Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко

Нажмите для полного просмотра!

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №2

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №3

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №4

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №5

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №6

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №7

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №8

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №9

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №10

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №11

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №12

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №13

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №14

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №15

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №16

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №17

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №18

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №19

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №20

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №21

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №22

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №23

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №24

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №25

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №26

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №27

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №28

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов

Слайд 3

Описание слайда:

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0

Слайд 5

Описание слайда:

Электролиз в расплавах На аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20.

Слайд 6

Описание слайда:

Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2

Слайд 7

Описание слайда:

Электролиз расплава CuCl2 К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2

Слайд 8

Описание слайда:

Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

Слайд 10

Описание слайда:

Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

Слайд 11

Описание слайда:

Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+

Слайд 12

Описание слайда:

Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl– – 2ē = Cl20 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H2O – 4ē = O20 + 4H+ При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

Слайд 13

Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

Слайд 14

Описание слайда:

Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

Слайд 15

Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaCl А(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+ (т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

Слайд 16

Описание слайда:

Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)

Слайд 17

Описание слайда:

очистка металлов

Слайд 18

Описание слайда:

получение щелочей, хлора, водорода

Слайд 19

Описание слайда:

защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

Слайд 20

Описание слайда:

копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

Слайд 21

Описание слайда:

применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)

Слайд 22

Описание слайда:

Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

Слайд 23

Описание слайда:

3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода 4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

Слайд 24

Описание слайда:

5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не зависит от перечисленных факторов. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.

Слайд 25

Описание слайда:

7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.