Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография

Нажмите для полного просмотра!

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №2

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №3

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №4

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №5

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №6

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №7

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №8

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №9

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №10

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №11

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №12

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №13

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №14

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №15

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №16

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №17

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №18

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №19

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №20

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №21

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №22

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №23

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №24

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №25

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №26

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография Выполнили: Готфрид Е., Маркус Е. группа 03411-ДБ

Слайд 2

Описание слайда:

Потенциометрия Основана на измерении потенциала ячейки , т.е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока (I = 0) во внешней цепи. Подразделяется на методы: Прямые ( напр. рН-метрия); Косвенные (потенциометрическое титрование)

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Е = (Еинд - Еср) + Еj Е = (Еинд - Еср) + Еj правый левый где Еинд – потенциал индикаторного электрода; Еср – потенциал электрода сравнения; Еj – потенциал жидкостного соединения.

Слайд 6

Описание слайда:

Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла; Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли. Электрод первого рода – металл, погруженный в раствор соли этого же металла; Электрод второго рода – металл, покрытый слоем его труднорастворимой соли.

Слайд 7

Описание слайда:

1) Классические электроды: Класс 0. Инертные металлы; Класс 1. Обратимые: металл /ион металла; Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+; 1) Классические электроды: Класс 0. Инертные металлы; Класс 1. Обратимые: металл /ион металла; Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+; Класс 3. Обратимые: металл в равновесии с двумя малорастворимыми солями с общим анионом (или растворимым комплексом иона второго металла) и избытком второго катиона; 2) Мембранные (ион-селективные) электроды.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl) AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl- Хлоридсеребряный электрод (Ag│AgСl, KCl) AgСl (тв.) + е ↔ Ag(тв.) + Сl- Каломельный электрод (Hg│Hg2Cl2, KCl) Hg2Cl2(тв.) + 2е ↔ 2 Hg(ж.) + 2 Cl-

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Особенности метода: Особенности метода: Быстрота аналитического определения, не превышающая нескольких минут; Большая чувствительность, позволяющая вести аналитические определения очень малых количеств исследуемого вещества; Независимость результатов определений от индивидуальных особенностей экспериментатора, так как о них судят по объективным показаниям чувствительного гальванометра; Возможность одновременно вести определение нескольких элементов, не прибегая к предварительному их разделению; Для выполнения анализа достаточно 3—5 мл раствора.