Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов

Нажмите для полного просмотра!

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №2

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №3

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №4

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №5

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №6

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №7

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №8

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №9

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №10

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №11

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №12

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №13

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №14

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №15

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №16

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока: Электронные конфигурации атомов химических элементов. Графическое изображение электронных конфигураций атомов

Слайд 2

Описание слайда:

Принцип минимальной энергии Принцип минимальной энергии Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии Следовательно, заполняется тот энергетический уровень, тот подуровень, та АО, которая ближе к ядру: 1s, 2s, 2р, ...

Слайд 3

Описание слайда:

Напишите электронные конфигурации химических элементов: фосфора и марганца Напишите электронные конфигурации химических элементов: фосфора и марганца

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Правило Клечковского (1861 г.) Правило Клечковского (1861 г.) вначале записывается та АО, тот подуровень, тот энергетический уровень, где сумма квантовых чисел n + l будет меньше. Чем меньше эта сумма, тем меньше энергия подуровня. 3d: сумма n + l = 3 + 2 = 5. 4s: сумма n + l = 4 + 0 = 4. 4 < 5 ⇒ вначале заполняется 4s

Слайд 6

Описание слайда:

Напишите электронные конфигурации химических элементов: ванадия и цинка Напишите электронные конфигурации химических элементов: ванадия и цинка

Слайд 7

Описание слайда:

Принцип Паули Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа охарактеризованы одинаковыми значениями. Из этого принципа следует следствие: в одной АО могут находиться не более двух электронов, охарактеризованных различными значениями спинового квантового числа.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Правило Хунда (Гунда) Правило Хунда (Гунда) При распределении электронов в подуровнях р-, d-, f- следует помнить, что суммарный спин был максимальным. Следствие из правила Хунда Электроны сначала по одному занимают все АО, а потом идут на спаривание. — неспаренные электроны (по одному на АО). — спаренные электроны (по два на АО) — одна пара спаренных е- и два неспаренных е-.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Проскок электрона — отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. Полузаполненные и заполненные d-подуровни более устойчивые, чем частично заполненные Проскок электрона — отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. Полузаполненные и заполненные d-подуровни более устойчивые, чем частично заполненные Исключения 10 элементов: Сu, Ag, Au, Cr, Md, Nb, Ru, Rh,Pd, Pt. В атомах данных элементов происходит самопроизвольный переход одного электрона (у Pt — двух) с s-подуровня внешнего энергетического уровня в d-подуровень предвнешнего энергетического уровня.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов