Фосфор. Характеристика элемента - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №1

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №2

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №3

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №4

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №5

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №6

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №7

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №8

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №9

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №10

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №11

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №12

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №13

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №14

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №15

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №16

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №17

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №18

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №19

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №20

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №21

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №22

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №23

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №24

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №25

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №26

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №27

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №28

Фосфор. Характеристика элемента, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фосфор. Характеристика элемента. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Фосфор

Слайд 2

Описание слайда:

История открытия Нарисуйте схему получения фосфора по рассказу Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году, сфокусировался на опытах с человеческой мочой, из-за ее золотистого цвета. Способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Паста нагревалась до высоких температур , и конденсировалась.

Слайд 3

Описание слайда:

После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. «Алхимик, открывающий фосфор» картина Д. Райта

Слайд 4

Описание слайда:

Поразмышляем: Что изначально искал Бранд? Почему со времен античности до 1669 года не открывались элементы? Какие методы разделения веществ применил Бранд для выделения фосфора из мочи?

Слайд 5

Описание слайда:

Характеристика элемента Неметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Вопросы для обсуждения: Сравните свойства простого вещества фосфора с серой и азотом Сравните кислотно-основные свойства летучего водородного соединения и высшего оксиды/гидроксида фосфора с соответствующими соединениями серы и азота

Слайд 9

Описание слайда:

Характеристика простого вещества: Фосфор обладает аллотропией: Белый Красный Черный Металлический

Слайд 10

Описание слайда:

Разомнем мозги: По данным таблицы определите: Какая модификация фосфора больше напоминает по физическим свойствам метал? А какая наиболее опасна для человека?

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Нахождение в природе: В природе существует практически только в виде фосфатов, например фосфоритов и апатитов:

Слайд 13

Описание слайда:

Получение фосфора: Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с коксом и песком: Фосфат кальция + кокс + кварцевый песок = фосфор + угарный газ + силикат кальция Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CO + CaSiO3 (расставьте коэффициенты методом ЭБ)

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства:

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Фосфин Газ с резким запахом, похожим на рыбу Очень ядовит, вызывает ожоги дыхательных путей и поражение центральной нервной системы Получается при гидролизе фосфидов: Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3 Очень сильный восстановитель 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O Создает эффект «блуждающих огней»

Слайд 18

Описание слайда:

Фосфорная кислота. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных растворителях. Концентрированный раствор – бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.

Слайд 19

Описание слайда:

Трехосновная слабая кислота. Трехосновная слабая кислота. (Задание: напишите ____________ диссоциацию) Получить ее можно: Из оксида фосфора (V) Из ортофосфатов (под действием серной кислоты) Из других соединений, например хлорида фосфора (V) (напишите уравнения реакций, для РИО напишите полное и сокращенное ионные уравнения)

Слайд 20

Описание слайда:

Какая ступень протекает лучше? Почему? Из оксида фосфора (V) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2. Из солей (под действием серной кислоты) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 3. Из других соединений, например хлорида фосфора (V) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Слайд 21

Описание слайда:

Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?) Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?) Основаниями (NaOH + H3PO4 = ) Основными оксидами (K2O + H3PO4 = ) Металлами левее водорода в ряду активности (Zn + H3PO4 = ) Образует 3 вида солей: Фосфаты Na3PO4, Ca3(PO4)2 Гидрофосфаты Na2HPO4, CaHPO4 Дигидрофосфаты NaH2PO4, Ca(H2PO4)2 Растворимость увеличивается в этом ряду, например фосфат кальция нерастворим, а дигидрофосфат – растворим.

Слайд 22

Описание слайда:

Биологическая роль: Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей. В органической в состав многих важных соединений: АТФ (расшифруйте, вспомните функции)

Слайд 23

Описание слайда:

ДНК, РНК ДНК, РНК

Слайд 24

Описание слайда:

Применение в сельском хозяйстве Фосфор способствует накоплению полезных веществ растением и повышает его выносливость. Фосфорное голодание проявляется в изменении окраски листьев на пурпурную, бронзовую и задержке цветения и созревания.

Слайд 25

Описание слайда:

Фосфорсодержащие удобрения Аммофос — сложное фосфорно-азотное удобрение содержит азот и фосфор. Нитроаммофос — азотно-фосфорное удобрение, которое содержит водорастворимый фосфор. Нитрофос — двойное азотно-фосфорное удобрение. Диаммофос — азотно-фосфорное удобрение, широко применяемое для овощных культур. Нитроаммофоска — сложное азотно-фосфорно-калийное удобрение.

Слайд 26

Описание слайда:

Яды с фосфором

Слайд 27

Описание слайда:

Химия в литературе: А. Конан Дойл описал собаку, морда которой была в белом фосфоре, выглядела она так: В сериале «Breaking Bad» главный герой залил водой прокаленную смесь йода с фосфором, в результате выделился газ, отравивший мексиканцев (симптомы: удушье, поражение ЦНС) Какая из ситуаций реальна с точки зрения химии? Объясните ответ.

Слайд 28

Описание слайда:

Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора. Используя эти данные, объясните «призраков» на кладбищах. Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора. Используя эти данные, объясните «призраков» на кладбищах. Известно, что белый фосфор растворим в сероводороде и в этом состоянии не самовозгорается. Однако сероводород быстро испаряется. Используя эти данные, предположите объяснение «снисхождения благодатного огня».