🗊Презентация Электролиз. Электролит

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электролиз. Электролит, слайд №1Электролиз. Электролит, слайд №2Электролиз. Электролит, слайд №3Электролиз. Электролит, слайд №4Электролиз. Электролит, слайд №5Электролиз. Электролит, слайд №6Электролиз. Электролит, слайд №7Электролиз. Электролит, слайд №8Электролиз. Электролит, слайд №9Электролиз. Электролит, слайд №10Электролиз. Электролит, слайд №11Электролиз. Электролит, слайд №12Электролиз. Электролит, слайд №13Электролиз. Электролит, слайд №14Электролиз. Электролит, слайд №15Электролиз. Электролит, слайд №16Электролиз. Электролит, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз. Электролит. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ЭЛЕКТРОЛИЗ Автор: преподаватель химии лицея-интерната при СГТУ, доцент Никитина Л. В.
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОЛИЗ Автор: преподаватель химии лицея-интерната при СГТУ, доцент Никитина Л. В.

Слайд 2


Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока. Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока.
Описание слайда:
Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока. Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока.

Слайд 3


ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ. ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ.
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ. ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ.

Слайд 4


СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический ток вследствие распада молекул данного вещества на ионы (катионы и анионы)
Описание слайда:
СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический ток вследствие распада молекул данного вещества на ионы (катионы и анионы)

Слайд 5


АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) КАТОД - электрод, который подключен отрицательному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ)
Описание слайда:
АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) КАТОД - электрод, который подключен отрицательному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ)

Слайд 6


Схема электролизера
Описание слайда:
Схема электролизера

Слайд 7


ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ ПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2 В расплаве данного электролита содержатся ионы: Mg и Сl. Катионы Mg движутся к катоду, а анионы Сl - к аноду
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ ПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2 В расплаве данного электролита содержатся ионы: Mg и Сl. Катионы Mg движутся к катоду, а анионы Сl - к аноду

Слайд 8


КАТОД (-) : процесс восстановления КАТОД (-) : процесс восстановления Mg + 2e Mg АНОД (+) : процесс окисления 2Сl - 2e Cl2 MgCl2 Mg + Cl2
Описание слайда:
КАТОД (-) : процесс восстановления КАТОД (-) : процесс восстановления Mg + 2e Mg АНОД (+) : процесс окисления 2Сl - 2e Cl2 MgCl2 Mg + Cl2

Слайд 9


ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)

Слайд 10


Возможные процессы на катоде Если металл расположен в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au), то восстанавливаются катионы данного металла Сu + 2e Cu
Описание слайда:
Возможные процессы на катоде Если металл расположен в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au), то восстанавливаются катионы данного металла Сu + 2e Cu

Слайд 11


2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2Н2О + 2е H2 + 2OH
Описание слайда:
2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2Н2О + 2е H2 + 2OH

Слайд 12


3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 2Н2О + 2е H2 + 2OH Zn + 2e Zn
Описание слайда:
3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 2Н2О + 2е H2 + 2OH Zn + 2e Zn

Слайд 13


Электролиз. Электролит, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Возможные процессы на аноде Если анод растворимый (Fe, Zn, Al, Сu и др.), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона: Сu - 2e Cu
Описание слайда:
Возможные процессы на аноде Если анод растворимый (Fe, Zn, Al, Сu и др.), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона: Сu - 2e Cu

Слайд 15


2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: 2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: анионы, не содержащие кислород (F , Cl , S и др.), окисляются на аноде 2Cl - 2e Cl2 анионы, содержащие кислород (SO4 , NO3 и др.) не окисляются на аноде, а окисляются молекулы воды 2Н2О - 4е O2 + 4H
Описание слайда:
2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: 2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: анионы, не содержащие кислород (F , Cl , S и др.), окисляются на аноде 2Cl - 2e Cl2 анионы, содержащие кислород (SO4 , NO3 и др.) не окисляются на аноде, а окисляются молекулы воды 2Н2О - 4е O2 + 4H

Слайд 16


ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 В растворе существуют ионы Mg и SO4 КАТОД (-) : процесс восстановления 2Н2О + 2е H2 + 2OH 2 АНОД (+) : процесс окисления 2Н2О - 4е O2 + 4H 1 2MgSO4 + 6Н2О 2 H2 + O2 + 2Mg(OH)2 + 2H2SO4
Описание слайда:
ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 В растворе существуют ионы Mg и SO4 КАТОД (-) : процесс восстановления 2Н2О + 2е H2 + 2OH 2 АНОД (+) : процесс окисления 2Н2О - 4е O2 + 4H 1 2MgSO4 + 6Н2О 2 H2 + O2 + 2Mg(OH)2 + 2H2SO4

Слайд 17


Применение электролиза Получение металлов (Al, Mg, Na,Cd) Получение H2, галогенов, щелочей Очистка металлов (рафинирование) Нанесение защитных покрытий на металлические изделия Получение металлических копий
Описание слайда:
Применение электролиза Получение металлов (Al, Mg, Na,Cd) Получение H2, галогенов, щелочей Очистка металлов (рафинирование) Нанесение защитных покрытий на металлические изделия Получение металлических копий

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию