Эволюция понятия “валентность” - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Эволюция понятия “валентность”, слайд №1

Эволюция понятия “валентность”, слайд №2

Эволюция понятия “валентность”, слайд №3

Эволюция понятия “валентность”, слайд №4

Эволюция понятия “валентность”, слайд №5

Эволюция понятия “валентность”, слайд №6

Эволюция понятия “валентность”, слайд №7

Эволюция понятия “валентность”, слайд №8

Эволюция понятия “валентность”, слайд №9

Эволюция понятия “валентность”, слайд №10

Эволюция понятия “валентность”, слайд №11

Эволюция понятия “валентность”, слайд №12

Эволюция понятия “валентность”, слайд №13

Эволюция понятия “валентность”, слайд №14

Эволюция понятия “валентность”, слайд №15

Эволюция понятия “валентность”, слайд №16

Эволюция понятия “валентность”, слайд №17

Эволюция понятия “валентность”, слайд №18

Эволюция понятия “валентность”, слайд №19

Эволюция понятия “валентность”, слайд №20

Эволюция понятия “валентность”, слайд №21

Эволюция понятия “валентность”, слайд №22

Эволюция понятия “валентность”, слайд №23

Эволюция понятия “валентность”, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Эволюция понятия “валентность”. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ВАЛЕНТНОСТЬ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Эволюция понятия “валентность” – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом). В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”. Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Слайд 4

Описание слайда:

В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г. В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г. Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис. Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H2.