🗊Презентация Электрохимия. Электродика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электрохимия. Электродика, слайд №1Электрохимия. Электродика, слайд №2Электрохимия. Электродика, слайд №3Электрохимия. Электродика, слайд №4Электрохимия. Электродика, слайд №5Электрохимия. Электродика, слайд №6Электрохимия. Электродика, слайд №7Электрохимия. Электродика, слайд №8Электрохимия. Электродика, слайд №9Электрохимия. Электродика, слайд №10Электрохимия. Электродика, слайд №11Электрохимия. Электродика, слайд №12Электрохимия. Электродика, слайд №13Электрохимия. Электродика, слайд №14Электрохимия. Электродика, слайд №15Электрохимия. Электродика, слайд №16Электрохимия. Электродика, слайд №17Электрохимия. Электродика, слайд №18Электрохимия. Электродика, слайд №19Электрохимия. Электродика, слайд №20Электрохимия. Электродика, слайд №21Электрохимия. Электродика, слайд №22Электрохимия. Электродика, слайд №23Электрохимия. Электродика, слайд №24Электрохимия. Электродика, слайд №25Электрохимия. Электродика, слайд №26Электрохимия. Электродика, слайд №27Электрохимия. Электродика, слайд №28Электрохимия. Электродика, слайд №29Электрохимия. Электродика, слайд №30Электрохимия. Электродика, слайд №31Электрохимия. Электродика, слайд №32Электрохимия. Электродика, слайд №33Электрохимия. Электродика, слайд №34Электрохимия. Электродика, слайд №35
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимия. Электродика. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электрохимия
Описание слайда:
Электрохимия

Слайд 2


Электродика Теория возникновения равновесных электродных и окислительно-восстановительных потенциалов Определение направления окислительно-восстановительного процесса
Описание слайда:
Электродика Теория возникновения равновесных электродных и окислительно-восстановительных потенциалов Определение направления окислительно-восстановительного процесса

Слайд 3


Механизм возникновения электродного потенциала Ме  Меn+ + n e
Описание слайда:
Механизм возникновения электродного потенциала Ме  Меn+ + n e

Слайд 4


При погружении металла в воду… Ме + m Н2О  Меn+(Н2О)m+n e
Описание слайда:
При погружении металла в воду… Ме + m Н2О  Меn+(Н2О)m+n e

Слайд 5


Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом.
Описание слайда:
Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом.

Слайд 6


Если металл погрузить в раствор его соли, то процессы протекающие на границе «металл – раствор», будут аналогичными. Для сравнения электродных потенциалов различных металлов выбирают стандартные условия: температура - 250 С, давление - 101,3 кПа, концентрация одноименного иона - 1 моль/л. Разность потенциалов, возникающая между металлом и раствором в таких условиях называется стандартным электродным потенциалом.
Описание слайда:
Если металл погрузить в раствор его соли, то процессы протекающие на границе «металл – раствор», будут аналогичными. Для сравнения электродных потенциалов различных металлов выбирают стандартные условия: температура - 250 С, давление - 101,3 кПа, концентрация одноименного иона - 1 моль/л. Разность потенциалов, возникающая между металлом и раствором в таких условиях называется стандартным электродным потенциалом.

Слайд 7


Стандартный электродный потенциал
Описание слайда:
Стандартный электродный потенциал

Слайд 8


Стандартный электродный потенциал (Е0)- это ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используют нормальный водородный электрод (нвэ): H2  2H+ + 2e Pt (H2) | 2H+
Описание слайда:
Стандартный электродный потенциал (Е0)- это ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используют нормальный водородный электрод (нвэ): H2  2H+ + 2e Pt (H2) | 2H+

Слайд 9


Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
Описание слайда:
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Слайд 10


Величина потенциала в реальных условиях рассчитывается по уравнению Нернста: Величина потенциала в реальных условиях рассчитывается по уравнению Нернста:
Описание слайда:
Величина потенциала в реальных условиях рассчитывается по уравнению Нернста: Величина потенциала в реальных условиях рассчитывается по уравнению Нернста:

Слайд 11


Электрохимия. Электродика, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Гальванические элементы
Описание слайда:
Гальванические элементы

Слайд 13


Гальванический элемент (биметаллический) Анод: Zn - 2e = Zn2+ Катод: Cu2++2e = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu -Zn|ZnSO4||CuSO4 |Cu +
Описание слайда:
Гальванический элемент (биметаллический) Анод: Zn - 2e = Zn2+ Катод: Cu2++2e = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu -Zn|ZnSO4||CuSO4 |Cu +

Слайд 14


Мерой работоспособности ГЭ элемента является ЭДС или разность потенциалов электродов:
Описание слайда:
Мерой работоспособности ГЭ элемента является ЭДС или разность потенциалов электродов:

Слайд 15


Концентрационный гальванический элемент (изометаллический) Анод: ZnZn2+(0,1н) +2e Катод: Zn2+(1н) +2e  Zn Zn2+(1н)  Zn2+(0,1н) - Zn|Zn2+(0,1н)||Zn2+(1н)|Zn +
Описание слайда:
Концентрационный гальванический элемент (изометаллический) Анод: ZnZn2+(0,1н) +2e Катод: Zn2+(1н) +2e  Zn Zn2+(1н)  Zn2+(0,1н) - Zn|Zn2+(0,1н)||Zn2+(1н)|Zn +

Слайд 16


Электрохимия. Электродика, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Химические источники тока(элемент Лекланше)
Описание слайда:
Химические источники тока(элемент Лекланше)

Слайд 18


Электрохимия. Электродика, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Аккумулятор
Описание слайда:
Аккумулятор

Слайд 20


Уравнения работы аккумулятора
Описание слайда:
Уравнения работы аккумулятора

Слайд 21


Топливный элемент
Описание слайда:
Топливный элемент

Слайд 22


Окислительно-восстановительные потенциалы Fe 2+(р-р) Fe 3+(р-р)+е ( Pt пл-ка) Red  Ox + ne Red - восстановленная форма Ox – окисленная форма
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные потенциалы Fe 2+(р-р) Fe 3+(р-р)+е ( Pt пл-ка) Red  Ox + ne Red - восстановленная форма Ox – окисленная форма

Слайд 23


ОВ потенциал зависит от: температуры природы окислителя и восстановителя концентрации окисленной и восстановленной форм рН среды
Описание слайда:
ОВ потенциал зависит от: температуры природы окислителя и восстановителя концентрации окисленной и восстановленной форм рН среды

Слайд 24


Стандартный ОВ потенциал
Описание слайда:
Стандартный ОВ потенциал

Слайд 25


Если составить ГЭ из MnO4-/Mn2+ и (Pt),H2|2H+, то стандартный ОВ потенциал = +1,51 В. MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 моль/л а(H+)= 1 моль/л
Описание слайда:
Если составить ГЭ из MnO4-/Mn2+ и (Pt),H2|2H+, то стандартный ОВ потенциал = +1,51 В. MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 моль/л а(H+)= 1 моль/л

Слайд 26


В реальных условиях расчет ОВ потенциала системы MnO4-/Mn2+ производится по уравнению Нернста-Петерса:
Описание слайда:
В реальных условиях расчет ОВ потенциала системы MnO4-/Mn2+ производится по уравнению Нернста-Петерса:

Слайд 27


Чем больше стандартный ОВ потенциал системы, тем в большей степени выражены ее окислительные свойства в стандартных условиях. Например, MnO4-/Mn2+ E0= 1,51 B Fe3+/Fe2+ E0= 0,77 B Sn4+/Sn2+ E0= 0,15 B
Описание слайда:
Чем больше стандартный ОВ потенциал системы, тем в большей степени выражены ее окислительные свойства в стандартных условиях. Например, MnO4-/Mn2+ E0= 1,51 B Fe3+/Fe2+ E0= 0,77 B Sn4+/Sn2+ E0= 0,15 B

Слайд 28


Критерии самопроизвольного протекания ОВ реакций
Описание слайда:
Критерии самопроизвольного протекания ОВ реакций

Слайд 29


Пример:
Описание слайда:
Пример:

Слайд 30


Глубина протекания ОВ реакций
Описание слайда:
Глубина протекания ОВ реакций

Слайд 31


Окислительно-восстановительные ГЭ
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные ГЭ

Слайд 32


2KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2+2КCl При замыкании цепи в левом полуэлементе идет процесс окисления - I- отдавая электроны платине, превращаются в I2, в результате пластинка заряжается условно отрицательно. В правом полуэлементе Fe3+ забирает электроны с пластинки превращаясь в Fe3+ , пластинка заряжается условно положительно. Система стремится выровнять заряды на пластинках за счет перемещения электронов по внешней цепи.
Описание слайда:
2KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2+2КCl При замыкании цепи в левом полуэлементе идет процесс окисления - I- отдавая электроны платине, превращаются в I2, в результате пластинка заряжается условно отрицательно. В правом полуэлементе Fe3+ забирает электроны с пластинки превращаясь в Fe3+ , пластинка заряжается условно положительно. Система стремится выровнять заряды на пластинках за счет перемещения электронов по внешней цепи.

Слайд 33


Ионоселективные электроды
Описание слайда:
Ионоселективные электроды

Слайд 34


Стеклянный электрод R(Na+, Li+) + H+ R(H+) + Na+, Li+ мембрана раствор мембрана раствор AgAgCl, 0,1 M HCl стекло H+,раствор 1 2 3 стекл.= 1+ 2+ 3 1- потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода (const) 2- потенциал внутренней поверхности стеклянной мембраны (const) 3 - потенциал наружной поверхности стеклянной мембраны (переменная) 1+ 2 = К стекл.= К + 0,059 lg a(H+) или стекл.= К - 0,059 рН
Описание слайда:
Стеклянный электрод R(Na+, Li+) + H+ R(H+) + Na+, Li+ мембрана раствор мембрана раствор AgAgCl, 0,1 M HCl стекло H+,раствор 1 2 3 стекл.= 1+ 2+ 3 1- потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода (const) 2- потенциал внутренней поверхности стеклянной мембраны (const) 3 - потенциал наружной поверхности стеклянной мембраны (переменная) 1+ 2 = К стекл.= К + 0,059 lg a(H+) или стекл.= К - 0,059 рН

Слайд 35


Определение рН в лабораторном практикуме ЭДС представленной цепи Ецепи: Е цепи= Е х.с. – Е ст. Ецепи= Е х.с. – К + 0,059рН
Описание слайда:
Определение рН в лабораторном практикуме ЭДС представленной цепи Ецепи: Е цепи= Е х.с. – Е ст. Ецепи= Е х.с. – К + 0,059рН

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию