Фосфор, его физические и химические свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №1

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №2

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №3

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №4

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №5

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №6

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №7

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №8

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №9

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №10

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №11

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №12

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №13

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №14

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №15

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №16

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №17

Фосфор, его физические и химические свойства, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фосфор, его физические и химические свойства. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов: «фос» -свет, «феро»- несу. В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов: «фос» -свет, «феро»- несу. Phosphorus- Светоносный. Лавуазье определил фосфор, как новый химический элемент!

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Устойчивая степень окисления в соединениях +V. Шкала степеней окисления фосфора:

Слайд 7

Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ В уравнениях реакций аллотропные формы представляют как Р (красн.) и Р (бел.).

Слайд 8

Описание слайда:

БЕЛЫЙ ФОСФОР P4

Слайд 9

Описание слайда:

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 10

Описание слайда:

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Из апатитов и фосфоритов в электрической печи: Са3(РО4)2+5С+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO Из апатитов и фосфоритов в электрической печи: Са3(РО4)2+5С+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO P+5 +5e P 2 C0 -2e C+2 5

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Фосфин РН3. Бинарное соединение, степень окисления фосфора равна – III. Бесцветный газ с неприятным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [: Р(Н)3] (sр3-гибридизация). Мало растворим в воде, не реагирует с ней (в отличие от NH3). Сильный восстановитель, сгорает на воздухе, окисляется в HNO3 (конц.). Присоединяет HI. Применяется для синтеза фосфорорганических соединений. Сильно ядовит.