Электронное строение атомов элементов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электронное строение атомов элементов, слайд №1

Электронное строение атомов элементов, слайд №2

Электронное строение атомов элементов, слайд №3

Электронное строение атомов элементов, слайд №4

Электронное строение атомов элементов, слайд №5

Электронное строение атомов элементов, слайд №6

Электронное строение атомов элементов, слайд №7

Электронное строение атомов элементов, слайд №8

Электронное строение атомов элементов, слайд №9

Электронное строение атомов элементов, слайд №10

Электронное строение атомов элементов, слайд №11

Электронное строение атомов элементов, слайд №12

Электронное строение атомов элементов, слайд №13

Электронное строение атомов элементов, слайд №14

Электронное строение атомов элементов, слайд №15

Электронное строение атомов элементов, слайд №16

Электронное строение атомов элементов, слайд №17

Электронное строение атомов элементов, слайд №18

Электронное строение атомов элементов, слайд №19

Электронное строение атомов элементов, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение атомов элементов. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электронное строение атомов элементов

Слайд 2

Описание слайда:

Повторение Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

Слайд 3

Описание слайда:

Повторение Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

Слайд 4

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях. 1Й уровень - 2 электрона. 2Й уровень - 8 электронов. 3Й уровень - 18 электронов. 4Й уровень - 32 электрона.

Слайд 5

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням

Слайд 6

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням

Слайд 7

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням

Слайд 8

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням

Слайд 9

Описание слайда:

s- электронное облако Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.

Слайд 10

Описание слайда:

p- электронное облако Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.

Слайд 11

Описание слайда:

d- электронное облако Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.

Слайд 12

Описание слайда:

f- электронное облако Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.

Слайд 13

Описание слайда:

Атом водорода Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.

Слайд 14

Описание слайда:

Атом гелия +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

Слайд 15

Описание слайда:

Атом лития +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

Слайд 16

Описание слайда:

Атом бериллия +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

Слайд 17

Описание слайда:

Атом углерода +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

Слайд 18

Описание слайда:

Атом хлора +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Слайд 19

Описание слайда:

Заключение Существуют s, p, d, f электроны. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.

Слайд 20

Описание слайда:

Домашнее задание Выучить параграф 8. Ответить на вопросы 1 и 2. Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.