🗊Презентация Строение атома. Электронные оболочки атома

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №1Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №2Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №3Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №4Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №5Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №6Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №7Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №8Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №9Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №10Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №11Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №12Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №13Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №14Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №15Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №16Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №17Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №18Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №19Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №20Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №21Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №22Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №23Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №24Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №25Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №26Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №27Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №28Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Электронные оболочки атома. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Строение атома. Электронные оболочки атома. Ачкасова Юлия Максимовна Учитель-консультант школы Н.И. Лобачевского
Описание слайда:
Строение атома. Электронные оболочки атома. Ачкасова Юлия Максимовна Учитель-консультант школы Н.И. Лобачевского

Слайд 2


Атом - наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Описание слайда:
Атом - наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Слайд 3


Атом ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
Описание слайда:
Атом ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА

Слайд 4


Атом Число p+ = числу e- =порядковому номеру элемента (Z)
Описание слайда:
Атом Число p+ = числу e- =порядковому номеру элемента (Z)

Слайд 5


Изотопы
Описание слайда:
Изотопы

Слайд 6


Электронная оболочка - cовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро.
Описание слайда:
Электронная оболочка - cовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро.

Слайд 7


Электронные уровни Орбиталь– это область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве. Номер периода = числу эл. Уровней Состояние  электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами: 1. Главное квантовое число n; 2. Побочное (орбитальное) квантовое число l; 3. Магнитное квантовое число ml; 4. Спиновое квантовое число ms.
Описание слайда:
Электронные уровни Орбиталь– это область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве. Номер периода = числу эл. Уровней Состояние  электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами: 1. Главное квантовое число n; 2. Побочное (орбитальное) квантовое число l; 3. Магнитное квантовое число ml; 4. Спиновое квантовое число ms.

Слайд 8


Главное квантовое число
Описание слайда:
Главное квантовое число

Слайд 9


Орбитальное квантовое число Определяет геометрическую форму атомной орбитали. Принимает любые целочисленные значения с  l = 0  (l = n -1) 
Описание слайда:
Орбитальное квантовое число Определяет геометрическую форму атомной орбитали. Принимает любые целочисленные значения с  l = 0  (l = n -1) 

Слайд 10


Магнитное квантовое число
Описание слайда:
Магнитное квантовое число

Слайд 11


Спиновое квантовое число
Описание слайда:
Спиновое квантовое число

Слайд 12


Основные квантово-механические законы Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда (Хунда).
Описание слайда:
Основные квантово-механические законы Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда (Хунда).

Слайд 13


Принцип Паули Хотя бы одно из квантовых чисел n, l, ml и ms, должно обязательно различаться проекцией спина.
Описание слайда:
Принцип Паули Хотя бы одно из квантовых чисел n, l, ml и ms, должно обязательно различаться проекцией спина.

Слайд 14


Принцип наименьшей энергии Электроны в основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня их энергии. Первыми заполняются орбитали с минимальными уровнями энергии- сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел m и l является наимень- шей.
Описание слайда:
Принцип наименьшей энергии Электроны в основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня их энергии. Первыми заполняются орбитали с минимальными уровнями энергии- сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел m и l является наимень- шей.

Слайд 15


Правило Хунда В данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, суммарный спин спаренных электронов равен нулю.
Описание слайда:
Правило Хунда В данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, суммарный спин спаренных электронов равен нулю.

Слайд 16


Электронная оболочка Уровень- > подуровень -> орбиталь 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f
Описание слайда:
Электронная оболочка Уровень- > подуровень -> орбиталь 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f

Слайд 17


Электронная оболочка 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 1 уровень = max. 2 элекрона 2 уровень = max. 8 электронов 3 уровень = max. 18 электронов 4 уровень = max. 32 электрона
Описание слайда:
Электронная оболочка 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 1 уровень = max. 2 элекрона 2 уровень = max. 8 электронов 3 уровень = max. 18 электронов 4 уровень = max. 32 электрона

Слайд 18


Электронные орбитали f d p s
Описание слайда:
Электронные орбитали f d p s

Слайд 19


Электронная формула Число e- = числу p+ =порядковому номеру Число электронов на внешнем уровне = номеру группы Число эл. уровней = номер периода
Описание слайда:
Электронная формула Число e- = числу p+ =порядковому номеру Число электронов на внешнем уровне = номеру группы Число эл. уровней = номер периода

Слайд 20


Составляем формулу Na 2 8 1 1s2 2s2 2p6 3s1
Описание слайда:
Составляем формулу Na 2 8 1 1s2 2s2 2p6 3s1

Слайд 21


Составляем формулу S 2 8 6 1s2 2s22p6 2s23p4
Описание слайда:
Составляем формулу S 2 8 6 1s2 2s22p6 2s23p4

Слайд 22


Составляем формулу Сa 2 8 8 2 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
Описание слайда:
Составляем формулу Сa 2 8 8 2 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2

Слайд 23


Возбужденное состояние атома
Описание слайда:
Возбужденное состояние атома

Слайд 24


Электронные формулы ионов
Описание слайда:
Электронные формулы ионов

Слайд 25


Решите: Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы: 1. Na 2. O 3. F– 4. Na+ 5. S2-
Описание слайда:
Решите: Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы: 1. Na 2. O 3. F– 4. Na+ 5. S2-

Слайд 26


Решите: Хлорид-ион имеет такую же электронную конфигурацию, как и: 1. катион кальция 2. гидрид-анион 3. атом брома 4. атом натрия 5. сульфид-анион
Описание слайда:
Решите: Хлорид-ион имеет такую же электронную конфигурацию, как и: 1. катион кальция 2. гидрид-анион 3. атом брома 4. атом натрия 5. сульфид-анион

Слайд 27


Решите: Восьмиэлектронную внешнюю оболочку в основном состоянии имеют частицы: 1. Al3+ 2. C2+ 3. S2- 4. F 5. Cl5+
Описание слайда:
Решите: Восьмиэлектронную внешнюю оболочку в основном состоянии имеют частицы: 1. Al3+ 2. C2+ 3. S2- 4. F 5. Cl5+

Слайд 28


Решите: Один неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии имеют атомы: 1. Al 2. C 3. O 4. F 5. Fe
Описание слайда:
Решите: Один неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии имеют атомы: 1. Al 2. C 3. O 4. F 5. Fe

Слайд 29


Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию