Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №1

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №2

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №3

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №4

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №5

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №6

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №7

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №8

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №9

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №10

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №11

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №12

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №13

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №14

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс

Слайд 2

Описание слайда:

План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

Слайд 3

Описание слайда:

Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

Слайд 4

Описание слайда:

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Слайд 5

Описание слайда:

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота) Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)

Слайд 6

Описание слайда:

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со щелочами Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Слайд 7

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

Слайд 8

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Слайд 9

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Слайд 10

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O 3) c солями: К2СО3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)

Слайд 11

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Слайд 12

Описание слайда:

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

Слайд 13

Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета

Слайд 14

Описание слайда:

Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.