Электрохимия. Часть 1 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимия. Часть 1. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Слайд 2

Описание слайда:

Все вещества по способности в растворе или в расплавленном состоянии проводить электрический ток делят на две группы: электролиты и неэлектролиты.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией. Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Cтепень электролитической диссоциации () - это количество распавшихся на ионы молекул к общему количеству растворенных молекул.

Слайд 7

Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: 1. Чем более полярен растворитель, тем выше степень диссоциации в нем электролита. 2. Диссоциации подвергаются вещества с ионной и ковалентной полярной связью. 3. Повышение температуры, увеличивает диссоциацию слабых электролитов. 4. При уменьшении концентрации электролита (при разбавлении) степень диссоциации увеличивается.

Слайд 8

Описание слайда:

По величине  различают: По величине  различают: а) сильные электролиты  > 0,3 б) электролиты средней силы 0,03

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Для сильных электролитов:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Пример: диссоциация уксусной кислоты СН3СООН=СН3СОО– + Н+ В водном растворе устанавливается равновесие которое количественно характеризуется константой равновесия или константой диссоциации.

Слайд 22

Описание слайда:

Обозначим концентрации каждого из ионов: Обозначим концентрации каждого из ионов:

Слайд 23

Описание слайда:

Тогда константа диссоциации: Тогда константа диссоциации:

Слайд 24

Описание слайда:

- это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов - это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов

Слайд 25

Описание слайда:

Свойства растворов электролитов (P, Tкип, Тзам, РОСМ) отличаются в i раз от неэлектролитов

Слайд 26

Описание слайда:

В общем виде:

Слайд 27

Описание слайда:

Коллигативные свойства растворов электролитов:

Слайд 28

Описание слайда:

Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита: Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Пример: Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)

Теги Электрохимия Часть

Похожие презентации