🗊Презентация Строение атома. Планетарная модель атома Резерфорда. Теория Бора

Строение атома Планетарная модель атома Резерфорда Теория Бора

Непрерывный спектр

Линейчатый спектр

Спектр поглощения

Спектральные серии водорода

Строение атома Из истории: Демокрит: существует предел деления атома. Аристотель: делимость вещества бесконечна. Париж, 1626 г.: учение об атоме запрещено под страхом смерти. Сторонниками атомистической теории были М.В. Ломоносов, Ж. Гей-Люссак, Д. Дальтон и др.

Модель атома Томсона

Ядерная модель атома

Опыт Резерфорда

Схема опыта Резерфорда

Выводы из опыта Резерфорда

Планетарная модель атома (модель атома Резерфорда)

Модель атома Бора Модель Бора — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка.

Модель атома водорода по Бору

ПОСТУЛАТЫ БОРА

Правило квантования

Правило квантования орбит:

Радиусы орбит

Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности

Энергия стационарных состояний

Низшее энергетическое состояние

Излучение света

По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны:

Трудности теории Бора