🗊Электронное строение атомов элементов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электронное строение атомов элементов, слайд №1Электронное строение атомов элементов, слайд №2Электронное строение атомов элементов, слайд №3Электронное строение атомов элементов, слайд №4Электронное строение атомов элементов, слайд №5Электронное строение атомов элементов, слайд №6Электронное строение атомов элементов, слайд №7Электронное строение атомов элементов, слайд №8Электронное строение атомов элементов, слайд №9Электронное строение атомов элементов, слайд №10Электронное строение атомов элементов, слайд №11Электронное строение атомов элементов, слайд №12Электронное строение атомов элементов, слайд №13Электронное строение атомов элементов, слайд №14Электронное строение атомов элементов, слайд №15Электронное строение атомов элементов, слайд №16Электронное строение атомов элементов, слайд №17Электронное строение атомов элементов, слайд №18Электронное строение атомов элементов, слайд №19Электронное строение атомов элементов, слайд №20
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Электронное строение атомов элементов. Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электронное строение атомов элементов
Описание слайда:
Электронное строение атомов элементов

Слайд 2


Повторение Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.
Описание слайда:
Повторение Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

Слайд 3


Повторение Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.
Описание слайда:
Повторение Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

Слайд 4


Распределение электронов по уровням N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях. 1Й уровень - 2 электрона. 2Й уровень - 8 электронов. 3Й уровень - 18 электронов. 4Й уровень - 32 электрона.
Описание слайда:
Распределение электронов по уровням N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях. 1Й уровень - 2 электрона. 2Й уровень - 8 электронов. 3Й уровень - 18 электронов. 4Й уровень - 32 электрона.

Слайд 5


Распределение электронов по уровням
Описание слайда:
Распределение электронов по уровням

Слайд 6


Распределение электронов по уровням
Описание слайда:
Распределение электронов по уровням

Слайд 7


Распределение электронов по уровням
Описание слайда:
Распределение электронов по уровням

Слайд 8


Распределение электронов по уровням
Описание слайда:
Распределение электронов по уровням

Слайд 9


s- электронное облако Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.
Описание слайда:
s- электронное облако Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.

Слайд 10


p- электронное облако Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.
Описание слайда:
p- электронное облако Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.

Слайд 11


d- электронное облако Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.
Описание слайда:
d- электронное облако Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.

Слайд 12


f- электронное облако Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.
Описание слайда:
f- электронное облако Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.

Слайд 13


Атом водорода Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.
Описание слайда:
Атом водорода Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.

Слайд 14


Атом гелия +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.
Описание слайда:
Атом гелия +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

Слайд 15


Атом лития +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.
Описание слайда:
Атом лития +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

Слайд 16


Атом бериллия +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.
Описание слайда:
Атом бериллия +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

Слайд 17


Атом углерода +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.
Описание слайда:
Атом углерода +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

Слайд 18


Атом хлора +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.
Описание слайда:
Атом хлора +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Слайд 19


Заключение Существуют s, p, d, f электроны. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.
Описание слайда:
Заключение Существуют s, p, d, f электроны. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.

Слайд 20


Домашнее задание Выучить параграф 8. Ответить на вопросы 1 и 2. Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.
Описание слайда:
Домашнее задание Выучить параграф 8. Ответить на вопросы 1 и 2. Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию