🗊Презентация Электрохимия. Часть 1

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электрохимия. Часть 1, слайд №1Электрохимия. Часть 1, слайд №2Электрохимия. Часть 1, слайд №3Электрохимия. Часть 1, слайд №4Электрохимия. Часть 1, слайд №5Электрохимия. Часть 1, слайд №6Электрохимия. Часть 1, слайд №7Электрохимия. Часть 1, слайд №8Электрохимия. Часть 1, слайд №9Электрохимия. Часть 1, слайд №10Электрохимия. Часть 1, слайд №11Электрохимия. Часть 1, слайд №12Электрохимия. Часть 1, слайд №13Электрохимия. Часть 1, слайд №14Электрохимия. Часть 1, слайд №15Электрохимия. Часть 1, слайд №16Электрохимия. Часть 1, слайд №17Электрохимия. Часть 1, слайд №18Электрохимия. Часть 1, слайд №19Электрохимия. Часть 1, слайд №20Электрохимия. Часть 1, слайд №21Электрохимия. Часть 1, слайд №22Электрохимия. Часть 1, слайд №23Электрохимия. Часть 1, слайд №24Электрохимия. Часть 1, слайд №25Электрохимия. Часть 1, слайд №26Электрохимия. Часть 1, слайд №27Электрохимия. Часть 1, слайд №28Электрохимия. Часть 1, слайд №29Электрохимия. Часть 1, слайд №30
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимия. Часть 1. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Слайд 2


Все вещества по способности в растворе или в расплавленном состоянии проводить электрический ток делят на две группы: электролиты и неэлектролиты.
Описание слайда:
Все вещества по способности в растворе или в расплавленном состоянии проводить электрический ток делят на две группы: электролиты и неэлектролиты.

Слайд 3


Электрохимия. Часть 1, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией. Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией.
Описание слайда:
Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией. Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией.

Слайд 5


Электрохимия. Часть 1, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Cтепень электролитической диссоциации () - это количество распавшихся на ионы молекул к общему количеству растворенных молекул.
Описание слайда:
2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Cтепень электролитической диссоциации () - это количество распавшихся на ионы молекул к общему количеству растворенных молекул.

Слайд 7


Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: 1. Чем более полярен растворитель, тем выше степень диссоциации в нем электролита. 2. Диссоциации подвергаются вещества с ионной и ковалентной полярной связью. 3. Повышение температуры, увеличивает диссоциацию слабых электролитов. 4. При уменьшении концентрации электролита (при разбавлении) степень диссоциации увеличивается.
Описание слайда:
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, температуры и концентрации раствора: 1. Чем более полярен растворитель, тем выше степень диссоциации в нем электролита. 2. Диссоциации подвергаются вещества с ионной и ковалентной полярной связью. 3. Повышение температуры, увеличивает диссоциацию слабых электролитов. 4. При уменьшении концентрации электролита (при разбавлении) степень диссоциации увеличивается.

Слайд 8


По величине  различают: По величине  различают: а) сильные электролиты  > 0,3 б) электролиты средней силы 0,03 <  < 0,3 в) слабые электролиты  < 0,03
Описание слайда:
По величине  различают: По величине  различают: а) сильные электролиты  > 0,3 б) электролиты средней силы 0,03 <  < 0,3 в) слабые электролиты  < 0,03

Слайд 9


Электрохимия. Часть 1, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Электрохимия. Часть 1, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Электрохимия. Часть 1, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Электрохимия. Часть 1, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Электрохимия. Часть 1, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Электрохимия. Часть 1, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Электрохимия. Часть 1, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Для сильных электролитов:
Описание слайда:
Для сильных электролитов:

Слайд 17


Электрохимия. Часть 1, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Электрохимия. Часть 1, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Электрохимия. Часть 1, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Электрохимия. Часть 1, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Пример: диссоциация уксусной кислоты СН3СООН=СН3СОО– + Н+ В водном растворе устанавливается равновесие которое количественно характеризуется константой равновесия или константой диссоциации.
Описание слайда:
Пример: диссоциация уксусной кислоты СН3СООН=СН3СОО– + Н+ В водном растворе устанавливается равновесие которое количественно характеризуется константой равновесия или константой диссоциации.

Слайд 22


Обозначим концентрации каждого из ионов: Обозначим концентрации каждого из ионов:
Описание слайда:
Обозначим концентрации каждого из ионов: Обозначим концентрации каждого из ионов:

Слайд 23


Тогда константа диссоциации: Тогда константа диссоциации:
Описание слайда:
Тогда константа диссоциации: Тогда константа диссоциации:

Слайд 24


- это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов - это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов
Описание слайда:
- это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов - это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов

Слайд 25


Свойства растворов электролитов (P, Tкип, Тзам, РОСМ) отличаются в i раз от неэлектролитов
Описание слайда:
Свойства растворов электролитов (P, Tкип, Тзам, РОСМ) отличаются в i раз от неэлектролитов

Слайд 26


В общем виде:
Описание слайда:
В общем виде:

Слайд 27


Коллигативные свойства растворов электролитов:
Описание слайда:
Коллигативные свойства растворов электролитов:

Слайд 28


Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита: Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:
Описание слайда:
Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита: Изотонический коэффициент может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:

Слайд 29


Электрохимия. Часть 1, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Пример: Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)
Описание слайда:
Пример: Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию