🗊 Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №1  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №2  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №3  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №4  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №5  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №6  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №7  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №8  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №9  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №10  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №11  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №12  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №13  
  Электролиз растворов электролитов  урок по химии в 10 классе  , слайд №14

Вы можете ознакомиться и скачать Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе . Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Электролиз растворов электролитов

урок по химии в 10 классе
Описание слайда:
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 10 классе

Слайд 2





Электролиз 
раствора хлорида меди (II)
CuCl2
(-)Катод         Cu2+ + 2Cl-           Анод(+)
   восстановление:                                                          окисление:
 Cu2+ +2е- = Сu0                  2Cl- - 2е- = Cl2↑  
                     Суммарно: CuCl2         Сu + Cl2 
   Вывод: электролиз раствора данной соли принципиально не отличается от электролиза ее расплава.
Описание слайда:
Электролиз раствора хлорида меди (II) CuCl2 (-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+) восстановление: окисление: Cu2+ +2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = Cl2↑ Суммарно: CuCl2 Сu + Cl2 Вывод: электролиз раствора данной соли принципиально не отличается от электролиза ее расплава.

Слайд 3





Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
CuSO4
(-)Катод         Cu2+ + SO42-           Анод(+)
   восстановление                                                                окисление
   ионов меди:                                          H2SO4            молекул воды:
 Cu2+ + 2е- = Сu0                                                                          2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
           К(-)  Cu2+ + 2е- = Сu0                         2
           А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+    1
 Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O                2Cu + O2↑ + 2H2SO4
Описание слайда:
Схема электролиза раствора сульфата меди (II) CuSO4 (-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+) восстановление окисление ионов меди: H2SO4 молекул воды: Cu2+ + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса: К(-) Cu2+ + 2е- = Сu0 2 А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 1 Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4

Слайд 4





Анодные процессы 
в водных растворах электролитов
Описание слайда:
Анодные процессы в водных растворах электролитов

Слайд 5





Изменение восстановительной активности анионов
  Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
 I-,  Br-,  S2-,  Cl-,  OH-,  SO42-,  NO3-,  F-            
     Восстановительная активность уменьшается
Описание слайда:
Изменение восстановительной активности анионов Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F- Восстановительная активность уменьшается

Слайд 6





Электролиз 
раствора иодида калия
 KI
(-)Катод         K+ + I-           Анод(+)
   Восстановление      KOH                                   окисление анионов
   молекул воды:                                                                           иода:
   2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-                                        I- - e- = I0 ; 2I = I2
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса: 
    К(-)    2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-       1
                               А(+)    2I- - 2e- = I20 ;                      1
                   Суммарно: 2KI + 2H2O               Н2↑ + I2 + 2KOH
Описание слайда:
Электролиз раствора иодида калия KI (-)Катод K+ + I- Анод(+) Восстановление KOH окисление анионов молекул воды: иода: 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- I- - e- = I0 ; 2I = I2 Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса: К(-) 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 1 А(+) 2I- - 2e- = I20 ; 1 Суммарно: 2KI + 2H2O Н2↑ + I2 + 2KOH

Слайд 7





Катодные процессы 
в водных растворах электролитов
Описание слайда:
Катодные процессы в водных растворах электролитов

Слайд 8





Электролиз
 раствора сульфата натрия
Na2SO4
(-)Катод       2Na+ + SO42-        Анод(+)
   восстановление                                                               окисление
   молекул воды                                                            молекул воды
   2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-                               2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
                        щелочная среда                                         кислая среда

                        Суммарно:  2H2O               2H2↑ + O2↑
Вывод: электролиз данной соли сводится к разложению воды; соль необходима для увеличения электропроводности, так как чистая вода является очень слабым электролитом.
Описание слайда:
Электролиз раствора сульфата натрия Na2SO4 (-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+) восстановление окисление молекул воды молекул воды 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ щелочная среда кислая среда Суммарно: 2H2O 2H2↑ + O2↑ Вывод: электролиз данной соли сводится к разложению воды; соль необходима для увеличения электропроводности, так как чистая вода является очень слабым электролитом.

Слайд 9





Применение электролиза
Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений;         б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.
В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.
Электролитическое рафинирование – очистка металлов  (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов.
Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр.
Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым          Б. Якоби   в 1838 г.
Описание слайда:
Применение электролиза Электрометаллургия: а) получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей. В химической промышленности – получение газов: F2, Cl2, H2, O2; щелочей: NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др. Электролитическое рафинирование – очистка металлов (Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов. Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр. Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.

Слайд 10





Итоговое тестирование
1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
     а – оксид кальция       б – парафин       в – глюкоза       г – азот
2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
     а – хлорную воду         б – раствор хлората калия
     в – расплав хлорида калия         г – хлор электролизом не получают
3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
     а – малиновый       б – фиолетовый       в – красный       г – синий
4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
     а – Na       б – H2       в – Cl2       г – NaOH
5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
     а – Zn       б – O2       в – H2       г – SO2
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет  происходить
     а – выделение NO2     б – выделение меди     в – выделение O2            г – растворение анода
Описание слайда:
Итоговое тестирование 1. Расплав какого вещества подвержен электролизу? а – оксид кальция б – парафин в – глюкоза г – азот 2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора? а – хлорную воду б – раствор хлората калия в – расплав хлорида калия г – хлор электролизом не получают 3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия а – малиновый б – фиолетовый в – красный г – синий 4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли? а – Na б – H2 в – Cl2 г – NaOH 5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется а – Zn б – O2 в – H2 г – SO2 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить а – выделение NO2 б – выделение меди в – выделение O2 г – растворение анода

Слайд 11





Итоговое тестирование
7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности букв.
     А – Cl-        Б – F-       В – I-       Г – OH- 
8. Вставьте в предложение пропущенные слова: «При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».
Описание слайда:
Итоговое тестирование 7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности букв. А – Cl- Б – F- В – I- Г – OH- 8. Вставьте в предложение пропущенные слова: «При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».

Слайд 12





Электролиз раствора поваренной соли
Описание слайда:
Электролиз раствора поваренной соли

Слайд 13





Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
             Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т. е. переходит в раствор соли меди в виде ионов. Энергия электрического тока расходуется на перенос этих ионов к катоду, их восстановление и осаждение чистой меди (степень чистоты – 99,95%). Примеси (Ag, Au и другие благородные металлы), которые имеют больший стандартный электродный потенциал, не окисляются, а выпадают в осадок на дне ванны, тем самым окупая расходы на проведение рафинирования меди. Данный процесс – одно их старейших электрохимических производств. Впервые этот метод был применен в России в 1847 г.
Описание слайда:
Электролитическое рафинирование (очистка) меди. Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т. е. переходит в раствор соли меди в виде ионов. Энергия электрического тока расходуется на перенос этих ионов к катоду, их восстановление и осаждение чистой меди (степень чистоты – 99,95%). Примеси (Ag, Au и другие благородные металлы), которые имеют больший стандартный электродный потенциал, не окисляются, а выпадают в осадок на дне ванны, тем самым окупая расходы на проведение рафинирования меди. Данный процесс – одно их старейших электрохимических производств. Впервые этот метод был применен в России в 1847 г.

Слайд 14





Гальваностегия
Описание слайда:
Гальваностегия



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию