Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий

Нажмите для полного просмотра!

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №2

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №3

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №4

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №5

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №6

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №7

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №8

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №9

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №10

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №11

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №12

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №13

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №14

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №15

Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Приложения химической термодинамики. Термодинамика фазовых равновесий. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Приложения химической термодинамики Термодинамика фазовых равновесий

Слайд 2

Описание слайда:

Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах

Слайд 3

Описание слайда:

Система называется гетерогенной, если она состоит из двух или более фаз. Фаза - совокупность однородных частей системы, одинаковых по физическим, химическим и термодинамическим свойствам, отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Слайд 4

Описание слайда:

Если вещество содержится одновременно в разных фазах и происходит его переход из одной фазы и другую, то такой переход называется фазовым. Состояние, при котором скорости противоположных фазовых переходов равны, называется фазовым равновесием. Условие равновесия фаз:

Слайд 5

Описание слайда:

Гетерогенные системы классифицируют по числу компонентов (одно- и многокомпонентные). Компонентами (составляющими веществами) называются индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее (I). Число независимых компонентов (К) – минимальное число компонентов, необходимое для образования каждой из фаз данной системы. I=K, если между компонентами системы отсутствуют химические взаимодействия. K = I – r , r – число уравнений, связывающих концентрации компонентов системы.

Слайд 6

Описание слайда:

Диаграммы, отражающие фазовый состав системы, называют фазовыми диаграммами или диаграммами состояния (объемные и плоские). Принципы фазового анализа: 1) Принцип непрерывности: при непрерывном изменении параметров состояния системы свойства системы в пределах фазы также меняются плавно и непрерывно. При появлении новой фазы или исчезновении старых свойства системы меняются скачкообразно. 2) Принцип геометрического соответствия: на диаграмме состояния каждому фазовому состоянию системы соответствует свой геометрический образ (плоскость, линия, точка).

Слайд 7

Описание слайда:

3) Правило фаз Гиббса: С = К – Ф + n С – число степеней свободы или вариантность системы – это число параметров состояния системы, которые можно одновременно изменить без изменения её фазового состава; К – число независимых компонентов системы; Ф – число фаз в данной точке системы; n – число параметров состояния, характеризующих систему.