Элементы химической кинетики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Элементы химической кинетики. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема 6. Элементы химической кинетики 6.1. Предмет химической кинетики

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая кинетика – раздел химии, изуча-ющий закономерности протекания химичес-ких процессов во времени Основное понятие химической кинетики – скорость химической реакции.

Слайд 3

Описание слайда:

7.2. Типы химических реакций I. Элементарные реакции (одностадийные, простые) протекают в одну стадию: 2NO + O2 → 2NO2 Уравнение таких реакций отражает механизм их протекания. В природе насчитывается 4-6 элементарных реакций.

Слайд 4

Описание слайда:

II Гомоенные реакции – протекают в объеме одной фазы: NaOH (раствор)+ НCl (раствор) = NaCl (раствор)+H2O

Слайд 5

Описание слайда:

III Обратимые реакции – протекают не до конца, не одно из реагирующих веществ не расходуется полностью: N2 + 3H2  2NH3

Слайд 6

Описание слайда:

6.3. Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это число элементар-ных актов взаимодействия между молекулами реаги-рующих веществ, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенной реакции) или на еди-нице площади (для гетерогенных реакций). Для гомогенной реакции:

Слайд 7

Описание слайда:

6.4. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс. Опыт: Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4 +S↓+SO2⁭ + H2O Вывод: Чем выше концентрация исходного вещества (Na2S2O3), тем раньше появляется осадок серы, то есть тем выше скорость химической реакции.

Слайд 8

Описание слайда:

Закон действующих масс (П.Вааге, К.М.Гульдбергг, 1864-67 г.)

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

6.5. Влияние температуры на скорость химической реакции

Слайд 11

Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа (1884 г.)

Слайд 12

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса (1889 г.)

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

6.6. Представление о катализе Вещество, которое увеличивает скорость реакции, оставаясь по окончании реакции химически неизмен-ным, называется катализатором.

Слайд 15

Описание слайда:

6.7. Представление о лимитирующей стадии химического процесса.

Слайд 16

Описание слайда:

6.8. Кинетические особенности состояния равновесия А + B = C V→= k→[A][B] V←= k← [C] К моменту равновесия: ΔG = 0 прямая и обратная реакции становятся равновероятными V→= V← Количество образовавшихся молекул продуктов реакции равно количеству распавшихся молекул конечных продуктов. Концентрации всех участников реакции остаются неизменными и называются равновесными.

Слайд 17

Описание слайда:

Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции в состоянии равновесия при фиксированной температуре есть величина постоянная и называется она константой равновесия aA+bB +…  cC+dD+….. V→= k→[A]a[B]b…; V←= k→[C]c[D]d…; При ΔG = 0 V→= V← k→[A]a[B]b…= k→[C]c[D]d…. Разделим правую и левую части уравнения на k→ и на [A]a[B]b… Получим: