Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості

Нажмите для полного просмотра!

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №2

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №3

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №4

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №5

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №6

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №7

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №8

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №9

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №10

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №11

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №12

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №13

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №14

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №15

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №16

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №17

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №18

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №19

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Дописати електронну формулу Дописати електронну формулу 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6….

Слайд 4

Описание слайда:

Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними? А які електрони для елементів побічних підгруп являються валентними? Запам’ятай! Особливістю електронної будови елементів побічних підгруп являється заповнення електронами не останнього, а передостаннього рівня.

Слайд 5

Описание слайда:

Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і передостанньому рівнях. Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і передостанньому рівнях.

Слайд 6

Описание слайда:

Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e = Fe+3

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Fe + CI2 = Fe + CI2 = Fe + S = Fe + HCI = Fe + O2 = Fe + CuSO4 = Fe + H2O = Fe + O2 + H2O =

Слайд 10

Описание слайда:

Взаємодія з простими речовинами -неметалами Взаємодія з простими речовинами -неметалами 1) З киснем. 0 0 +2, +3 -2 +2 -2 +3 -2 3Fe + 2O2 —>Fe3O4 (FeO • Fe2O3)

Слайд 11

Описание слайда:

0 0 +2 -2 0 0 +2 -2 Fe + S —>FeS електронний баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0 + 2e- —> S2-

Слайд 12

Описание слайда:

Взаємодія з складними речовинами Взаємодія з складними речовинами 1) З водою. +2, +3 3Fe0 + 4H2O —> Fe3O4 + 4H20 при t =7000 - 9000

Слайд 13

Описание слайда:

Метали Взаємодіють з кислотами коли:

Слайд 14

Описание слайда:

3) З солями. 3) З солями. Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум (II) хлориду

Слайд 15

Описание слайда:

Метали Метали Взаємодіють з розчинами солей коли:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

+2 +2 +2 +2 FeO —>Fe(OH)2 Даний оксид проявляє основний характер. Які реакції підтверджують основний характер оксидів?

Слайд 18

Описание слайда:

1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Слайд 19

Описание слайда:

На йони Fe2+ На йони Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL червона кровяна сіль синій осад ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- На йони Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL жовта кровяна сіль синій осад +3 +3 FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl роданід калію розчин червоного кольору