Этиленгликоль. Физические свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №1

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №2

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №3

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №4

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №5

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №6

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №7

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №8

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №9

Этиленгликоль. Физические свойства, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Этиленгликоль. Физические свойства. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Этиленгликоль Работу выполнили ученицы 10 класса Сафронова Диана и Лазаренко Виктория.

Слайд 2

Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; этандиол-1,2), — двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. Хим. формула: C2H6O2 или C2H4(OH)2 Структурная формула: HO—CH2—CH2—OH

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства Бесцветная вязкая жидкость без запаха, сладковатого вкуса; Хорошо растворяется в воде и в этаноле; Температура плавления -12,7 °С; Температура кипения 197,6 °С; Этиленгликоль токсичен при попадании внутрь, действует на центральную нервную систему и почки;

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 6

Описание слайда:

получение В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90 % выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Слайд 7

Описание слайда:

История открытий и производства Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

Слайд 8

Описание слайда:

Применение Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике. Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60 % его потребления. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −49 °С. В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров; В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение; Как растворитель красящих веществ; В органическом синтезе: в качестве высокотемпературного растворителя.

Слайд 9

Описание слайда:

Этиленгликоль также применяется: Этиленгликоль также применяется: при производстве конденсаторов при производстве 1,4-диоксана как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл (Водоохлаждающая машина - аппарат для охлаждения жидкости) в качестве компонента крема для обуви (1—2 %) в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом

Слайд 10

Описание слайда:

Меры безопасности Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему). Этиленгликоль токсичен. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Летальная доза при однократном употреблении составляет 100—300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела). Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол.