🗊Презентация Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №1Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №2Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №3Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №4Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №5Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №6Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №7Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №8Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №9Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №10Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №11Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №12Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №13Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №14Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №15Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №16Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №17Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №18Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №19Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №20Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №21Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №22Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №23Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №24Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №25Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №26Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №27Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №28Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №29Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №30Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №31Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №32Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №33Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №34Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №35Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №36Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №37Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №38Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №39Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №40Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №41Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №42Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №43Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №44Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №45Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №46Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №47Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №48Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №49Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №50Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №51Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №52Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №53Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №54Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №55Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №56Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №57Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №58Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №59Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №60Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №61Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №62Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №63Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №64Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №65Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №66Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №67Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №68
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи. Доклад-сообщение содержит 68 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


В основе теории органической химии, сформулированной А.М. Бутлеровым, лежит положение о зависимости свойств соединений от их химического строения и взаимного влияния атомов в молекулах. Химические свойства органических соединений обусловлены типом химических связей, природой связываемых атомов и их взаимным влиянием. А это, в свою очередь, определяется электронным строением атомов и взаимодействием их атомных орбиталей
Описание слайда:
В основе теории органической химии, сформулированной А.М. Бутлеровым, лежит положение о зависимости свойств соединений от их химического строения и взаимного влияния атомов в молекулах. Химические свойства органических соединений обусловлены типом химических связей, природой связываемых атомов и их взаимным влиянием. А это, в свою очередь, определяется электронным строением атомов и взаимодействием их атомных орбиталей

Слайд 4


Рассмотрим электронное строение атомов тех элементов, которые чаще всего встречаются в структуре органических молекул: углерода, водорода, азота и кислорода – так называемых элементов-органогенов.
Описание слайда:
Рассмотрим электронное строение атомов тех элементов, которые чаще всего встречаются в структуре органических молекул: углерода, водорода, азота и кислорода – так называемых элементов-органогенов.

Слайд 5


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Водород – элемент первого периода, следовательно, его внешний электронный уровень представлен только s-орбиталью (она имеет сферическую форму).
Описание слайда:
Водород – элемент первого периода, следовательно, его внешний электронный уровень представлен только s-орбиталью (она имеет сферическую форму).

Слайд 7


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Углерод, азот и кислород – элементы второго периода, их внешний электронный уровень представлен одной s- и тремя p-орбиталями. p-орбитали характеризуются одинаковой формой (объёмной восьмёрки, или гантели), энергией, но отличны ориентацией в пространстве (в трёхмерной системе координат – px, py и pz).
Описание слайда:
Углерод, азот и кислород – элементы второго периода, их внешний электронный уровень представлен одной s- и тремя p-орбиталями. p-орбитали характеризуются одинаковой формой (объёмной восьмёрки, или гантели), энергией, но отличны ориентацией в пространстве (в трёхмерной системе координат – px, py и pz).

Слайд 9


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Электронная конфигурация углерода в основном состоянии 1s22s22p2, т.е. углерод должен быть двухвалентным. Получая энергию, углерод переходит в возбужденное состояние 1s22s2p3 (один электрон с 2s-подуровня переходит на 2p-подуровень). Количество неспаренных электронов равно 4, поэтому углерод четырехвалентен во всех органических молекулах.
Описание слайда:
Электронная конфигурация углерода в основном состоянии 1s22s22p2, т.е. углерод должен быть двухвалентным. Получая энергию, углерод переходит в возбужденное состояние 1s22s2p3 (один электрон с 2s-подуровня переходит на 2p-подуровень). Количество неспаренных электронов равно 4, поэтому углерод четырехвалентен во всех органических молекулах.

Слайд 13


В органической химии широко используются представления о гибридных орбиталях. Сущность гибридизации заключается в том, что из нескольких различных орбиталей, близких по энергии, образуется такое же число атомных орбиталей, одинаковых по форме и энергии. Гибридные орбитали за счёт большего перекрывания затем образуют более прочные связи по сравнению с негибридными.
Описание слайда:
В органической химии широко используются представления о гибридных орбиталях. Сущность гибридизации заключается в том, что из нескольких различных орбиталей, близких по энергии, образуется такое же число атомных орбиталей, одинаковых по форме и энергии. Гибридные орбитали за счёт большего перекрывания затем образуют более прочные связи по сравнению с негибридными.

Слайд 14


Атомы углерода и азота могут находиться в одном из трёх состояний гибридизации - sp3, sp2, sp. Для кислорода характерна sp3и sp2-гибридизация. Процесс sp3-гибридизации протекает с участием всех четырёх внешних атомных орбиталей углерода:
Описание слайда:
Атомы углерода и азота могут находиться в одном из трёх состояний гибридизации - sp3, sp2, sp. Для кислорода характерна sp3и sp2-гибридизация. Процесс sp3-гибридизации протекает с участием всех четырёх внешних атомных орбиталей углерода:

Слайд 15


sp3-гибридизация
Описание слайда:
sp3-гибридизация

Слайд 16


Гибридные орбитали равноценны, имеют форму неправильных объёмных восьмёрок и расположены в пространстве под углом 109о28’, т.е. направлены к углам тетраэдра. Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода называют тетраэдрическим.
Описание слайда:
Гибридные орбитали равноценны, имеют форму неправильных объёмных восьмёрок и расположены в пространстве под углом 109о28’, т.е. направлены к углам тетраэдра. Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода называют тетраэдрическим.

Слайд 17


У атома углерода на каждой гибридной орбитали присутствует по одному электрону четыре электрона распределены по четырем орбиталям).
Описание слайда:
У атома углерода на каждой гибридной орбитали присутствует по одному электрону четыре электрона распределены по четырем орбиталям).

Слайд 18


Электронная конфигурация sp3-гибридизованного атома азота отличается тем, что на одной из гибридных орбиталей у него присутствуют два электрона (электронная формула азота 1s22s22p3):
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp3-гибридизованного атома азота отличается тем, что на одной из гибридных орбиталей у него присутствуют два электрона (электронная формула азота 1s22s22p3):

Слайд 19


Эту пару электронов называют неподелённой электронной парой, т.к. обычно она не участвует в образовании связей.
Описание слайда:
Эту пару электронов называют неподелённой электронной парой, т.к. обычно она не участвует в образовании связей.

Слайд 20


У sp3-гибридизованного атома кислорода на двух гибридных орбиталях находится по два электрона (электронная формула кислорода 1s22s22p4):
Описание слайда:
У sp3-гибридизованного атома кислорода на двух гибридных орбиталях находится по два электрона (электронная формула кислорода 1s22s22p4):

Слайд 21


У кислорода есть две неподелённых электронных пары.
Описание слайда:
У кислорода есть две неподелённых электронных пары.

Слайд 22


Процесс sp2-гибридизации протекает с участием s- и двух p-орбиталей (pz-орбиталь в гибридизации не участвует):
Описание слайда:
Процесс sp2-гибридизации протекает с участием s- и двух p-орбиталей (pz-орбиталь в гибридизации не участвует):

Слайд 23


sp2-гибридизация Три гибридных орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о. Они направлены как бы к углам правильного треугольника, поэтому sp2-гибридизованный атом углерода называют тригональным. Ось негибридизованной pz-орбитали расположена перпендикулярно этой плоскости
Описание слайда:
sp2-гибридизация Три гибридных орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о. Они направлены как бы к углам правильного треугольника, поэтому sp2-гибридизованный атом углерода называют тригональным. Ось негибридизованной pz-орбитали расположена перпендикулярно этой плоскости

Слайд 24


Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома углерода На каждой из атомных орбиталей находится по одному электрону
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома углерода На каждой из атомных орбиталей находится по одному электрону

Слайд 25


Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома азота
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома азота

Слайд 26


Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома кислорода
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома кислорода

Слайд 27


Процесс sp-гибридизации протекает с участием s- и px-орбитали (py и pz-орбитали в гибридизации не участвуют):
Описание слайда:
Процесс sp-гибридизации протекает с участием s- и px-орбитали (py и pz-орбитали в гибридизации не участвуют):

Слайд 28


sp-гибридизация
Описание слайда:
sp-гибридизация

Слайд 29


Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома углерода На каждой орбитали находится по одному электрону
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома углерода На каждой орбитали находится по одному электрону

Слайд 30


Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома азота Неподеленная электронная пара всегда находится на одной из гибридных орбиталей
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp-гибридизованного атома азота Неподеленная электронная пара всегда находится на одной из гибридных орбиталей

Слайд 31


Почему важно научиться определять тип гибридизации атомов в молекуле Это необходимо для понимания распределения электронной плотности в молекулах, определения электронных эффектов, стабильности молекул и промежуточных частиц. Это необходимо, чтобы определить преимущественное направление реакции, сравнить активность различных соединений в той или иной химической реакции.
Описание слайда:
Почему важно научиться определять тип гибридизации атомов в молекуле Это необходимо для понимания распределения электронной плотности в молекулах, определения электронных эффектов, стабильности молекул и промежуточных частиц. Это необходимо, чтобы определить преимущественное направление реакции, сравнить активность различных соединений в той или иной химической реакции.

Слайд 32


Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Для углерода тип гибридизации определяется по количеству σ-связей. σ-Связи образуются за счёт гибридных орбиталей, значит, сколько σ-связей у углерода, столько и гибридных орбиталей.
Описание слайда:
Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Для углерода тип гибридизации определяется по количеству σ-связей. σ-Связи образуются за счёт гибридных орбиталей, значит, сколько σ-связей у углерода, столько и гибридных орбиталей.

Слайд 33


Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Первый атом углерода образовал три σ-связи: две с атомами водорода и одну – с соседним углеродом (двойная связь – это одна σ- и одна π-связь), значит, он sp2-гибридизован. Второй углерод также sp2-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.
Описание слайда:
Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Первый атом углерода образовал три σ-связи: две с атомами водорода и одну – с соседним углеродом (двойная связь – это одна σ- и одна π-связь), значит, он sp2-гибридизован. Второй углерод также sp2-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.

Слайд 34


Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Первый атом углерода образовал две σ-связи: одну с атомом водорода и одну – с соседним углеродом (тройная связь – это одна σ- и две π-связи), значит, он sp-гибридизован. Второй углерод также sp-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.
Описание слайда:
Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Первый атом углерода образовал две σ-связи: одну с атомом водорода и одну – с соседним углеродом (тройная связь – это одна σ- и две π-связи), значит, он sp-гибридизован. Второй углерод также sp-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.

Слайд 35


Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Тип гибридизации атомов азота и кислорода определяется по соседнему атому углерода.
Описание слайда:
Как определить тип гибридизации атомов в молекуле Тип гибридизации атомов азота и кислорода определяется по соседнему атому углерода.

Слайд 36


Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям). Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям).
Описание слайда:
Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям). Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям).

Слайд 37


Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома азота Если sp2-гибридизованный азот образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если азот образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.
Описание слайда:
Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома азота Если sp2-гибридизованный азот образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если азот образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.

Слайд 38


Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома кислорода Если sp2-гибридизованный кислород образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если кислород образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.
Описание слайда:
Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома кислорода Если sp2-гибридизованный кислород образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если кислород образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.

Слайд 39


Электронная конфигурация sp2-гибридизованного азота CH2=CH-NH2
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp2-гибридизованного азота CH2=CH-NH2

Слайд 40


Электронная конфигурация sp2-гибридизованного кислорода CH2=CH-O-CH3
Описание слайда:
Электронная конфигурация sp2-гибридизованного кислорода CH2=CH-O-CH3

Слайд 41


Химические связи в органических молекулах Химические связи – это силы, посредством которых атомы удерживаются в молекулах. При образовании связей выделяется энергия, т.е. их образование является энергетически выгодным процессом.
Описание слайда:
Химические связи в органических молекулах Химические связи – это силы, посредством которых атомы удерживаются в молекулах. При образовании связей выделяется энергия, т.е. их образование является энергетически выгодным процессом.

Слайд 42


При образовании связей атомы завершают внешний энергетический уровень. Основными типами связи являются ионная (электровалентная) и ковалентная. Ионная связь возникает между атомами с очень разной электро-отрицательностью, ковалентная связь – между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью.
Описание слайда:
При образовании связей атомы завершают внешний энергетический уровень. Основными типами связи являются ионная (электровалентная) и ковалентная. Ионная связь возникает между атомами с очень разной электро-отрицательностью, ковалентная связь – между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью.

Слайд 43


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Схемы образования ионной и ковалентной связей
Описание слайда:
Схемы образования ионной и ковалентной связей

Слайд 45


Образование ионной связи
Описание слайда:
Образование ионной связи

Слайд 46


Кристаллическая решетка NaCl
Описание слайда:
Кристаллическая решетка NaCl

Слайд 47


Образование ковалентной связи
Описание слайда:
Образование ковалентной связи

Слайд 48


Примеры образования ковалентных связей
Описание слайда:
Примеры образования ковалентных связей

Слайд 49


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Ковалентная связь может образоваться и по донорно-акцепторному механизму: один из атомов предоставляет пару электронов, а другой – вакантную орбиталь.
Описание слайда:
Ковалентная связь может образоваться и по донорно-акцепторному механизму: один из атомов предоставляет пару электронов, а другой – вакантную орбиталь.

Слайд 51


Существует два типа ковалентных связей – σ- и π-. σ-Связью называется ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей по оси, соединяющей центры атомов, с максимумом перекрывания по этой оси. При образовании σ-связей могут перекрываться s-, p- и гибридные орбитали.
Описание слайда:
Существует два типа ковалентных связей – σ- и π-. σ-Связью называется ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей по оси, соединяющей центры атомов, с максимумом перекрывания по этой оси. При образовании σ-связей могут перекрываться s-, p- и гибридные орбитали.

Слайд 52


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


π-Связь образуется при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей с максимумом перекрывания по обе стороны от оси, соединяющей центры атомов.
Описание слайда:
π-Связь образуется при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей с максимумом перекрывания по обе стороны от оси, соединяющей центры атомов.

Слайд 54


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №54
Описание слайда:

Слайд 55


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №55
Описание слайда:

Слайд 56


Свойства ковалентной связи выражаются следующими характеристиками: длина энергия полярность поляризуемость
Описание слайда:
Свойства ковалентной связи выражаются следующими характеристиками: длина энергия полярность поляризуемость

Слайд 57


Длина связи – это расстояние между центрами связанных атомов. Длина связи является её важной характеристикой, т.к. от длины зависит энергия связи. Длина связи приблизительно равна сумме атомных радиусов связываемых атомов.
Описание слайда:
Длина связи – это расстояние между центрами связанных атомов. Длина связи является её важной характеристикой, т.к. от длины зависит энергия связи. Длина связи приблизительно равна сумме атомных радиусов связываемых атомов.

Слайд 58


Чтобы сравнить длины различных связей, нужно сравнить атомные радиусы атомов, а это можно сделать, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. В группах атомные радиусы возрастают сверху вниз, т.к. увеличивается число электронных уровней.
Описание слайда:
Чтобы сравнить длины различных связей, нужно сравнить атомные радиусы атомов, а это можно сделать, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. В группах атомные радиусы возрастают сверху вниз, т.к. увеличивается число электронных уровней.

Слайд 59


Сравним длины связей H-H, H-Cl и Cl-Cl. Водород – элемент 1-го периода, хлор – 3-го. Схематично это можно обозначить так (кружки обозначают здесь не атомные орбитали, а атомы):
Описание слайда:
Сравним длины связей H-H, H-Cl и Cl-Cl. Водород – элемент 1-го периода, хлор – 3-го. Схематично это можно обозначить так (кружки обозначают здесь не атомные орбитали, а атомы):

Слайд 60


Двойная связь короче одинарной, тройная – короче двойной. Это связано с тем, что между ядрами атомов, связанных двойной связью, находятся две общие электронные пары, значит, ядра сильнее притянуты друг к другу. В тройной связи силы притяжения ещё больше.
Описание слайда:
Двойная связь короче одинарной, тройная – короче двойной. Это связано с тем, что между ядрами атомов, связанных двойной связью, находятся две общие электронные пары, значит, ядра сильнее притянуты друг к другу. В тройной связи силы притяжения ещё больше.

Слайд 61


Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая выделилась в результате образования связи. или Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая необходима для разрыва связи.
Описание слайда:
Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая выделилась в результате образования связи. или Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая необходима для разрыва связи.

Слайд 62


Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи). Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи). σ-Связь прочнее π-связи, т.к. при осевом перекрывании атомных орбиталей площадь перекрывания больше, чем при боковом.
Описание слайда:
Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи). Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи). σ-Связь прочнее π-связи, т.к. при осевом перекрывании атомных орбиталей площадь перекрывания больше, чем при боковом.

Слайд 63


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности. Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности.
Описание слайда:
Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности. Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности.

Слайд 65


Чем больше разница в электроотрицательности атомов, тем полярнее связь, т.е. тем более общая электронная пара смещена к одному из них. H-Cl H-Br H-I
Описание слайда:
Чем больше разница в электроотрицательности атомов, тем полярнее связь, т.е. тем более общая электронная пара смещена к одному из них. H-Cl H-Br H-I

Слайд 66


Поляризуемость – лёгкость, с которой смещаются электроны связи под действием внешних воздействий (электрическое поле, реагирующая частица, полярные молекулы растворителя).
Описание слайда:
Поляризуемость – лёгкость, с которой смещаются электроны связи под действием внешних воздействий (электрическое поле, реагирующая частица, полярные молекулы растворителя).

Слайд 67


Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи, слайд №67
Описание слайда:

Слайд 68


Чем дальше электроны связи находятся от ядер атомов, тем легче поляризуется связь. Поэтому, чем длиннее связь, тем легче она поляризуется; π-связь поляризуется легче, чем σ-связь.
Описание слайда:
Чем дальше электроны связи находятся от ядер атомов, тем легче поляризуется связь. Поэтому, чем длиннее связь, тем легче она поляризуется; π-связь поляризуется легче, чем σ-связь.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию