🗊Презентация Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №1Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №2Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №3Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №4Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №5Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №6Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №7Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №8Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №9Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №10Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №11Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №12Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №13Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №14Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №15Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №16Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №17Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №18
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Положение металлов в ПСХЭ
Описание слайда:
Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 3


Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
Описание слайда:
Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

Слайд 4


Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями
Описание слайда:
Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями

Слайд 5


Электрохимический ряд напряжений металлов. Свойства металлов, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла
Описание слайда:
Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

Слайд 7


Электрохимический ряд напряжений металлов.
Описание слайда:
Электрохимический ряд напряжений металлов.

Слайд 8


4 правила ЭХРНМ
Описание слайда:
4 правила ЭХРНМ

Слайд 9


Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Описание слайда:
Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Слайд 10


Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Описание слайда:
Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

Слайд 11


Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
Описание слайда:
Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

Слайд 12


Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл
Описание слайда:
Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл

Слайд 13


Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты
Описание слайда:
Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

Слайд 14


Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.
Описание слайда:
Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

Слайд 15


железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.
Описание слайда:
железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

Слайд 16


железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!
Описание слайда:
железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

Слайд 17


Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.
Описание слайда:
Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

Слайд 18


Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Описание слайда:
Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию