Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева

Нажмите для полного просмотра!

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №2

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №3

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №4

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №5

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №6

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №7

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №8

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №9

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №10

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №11

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №12

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №13

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №14

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №15

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №16

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №17

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №18

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №19

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №20

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №21

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №22

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №23

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №24

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №25

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №26

Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Элементы VII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Элементы VII группы периодической таблицы Д. И. Менделеева.

Слайд 2

Описание слайда:

Общая характеристика элементов Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли.

Слайд 3

Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия галогенов

Слайд 5

Описание слайда:

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Слайд 6

Описание слайда:

Хлор В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Слайд 7

Описание слайда:

Бром В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

Слайд 8

Описание слайда:

Йод В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Слайд 9

Описание слайда:

Астат В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Слайд 10

Описание слайда:

Марганец Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум».

Слайд 11

Описание слайда:

Физические свойства Фтор Фтор бледножелтый высокореакционноспособный газ, вызывающий раздражение дыхательных путей и коррозию материалов.

Слайд 12

Описание слайда:

Хлор Хлор едкий, химически агрессивный газ темного зеленовато-желтого цвета, менее реакционноспособен по сравнению со фтором.

Слайд 13

Описание слайда:

Бром Бром - тяжелая красно-коричневая жидкость при обычных условиях, но легко испаряется, превращаясь в едкий газ.

Слайд 14

Описание слайда:

Иод Иод - темнофиолетовое, с металлическим оттенком, вещество, твердое , но легко сублимирующееся. Часто встречается в виде блестящих серо-черные кристаллов.

Слайд 15

Описание слайда:

Астат Астат радиоактивный элемент, единственный галоген, не имеющий стабильного изотопа. Он существует только в следовых количествах в некоторых минералах.

Слайд 16

Описание слайда:

Марганец Твёрдый, хрупкий металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам.

Слайд 17

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 18

Описание слайда:

Br2 - химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии. Br2 - химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии. Отметим, что бром, так же, как и хлор, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду».

Слайд 19

Описание слайда:

Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к астату. Каждый галоген в ряду F — At может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, то есть каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов. Астат ещё менее реакционноспособен, чем иод. Но и он реагирует с металлами (например с литием). При диссоциации образуются не только анионы, но и катионы At+ . Mn - Характерные степени окисления марганца: 0, +2, +3, +4, +6, +7 (степени окисления +1, +5 малохарактерны). При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде. Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды. Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители.