🗊Презентация Электрохимические методы в радиохимии

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ методы в радиохимии

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ процессы Электрохимические процессы - это процессы превращения веществ на границе раздела фаз: проводник электричества первого рода (металл) — проводник электричества второго рода (раствор), происходящие с участием свободных электронов.

ЭЛЕКТРОДНЫЙ потенциал ЭЛЕКТРОДНЫЙ потенциал (Ер) – электродвижущая сила (ЭДС) электрохимической цепи, состоящей из исследуемого электрода и стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Уравнение равновесного электродного потенциала в относительной шкале:Ep = E0 + [RT ln (aMez+/aMe)] / (zF) (1), где Ep и E0 – значения равновесного и стандартного электродных потенциалов по отношению к нормальному водородному электроду. Так aMe=1, то уравнение (1) записывают в виде Ep = E0 + [RT ln (aMez+)] / (zF) - уравнение НЕРНСТА Для окислительно-восстановительного электрода Ep = E0 + [RT ln (aox/ared)] / (zF) - уравнение Нернста-Петерса

ПОЛЯРИЗАЦИОННАЯ кривая ПОЛЯРИЗАЦИОННАЯ кривая – для макроколичеств: зависимость плотности тока (iк) от потенциала электрода Ек. - для микроколичеств: зависимость скорости осаждения от потенциала электрода Ек.

ОСОБЕННОСТИ поведения радионуклидов в электрохимических процессах Для макроколичеств радионуклидов: изучение электрохимических реакций осложняется радиационно-химическими процессами. Например, под действием собственного излучения Ро легко окисляется, что препятствует приготовлению электрода Ро/Ро4+ Для микроколичеств радионуклидов: возникают препятствия, связанные особенностями поведения микроколичеств вещества в растворах: неконтролируемые реакции с микропримесями, образование радиоколлоидов, адсорбционные процессы, отсутствие монослоя радионуклида. на электроде. .

ПРИМЕНИМОСТЬ уравнения Нернста. Критический потенциал осаждения Уравнение Нернста: Ep = E0 + [RT ln (aMez+)] / (zF), где aMez+ - термодинамическая активность ионов Mez+, относительно которых обратим электрод. Критерием применимости уравнения Нернста является совпадение значений потенциала, рассчитанного по этому уравнению, с измеренным экспериментально. Для очень разбавленных растворов экспериментально измеряемой величиной является не потенциал электрода (поскольку разрядка микроколичеств радионуклидов не может быть потенциалобразующим процессом), а потенциал электрода, при котором начинается осаждение на нем радионуклида. Этот потенциал называется критическим потенциалом осаждения (Екр.)

ФАКТОРЫ, определяющие применимость уравнения Нернста (1) Для крайне разбавленных растворов уравнение Нернста должно описывать зависимость критического потенциала осаждения (Екр.) от концентрации радионуклида. Требует выполнения следующих допущений: (i) термодинамическая активность ионов радионуклида равна его концентрации; (ii) термодинамическая активность ионов радионуклида, осажденного на поверхности электрода, равна единице в отсутствии монослоя этого элемента.

ФАКТОРЫ, определяющие применимость уравнения Нернста (2) Допущение (i) предполагает, что в системе отсутствует коллоидообразование, комплексообразование радионуклидов и предполагаемая химическая форма отвечает истинной. Допущение (ii) выполняется в тех случаях, когда радионуклид не взаимодействует с материалом электрода и осаждается на наиболее активных центрах в виде отдельных агрегатов. Если радионуклид образует с материалом электрода твердые растворы осаждение облегчается, имеет место недонапряжение. При пассивации электрода осаждение затрудняется, имеет место перенапряжение.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ определение критического потенциала осаждения Екр. 3. Скорость осаждения определяют из зависимости «количество осажденного радионуклида – время» по наклону кривых или по количеству осажденного радионуклида за один и тот же промежуток времени.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ методы выделения и разделения радионуклидов 1.Метод цементации (в отсутствии внешней ЭДС). Достоинства – специфичность и простота аппаратурного оформления. Недостатки – невозможность выделения электроотрицательных элементов, трудности отделения радионуклида от материала электрода. 2.Метод электролиза (с использованием внешней ЭДС). На выделение влияют плотность тока, материал электрода, состав электролита (например, введение комплексообразующих реагентов), температура процесса

Таблица Электрохимический ряд напряжений металлов.   (Li+ )+ (e- )= Li -3.04 (K+ )+ (e- )= K -2.92 (Ba2+ )+ (2e- )= Ba -2.90 (Ca2+ )+ (2e- )= Ca -2.87 (Na+ )+ (e- )= Na -2.71 (Al3+ )+ (3e- )= Al -1.66 (Mn2+ )+ (2e- )= Mn -1.18 (Zn2+ )+ (2e- )= Zn -0.76 (Cr3+ )+ (3e- )= Cr -0.74 (Ni2+ )+ (2e- )= Ni -0.25 (Sn2+ )+ (2e- )= Sn -0.14 (Pb2+ )+ (2e- )= Pb -0.13 (H+ )+ (e- )= H 0.000 (Cu2+ )+ (2e- )= Cu +0.34 (Ag+ )+ (e- )= Ag +0.80 (Hg2+ )+ (2e- )= Hg +0.85 (Fe2+ )+ (2e- )= Fe -0.44 (Au3+ )+ (3e- )= Au +1.5

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ электрохимических методов в радиохимии 1.Изучение состояния и физико-химических свойств радиоактивных элементов (определение знака и заряда иона методом миграции в электрическом поле, определение констант комплексообразования и т.п.) 2.Выделение и разделение радинуклидов, образующихся в результате различных ядерных реакций. 3.Приготовление препаратов для радиометрических измерений.