Энергетика химических процессов. (Лекция 2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №1

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №2

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №3

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №4

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №5

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №6

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №7

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №8

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №9

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №10

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №11

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №12

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №13

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №14

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №15

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №16

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №17

Энергетика химических процессов. (Лекция 2), слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Энергетика химических процессов. (Лекция 2). Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №2 Лекция №2 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций - термохимия. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла (Q < 0; кДж). Экзотермические реакции протекают с выделением тепла (Q > 0; кДж).

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая термодинамика рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Химическая термодинамика рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловые балансы реакций и тепловые эффекты образования различных веществ; позволяет определить направление протекания процессов; позволяет учесть влияние различных факторов на т/д вероятность протекания реакции.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия химической термодинамики Основные понятия химической термодинамики Термодинамическая система - изолированная часть пространства, содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц. Объекты природы, не входящие в систему, называются средой.

Слайд 4

Описание слайда:

Наиболее общими характеристиками системы являются m (масса вещества в системе) и внутренняя энергия системы Е. Наиболее общими характеристиками системы являются m (масса вещества в системе) и внутренняя энергия системы Е. По характеру массо- и теплообмена со средой системы делятся на: изолированные; закрытые; открытые.

Слайд 5

Описание слайда:

Изолированная - система, у которой отсутствует массо- и теплообмен со средой Изолированная - система, у которой отсутствует массо- и теплообмен со средой (∆m = 0, ∆ Е = 0) . Закрытая - система, которая обменивается со средой энергией, но не обменивается веществом (∆ m = 0, ∆ Е ≠ 0). Открытая - система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией (∆ m ≠ 0, ∆ Е ≠ 0).

Слайд 6

Описание слайда:

По однородности различают гомо- и гетерогенные системы. По однородности различают гомо- и гетерогенные системы. Гомогенная система состоит из одной фазы Гетерогенная - из нескольких фаз. Фаза – часть системы, отделённая от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

Слайд 7

Описание слайда:

Под состоянием понимают совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики. Под состоянием понимают совокупность свойств системы, позволяющих определить систему с точки зрения термодинамики. Состояние системы называется равновесным, если все свойства остаются постоянными и в системе отсутствуют потоки вещества и энергии. Если свойства остаются постоянными во времени, но имеются потоки вещества и энергии, состояние называется стационарным. Если свойства системы меняются со временем, состояние называется переходным.

Слайд 8

Описание слайда:

Количественно состояния различают с помощью термодинамических параметров, которые характеризуют систему в целом – T, P, V системы, общая масса системы, масса хим.компонентов mK, концентрация этих компонентов СК. Количественно состояния различают с помощью термодинамических параметров, которые характеризуют систему в целом – T, P, V системы, общая масса системы, масса хим.компонентов mK, концентрация этих компонентов СК. Переход системы из одного состояния в другое называется процессом.

Слайд 9

Описание слайда:

Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне. Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне. Не самопроизвольные процессы протекают только под внешним воздействием. Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми.

Слайд 10

Описание слайда:

Процесс, при котором т/д система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом. Процесс, при котором т/д система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом. Процессы, протекающие в природе, могут быть самопроизвольными и не самопроизвольными (вынужденными). Самопроизвольные процессы протекают без подвода энергии из вне. Не самопроизвольные процессы протекают только под внешним воздействием.

Слайд 11

Описание слайда:

Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми. Самопроизвольные процессы могут быть обратимыми и необратимыми. Обратимые – процессы, допускающие возможность возвращения системы в первоначальное состояние без изменений в самой системе и среде. Необратимые – процессы, протекание которых обязательно вызывает изменения в системе или среде.

Слайд 12

Описание слайда:

Все т/д параметры системы делятся на: Все т/д параметры системы делятся на: 1) зависящие от пути перехода системы из начального состояния в конечное (А). 2) не зависящие от пути процесса (Т) – такие параметры называются функциями состояния системы. Характеристическими – называются такие функции состояния, при помощи которых (или их производных) в явной форме могут быть выражены т/д свойства системы.

Слайд 13

Описание слайда:

Наиболее широко в термодинамике используют 4 характеристические функции: Наиболее широко в термодинамике используют 4 характеристические функции: Внутренняя энергия U; Энтальпия Н; Энтропия S; Энергия Гиббса G.

Слайд 14

Описание слайда:

Внутренняя энергия Внутренняя энергия Любая система, независимо от её состояния, обладает запасом внутренней энергии. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы (энергию движения и взаимодействия молекул, атомов, ядер и др.частиц), кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии её положения.

Слайд 15

Описание слайда:

Абсолютные значения внутренней энергии не известны, измеряемой величиной является её изменение в процессе: Абсолютные значения внутренней энергии не известны, измеряемой величиной является её изменение в процессе: ΔU = U2 – U1 , где U2 и U1 –внутренняя энергия системы в конечном и начальном состоянии; ΔU – изменение внутренней энергии. Для изолированной системы ΔU = 0, для неизолированной ΔU ≠ 0.

Слайд 16

Описание слайда:

Если в результате процесса система поглотила количество теплоты Q и совершила работу A, то изменение внутренней энергии определяется уравнением : Если в результате процесса система поглотила количество теплоты Q и совершила работу A, то изменение внутренней энергии определяется уравнением : ΔU = Q – A - I закон термодинамики В любом процессе приращение внутренней энергии равно количеству сообщенной ей тепловой энергии за вычетом количества работы, совершенной системой.

Слайд 17

Описание слайда:

Если в процессе не совершается никакой работы, в том числе работы расширения против внешнего давления, т.е. если объём системы не изменяется (V=const), то: Если в процессе не совершается никакой работы, в том числе работы расширения против внешнего давления, т.е. если объём системы не изменяется (V=const), то: ΔU = QV Внутренняя энергия - функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изохорном процессе.

Слайд 18

Описание слайда:

Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от условий его существования. При одинаковых условиях – энергия прямопропорциональна количеству вещества.