ФАЗОВЫЕ превращения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ФАЗОВЫЕ превращения. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ

Слайд 2

Описание слайда:

Процессы, заключающиеся в превращении одной фазы данного вещества в другую фазу того же вещества и, следовательно, протекающие без химических реакций, называются фазовыми превращениями. Процессы, заключающиеся в превращении одной фазы данного вещества в другую фазу того же вещества и, следовательно, протекающие без химических реакций, называются фазовыми превращениями. Фазовые превращения протекают при постоянной температуре, с выделением или поглощением тепла и с изменением объема.

Слайд 3

Описание слайда:

Фаза - однородная часть гетерогенной системы, которая имеет границу раздела и может быть отделена от общей системы механическим путем. Фаза - однородная часть гетерогенной системы, которая имеет границу раздела и может быть отделена от общей системы механическим путем. Гомогенной называется однородная система, каждой точке которой в условиях равновесия соответствуют одинаковые значения давления р, температуры Т и концентрации с (чистые вещества, твердые и жидкие растворы). Гетерогенными называют сложные системы, состоящие из ряда однородных или гомогенных систем (вода-лед, суспензии, эмульсии, сплавы с нерастворимостью компонентов).

Слайд 4

Описание слайда:

Правило фаз Гиббса Правило фаз Гиббса Компонентом называют независимую часть физической системы, имеющую свою химическую формулу. Компоненты образуют всю систему. Закономерности всех изменений системы в зависимости от внутренних и внешних условий подчиняются правилу фаз Гиббса: i = К – Ф + В, где i - число степеней термодинамической свободы, К - число компонентов, Ф - число фаз, В - внешние переменные факторы - (температура, давление, электромагнитные поля и пр.). Если i = 0, система называется нонвариантной, если i = 1, то моновариантной, если i = 2 – бивариантной и т.д. При i  0 система существовать не может.

Слайд 5

Описание слайда:

Примеры применения правила фаз Гиббса Примеры применения правила фаз Гиббса 1. Имеется однокомпонентная система (чистый металл) (К=1), находящаяся в одной фазе (жидкой или твердой) (Ф=1). Число внешних факторов В=1 (изменяется только температура, p=Const). Тогда i = 1 – 1 + 1 = 1. 2. Условие К=1, Ф=2, B=l (p=Const) соответствует однокомпонентной системе находящейся, например, в жидко-твердом состоянии: i = 1 – 2 + 1 = 0. 3. Имеем систему лед-вода-пар К=1, Ф=3. При переменных р и Т (В=2). В этом случае i = 0. 4. Условие К=2, Ф=2, B=l (p=Const) относится, например, к двухкомпонентному сплаву, находящемуся в жидко-твердой фазе. В этом случае i = 2 – 2 + 1 = 1.

Слайд 6

Описание слайда:

Плавление, кристаллизация Плавление, кристаллизация Отрицательные температуры: Т0С (водород, кислород, азот) Легкоплавкие (0-500С) (вода, висмут, олово, индий, свинец) Средние (600-1200С) (сурьма, алюминий, серебро, золото) Высокие (1400-2000С) (железо, кремний, титан, платина, ванадий) Тугоплавкие (2000-4000С) (вольфрам, молибден, бор)

Слайд 7

Описание слайда:

Виды измерителей Виды измерителей Термопара, термометр, биметаллический термометр, пирометр

Слайд 8

Описание слайда:

Кривые нагревания и охлаждения Кривые нагревания и охлаждения

Слайд 9

Описание слайда:

Совмещенный ДТА и ЦТА методы

Слайд 10

Описание слайда:

Термопары: хромель-алюмелевая,хромель-копелевая, медь-константан, платина-платинородий Термопары: хромель-алюмелевая,хромель-копелевая, медь-константан, платина-платинородий

Слайд 11

Описание слайда:

Фазовые превращения в твердом состоянии Фазовые превращения в твердом состоянии Изоморфизм - полное подобие атомно-кристаллического строения и внешней огранки кристаллов у веществ с одинаковой (по соотношению компонент) химической формулой и одинаковым типом химической связи. Полиморфизм - явление, прямо противоположное изоморфизму. Полиморфизм - свойство одного и того же вещества пребывать при определенных условиях в разных кристаллографических модификациях. Полиморфные превращения – это переход одной фазы твердого вещества в другую фазу того же вещества.