Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №2

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №3

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №4

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №5

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №6

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №7

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №8

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №9

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №10

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №11

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №12

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №13

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №14

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №15

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №16

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №17

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция. Презентация содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция

Слайд 2

Описание слайда:

Лабораторный опыт 1 Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

Слайд 3

Описание слайда:

Лабораторный опыт 2 Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Слайд 4

Описание слайда:

Лабораторный опыт 3 Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Основные положения теории: Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Слайд 10

Описание слайда:

Основные положения теории: Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Слайд 11

Описание слайда:

Основные положения теории: Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Механизм диссоциации веществ. Механизм диссоциации веществ.

Слайд 14

Описание слайда:

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4

Слайд 15

Описание слайда:

Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4

Слайд 16

Описание слайда:

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Слайд 17

Описание слайда:

Домашнее задание: Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.