Энергетика химических процессов. Основы термохимии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №1

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №2

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №3

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №4

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №5

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №6

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №7

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №8

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №9

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №10

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №11

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №12

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №13

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №14

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №15

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №16

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №17

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №18

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №19

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №20

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №21

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №22

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №23

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №24

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №25

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №26

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №27

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №28

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №29

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №30

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №31

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №32

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №33

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №34

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №35

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №36

Энергетика химических процессов. Основы термохимии, слайд №37

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Энергетика химических процессов. Основы термохимии. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия Основы термохимии. Термохимические уравнения Термохимические расчёты. Закон Гесса

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия химической термодинамики Система – вещество или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии, реально или мысленно обособленных от окружающей среды Фаза – совокупность всех однородных по составу и свойствам частей системы, отделенная от остальных частей системы поверхностью раздела Гомогенная система – однофазная, гетерогенная система – многофазная

Слайд 5

Описание слайда:

Типы систем по характеру взаимодействия с внешней средой Открытая – система, для которой возможен обмен веществом и энергией с внешней средой Закрытая – система, для которой исключен обмен веществом и возможен обмен энергией с внешней средой Изолированная – система, для которой исключен обмен веществом и энергией с внешней средой

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Параметры состояния Взаимосвязь между параметрами системы – уравнение состояния Пример: уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева)

Слайд 12

Описание слайда:

Функции состояния

Слайд 13

Описание слайда:

Внутренняя энергия (U) - сумма кинетической энергии движения и потенциальной энергии взаимодействия структурных единиц (молекул, атомов, ядер, электронов и др.) в системе Зависит от природы системы, агрегатного состояния и массы образующих систему веществ, температуры Единицы измерения – кДж.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Стандартные условия Все вещества, участвующие в реакции, чистые Температура 298 К Парциальные давления газов или атмосферное давление, если газы не участвуют в реакции, равно 1,013∙105 Па Концентрации частиц в растворах равны 1 моль/л Примеры обозначения стандартных величин: или ; или

Слайд 24

Описание слайда:

Термохимические уравнения - уравнения химических реакций, записанные с указанием значения энтальпии H (кДж) и агрегатного состояния участвующих в реакции веществ H < 0 ‑ экзотермическая реакция (выделение теплоты) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), H0 = ‑ 92 кДж H > 0 ‑ эндотермическая реакция (поглощение теплоты) CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г), H0 = 178 кДж

Слайд 25

Описание слайда:

Энтальпия образования - энтальпия реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях Энтальпии образования простых веществ равны нулю Пример: 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г), H0 = ‑ 46 кДж/моль = H0NH3(г) Энтальпия сгорания - энтальпия реакции сгорания в кислороде одного моля данного вещества с образованием высших оксидов составляющих его элементов Пример: С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2СО2(г) + 3H2O(г) , H0 = ‑ 1235 кДж =

Слайд 26

Описание слайда:

Закон Гесса энтальпии реакций, протекающих при постоянном давлении или при постоянном объеме, не зависят от пути протекания процесса, а определяются лишь начальным и конечным состояниями системы Пример: Fe(к) Fe2O3(к) FeO(к) I путь: 2Fe(к) + 3/2 O2(г) = Fe2O3(к), II путь: 2Fe(к) + O2(г) = 2FeO(к), 2FeO(к) + 1/2O2(г) = Fe2O3(к),

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Расчет стандартной энтальпии реакции Расчет стандартной энтальпии реакции FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г) (1) по известным термохимическим уравнениям FeO(к) + СO(г) = Fe(к) + CO2(г), (2) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г), (3) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г), (4) Согласно закону Гесса (1) = (2) + 1/2 (3) - 1/2(4) FeO(к) + СO(г) = Fe(к) + CO2(г) H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) FeO(к)+ СO(г)+ H2(г) + 1/2O2(г) ‑ CO(г) ‑1/2O2(г) =Fe(к)+ CO2(г)+ H2O(г)‑ CO2(г) FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г)

Слайд 30

Описание слайда:

Закон Гесса. Следствие 1 Энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов Пример. Стандартная энтальпия реакции С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2СО2(г) + 3H2O(г)

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Заключение Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических реакций Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы, для описания которых введены функции состояния: U – внутренняя энергия, H – энтальпия, S – энтропия, G – энергия Гиббса В соответствии с I началом термодинамики изменение внутренней энергии закрытой системы определяется количеством переданной теплоты и совершенной работы Изменение энтальпии – тепловой эффект реакции при p=const: Энтальпии реакций, протекающих при p=const или при V=const объеме, не зависят от пути протекания процесса, а определяются лишь начальным и конечным состояниями системы

Слайд 37

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000