Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода

Нажмите для полного просмотра!

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №2

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №3

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №4

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №5

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №6

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №7

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №8

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №9

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №10

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №11

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №12

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №13

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №14

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №15

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №16

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №17

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №18

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №19

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №20

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №21

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №22

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №23

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №24

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №25

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №26

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №27

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №28

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Задача №2 «Окислить. Железно.» Команда: Карбораны

Слайд 2

Описание слайда:

Условие задачи Ферраты за счет своих сильных окислительных свойств легко разлагают органические соединения и обладают антисептическим действием. Поскольку ферраты, в отличие от хлора, не образуют ядовитых продуктов в ходе окисления органических загрязнителей, они являются перспективными реагентами для водоочистки. Известен простой способ получения ферратов методом электролиза водного раствора щелочи с использованием железного анода. Какую максимальную концентрацию феррат-ионов в растворе можно получить таким методом? Подтвердите свои предположения теоретически или экспериментально.

Слайд 3

Описание слайда:

Цель Определить максимальную концентрацию феррат-ионов в растворе, полученную методом электролиза водного раствора щелочи с использованием железного анода

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода Катодный процесс: Параллельные анодные процессы:

Слайд 5

Описание слайда:

Теоретическая часть

Слайд 6

Описание слайда:

Термодинамический аспект Перечень необходимых формул: 1) ; 2)

Слайд 7

Описание слайда:

Перечень необходимых равновесий (1) , [1] (2), [1] (3), [1] (4), [1];

Слайд 8

Описание слайда:

Искомое равновесие (5) = 4×(1) 3×(2) + 20×(3) + 4×(4) (5) ; => (6)

Слайд 9

Описание слайда:

Что с равновесием? ; = Вывод: Равновесие несравнимо сильно смещено вправо

Слайд 10

Описание слайда:

Практическая часть Основная задача: доказать, что феррат-ион термодинамически не устойчив в растворе

Слайд 11

Описание слайда:

Методика определения феррат-иона в растворе: 1. Методом электролиза водного раствора щёлочи с использованием железного анода получить раствор феррата;

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

4. После исчезновения окраски добавить к аликвоте раствор бромида щелочного металла; 4. После исчезновения окраски добавить к аликвоте раствор бромида щелочного металла; 5. Постепенно закислять среду;

Слайд 14

Описание слайда:

Химия процессов В надежде увидеть наличие феррата: Должно наблюдаться: появление жёлтой окраски (свидетельствует о наличии брома; => о наличии феррата) На опыте: Жёлтая окраска не наблюдается Вывод: Феррат термодинамически не устойчив в растворе.

Слайд 15

Описание слайда:

Кинетический аспект

Слайд 16

Описание слайда:

Какова же максимальная концентрация? Практика доказывает, что

Слайд 17

Описание слайда:

Вредные процессы 1. Восстановления феррата; 2. Параллельный анодный процесс поставляет в систему воду, что влияет на п.1; 3. Выделение кислорода на катоде уменьшает площадь поверхности электрода; 4. Катион используемой щелочи ускоряет процесс восстановления феррата[6].

Слайд 18

Описание слайда:

Выводы 1. Термодинамический вывод: Равновесная концентрация = 0 моль/л. 2. Кинетический вывод: Максимальная концентрация = 4 ммоль/л

Слайд 19

Описание слайда:

Список литературы [1] Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии.// Издание 4-е переработанное и дополненное. – М.: Химия, 1971. – 456 с. [2] В.А. Михайлов, О.В. Сорокина, Е.В. Савинкина, М.Н. Давыдова Химическое равновесие: учебное пособие.// – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. – 197с. [3]В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин Основы физической химии: учебное пособие: в 2 ч. Ч. 1: О-75 Теория// Издание 2-е, переработанное и дополненное. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2018. – 320 с. [4]Н.Л. Глинка Общая химия: Учебное пособие для вузов.// Издание 23-е, исправленное. – Л.: Химия, 1983. – 704с. [5] Sibel Barışçı, Feride Ulu, Heikki Särkkä, Anatholy Dimoglo and Mika Sillanpää Electrosynthesis of Ferrate (VI) ion Using High Purity Iron Electrodes: Optimization of Influencing Parameters on the Process and Investigating Its Stability // Int. J. Electrochem. Sci., 9 (2014) 3099 – 3117 [6] И.Г. Кокаровцева, И. Н. Беляев, Л.В. Семенякова Кислородные соединения железа (VI, V, IV) // Успехи химии, Т. XVI, С 1978-1993, 1972 [7] Д.А. Головко, И.Д. Головко Влияние соединений марганца на синтез ферратов (VI)// Технологический аудит и резервы производства - №3/4(23), 2015

Слайд 20

Описание слайда:

Спасибо за внимание

Слайд 21

Описание слайда:

Вычисление ; ; ; ; .

Слайд 22

Описание слайда:

Кинетический аспект

Слайд 23

Описание слайда:

Механизм образования феррата при электролизе [5]

Слайд 24

Описание слайда:

Кинетические затруднения

Слайд 25

Описание слайда:

Electrosynthesis of Ferrate (VI) ion Using High Purity Iron Electrodes: Optimization of Influencing Parameters on the Process and Investigating Its Stability Кинетически, вероятно, при подборе температуры, плотности тока, концентрации щёлочи, конструкции электролизёра, времени электролиза возможно получить насыщенный раствор феррата щелочного металла в анолите. По литературным данным при подборе вышеуказанных параметров получена, по их словам, максимальная концентрация 2,03 мМоль/л.