Галогены. Галогеноводороды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Галогеноводороды. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Дымят на воздухе. Токсичны.

Слайд 3

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH 2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2) 2. Окисление галогенводородов: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора 14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода) 3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода): 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI + Cl2=2KCl + I2

Слайд 4

Описание слайда:

Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

Слайд 5

Описание слайда:

Соляная кислота Получение: В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4

Слайд 6

Описание слайда:

Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость; дымит на воздухе. Химические свойства:

Слайд 7

Описание слайда:

Соли галогеноводородных кислот

Слайд 8

Описание слайда:

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Осадок хлорида серебра - белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 Осадок иодида серебра - желтого цвета. KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

Слайд 9

Описание слайда:

Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓. 2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓

Слайд 10

Описание слайда:

Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану: Соединения хлора: … Соединения фтора: … Бром и иод в природе: …