Строение атома. Электронные оболочки атома - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №1

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №2

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №3

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №4

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №5

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №6

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №7

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №8

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №9

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №10

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №11

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №12

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №13

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №14

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №15

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №16

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №17

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №18

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №19

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №20

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №21

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №22

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №23

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №24

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №25

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №26

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №27

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №28

Строение атома. Электронные оболочки атома, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Электронные оболочки атома. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение атома. Электронные оболочки атома. Ачкасова Юлия Максимовна Учитель-консультант школы Н.И. Лобачевского

Слайд 2

Описание слайда:

Атом - наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Слайд 3

Описание слайда:

Атом ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА

Слайд 4

Описание слайда:

Атом Число p+ = числу e- =порядковому номеру элемента (Z)

Слайд 5

Описание слайда:

Изотопы

Слайд 6

Описание слайда:

Электронная оболочка - cовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро.

Слайд 7

Описание слайда:

Электронные уровни Орбиталь– это область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве. Номер периода = числу эл. Уровней Состояние электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами: 1. Главное квантовое число n; 2. Побочное (орбитальное) квантовое число l; 3. Магнитное квантовое число ml; 4. Спиновое квантовое число ms.

Слайд 8

Описание слайда:

Главное квантовое число

Слайд 9

Описание слайда:

Орбитальное квантовое число Определяет геометрическую форму атомной орбитали. Принимает любые целочисленные значения с l = 0 (l = n -1)

Слайд 10

Описание слайда:

Магнитное квантовое число

Слайд 11

Описание слайда:

Спиновое квантовое число

Слайд 12

Описание слайда:

Основные квантово-механические законы Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда (Хунда).

Слайд 13

Описание слайда:

Принцип Паули Хотя бы одно из квантовых чисел n, l, ml и ms, должно обязательно различаться проекцией спина.

Слайд 14

Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии Электроны в основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня их энергии. Первыми заполняются орбитали с минимальными уровнями энергии- сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел m и l является наимень- шей.

Слайд 15

Описание слайда:

Правило Хунда В данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, суммарный спин спаренных электронов равен нулю.

Слайд 16

Описание слайда:

Электронная оболочка Уровень- > подуровень -> орбиталь 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f

Слайд 17

Описание слайда:

Электронная оболочка 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 1 уровень = max. 2 элекрона 2 уровень = max. 8 электронов 3 уровень = max. 18 электронов 4 уровень = max. 32 электрона