🗊Презентация Галогены. Галогеноводороды

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены. Галогеноводороды, слайд №1Галогены. Галогеноводороды, слайд №2Галогены. Галогеноводороды, слайд №3Галогены. Галогеноводороды, слайд №4Галогены. Галогеноводороды, слайд №5Галогены. Галогеноводороды, слайд №6Галогены. Галогеноводороды, слайд №7Галогены. Галогеноводороды, слайд №8Галогены. Галогеноводороды, слайд №9Галогены. Галогеноводороды, слайд №10Галогены. Галогеноводороды, слайд №11Галогены. Галогеноводороды, слайд №12Галогены. Галогеноводороды, слайд №13Галогены. Галогеноводороды, слайд №14Галогены. Галогеноводороды, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Галогеноводороды. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Галогены. Галогеноводороды, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Дымят на воздухе. Токсичны.
Описание слайда:
Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Дымят на воздухе. Токсичны.

Слайд 3


ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH 2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2) 2. Окисление галогенводородов: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора 14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода) 3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода): 2KBr+Cl2=2KCl+Br2   2KI + Cl2=2KCl + I2 
Описание слайда:
ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH 2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2) 2. Окисление галогенводородов: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора 14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода) 3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода): 2KBr+Cl2=2KCl+Br2   2KI + Cl2=2KCl + I2 

Слайд 4


Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.
Описание слайда:
Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

Слайд 5


Соляная кислота Получение: В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4
Описание слайда:
Соляная кислота Получение: В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4

Слайд 6


Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость; дымит на воздухе. Химические свойства:
Описание слайда:
Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость; дымит на воздухе. Химические свойства:

Слайд 7


Соли галогеноводородных кислот
Описание слайда:
Соли галогеноводородных кислот

Слайд 8


Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Осадок хлорида серебра - белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 Осадок иодида серебра - желтого цвета. KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Описание слайда:
Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Осадок хлорида серебра - белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 Осадок иодида серебра - желтого цвета. KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

Слайд 9


Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓. 2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
Описание слайда:
Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓. 2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓

Слайд 10


Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану: Соединения хлора: … Соединения фтора: … Бром и иод в природе: …
Описание слайда:
Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану: Соединения хлора: … Соединения фтора: … Бром и иод в природе: …

Слайд 11


Галогены. Галогеноводороды, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Галогены. Галогеноводороды, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Галогены. Галогеноводороды, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Галогены. Галогеноводороды, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Галогены. Галогеноводороды, слайд №15
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию