Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов

Нажмите для полного просмотра!

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №2

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №3

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №4

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №5

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №6

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №7

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №8

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №9

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №10

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №11

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №12

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №13

Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ковалентность: F: I, II(д/а мех.), (III-IV – д/а, редко) Cl, Br, I, At: I, III, V, VII (II-IV – д/а, ред.) Hal стремятся образовать анион Hal– Степени окисления: F: –1, 0 Cl, Br, I, At: –1, 0, +1, +3, +5, +7 (+4 ред.)

Слайд 2

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены)

Слайд 3

Описание слайда:

Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2

Слайд 4

Описание слайда:

Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)

Слайд 5

Описание слайда:

Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода

Слайд 6

Описание слайда:

Кристаллы флюорита

Слайд 7

Описание слайда:

Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высокая, часто - высшая степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) Au + 7/2F2 = AuF7 (=AuF5F2); Hg + 3/2F2 = HgF3 NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Слайд 8

Описание слайда:

Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ks = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)

Слайд 9

Описание слайда:

Фтороводород SiO2 + 4HF газ = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF изб. = H2[SiF6] + 2H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз HF+KF (KHF2)

Слайд 11

Описание слайда:

Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2HF2– – 2e– = HF + F2 В лаборатории:

Слайд 12

Описание слайда:

Фтороводородная (плавиковая) кислота

Слайд 13

Описание слайда:

Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.