Электролиз. Электролит - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз. Электролит. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗ Автор: преподаватель химии лицея-интерната при СГТУ, доцент Никитина Л. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока. Электролизом называют совокупность окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах под действием постоянного электрического тока.

Слайд 3

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ. ЭЛЕКТРОЛИЗЕР – электрохимическая ячейка, в которой проводят электролиз растворов или расплавов веществ.

Слайд 4

Описание слайда:

СОСТАВ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРА ЭЛЕКТРОЛИТ – раствор или расплав вещества, который проводит электрический ток вследствие распада молекул данного вещества на ионы (катионы и анионы)

Слайд 5

Описание слайда:

АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) АНОД – электрод, который подключен к положительному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ) КАТОД - электрод, который подключен отрицательному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ)

Слайд 6

Описание слайда:

Схема электролизера

Слайд 7

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ ПРИМЕР: схема электролиза расплава хлорида магния MgCl2 В расплаве данного электролита содержатся ионы: Mg и Сl. Катионы Mg движутся к катоду, а анионы Сl - к аноду

Слайд 8

Описание слайда:

КАТОД (-) : процесс восстановления КАТОД (-) : процесс восстановления Mg + 2e Mg АНОД (+) : процесс окисления 2Сl - 2e Cl2 MgCl2 Mg + Cl2

Слайд 9

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ В данном случае в окислительно-восстановительных процессах, происходящих на электродах возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)

Слайд 10

Описание слайда:

Возможные процессы на катоде Если металл расположен в ряду напряжений после водорода (Cu, Hg, Ag, Pt, Au), то восстанавливаются катионы данного металла Сu + 2e Cu

Слайд 11

Описание слайда:

2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2. Если металл расположен от начала ряда напряжений до Al включительно (Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О: 2Н2О + 2е H2 + 2OH

Слайд 12

Описание слайда:

3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 3. Если металл расположен в ряду напряжений между Al и водородом (Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла: 2Н2О + 2е H2 + 2OH Zn + 2e Zn

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Возможные процессы на аноде Если анод растворимый (Fe, Zn, Al, Сu и др.), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона: Сu - 2e Cu

Слайд 15

Описание слайда:

2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: 2. Если анод не растворяется (инертный – графит, Au, Pt и др.), то: анионы, не содержащие кислород (F , Cl , S и др.), окисляются на аноде 2Cl - 2e Cl2 анионы, содержащие кислород (SO4 , NO3 и др.) не окисляются на аноде, а окисляются молекулы воды 2Н2О - 4е O2 + 4H

Слайд 16

Описание слайда:

ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 ПРИМЕР: схема электролиза раствора сульфата магния MgSO4 В растворе существуют ионы Mg и SO4 КАТОД (-) : процесс восстановления 2Н2О + 2е H2 + 2OH 2 АНОД (+) : процесс окисления 2Н2О - 4е O2 + 4H 1 2MgSO4 + 6Н2О 2 H2 + O2 + 2Mg(OH)2 + 2H2SO4

Слайд 17

Описание слайда:

Применение электролиза Получение металлов (Al, Mg, Na,Cd) Получение H2, галогенов, щелочей Очистка металлов (рафинирование) Нанесение защитных покрытий на металлические изделия Получение металлических копий

Теги Электролиз Электролит

Похожие презентации