 Окраска 2
Описание слайда:
Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: НInd + Н2О ↔ Н3О + + Ind - Донор протона Окраска 1 Окраска 2 Уравнение диссоциации основных индикаторов:  IndОН + Н+ ↔ Н2О + Ind + Акцептор протона Окраска 1 Окраска 2

Слайд 13


Индикаторы Интервал индикатора - область значений рН, в которой становится видимым изменение окраски индиатора. Обычно стараются подобрать индикатор с узким интервалом перехода (не более двух единиц pH).
Описание слайда:
Индикаторы Интервал индикатора - область значений рН, в которой становится видимым изменение окраски индиатора. Обычно стараются подобрать индикатор с узким интервалом перехода (не более двух единиц pH).

Слайд 14


Универсальный индикатор Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение рН растворов в большом диапазоне концентраций (1-10; 0-12). Растворами таких смесей - «универсальных индикаторов» обычно пропитывают полоски «индикаторной бумаги».
Описание слайда:
Универсальный индикатор Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение рН растворов в большом диапазоне концентраций (1-10; 0-12). Растворами таких смесей - «универсальных индикаторов» обычно пропитывают полоски «индикаторной бумаги».

Слайд 15


рН-метры Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. рН-метры
Описание слайда:
рН-метры Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. рН-метры

Слайд 16


Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
Описание слайда:
Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.

Слайд 17


Классификация буферных систем
Описание слайда:
Классификация буферных систем

Слайд 18


Электролитическая диссоциация воды, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).
Описание слайда:
Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого (гидролиз).

Слайд 20


Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора.
Описание слайда:
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ При этом изменяется рН раствора.

Слайд 21


Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.
Описание слайда:
Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

Слайд 22


Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.
Описание слайда:
Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

Слайд 23


1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН<7
Описание слайда:
1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН<7

Слайд 24


ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7
Описание слайда:
ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7

Слайд 25


2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7
Описание слайда:
2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 26


ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7
Описание слайда:
ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

Слайд 27


3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑
Описание слайда:
3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑

Слайд 28


Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.
Описание слайда:
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

Слайд 29


4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет
Описание слайда:
4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет

Слайд 30


Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты
Описание слайда:
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Слайд 31


Определение среды в растворах солей Индикаторы в разных средах https://goo.gl/gkh7ip Определение среды в растворах солей https://goo.gl/eSj2XS https://goo.gl/LUpBxX
Описание слайда:
Определение среды в растворах солей Индикаторы в разных средах https://goo.gl/gkh7ip Определение среды в растворах солей https://goo.gl/eSj2XS https://goo.gl/LUpBxX

Слайд 32


Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.
Описание слайда:
Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

Слайд 33


Степень гидролиза Степень гидролиза г – показатель глубины протекания гидролиза На степень гидролиза влияют: природа соли концентрация раствора (чем меньше концентрация, тем сильнее гидролиз) температура (чем выше температура, тем сильнее гидролиз) рН среды
Описание слайда:
Степень гидролиза Степень гидролиза г – показатель глубины протекания гидролиза На степень гидролиза влияют: природа соли концентрация раствора (чем меньше концентрация, тем сильнее гидролиз) температура (чем выше температура, тем сильнее гидролиз) рН среды

Слайд 34


Константа гидролиза Кг характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа гидролиза, тем сильнее протекает гидролиз. Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием,
Описание слайда:
Константа гидролиза Кг характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа гидролиза, тем сильнее протекает гидролиз. Для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: Для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: Для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием,

Слайд 35


Электролитическая диссоциация воды, слайд №35
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию