🗊Презентация Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №1Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №2Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №3Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №4Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №5Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №6Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №7Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №8Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №9Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №10Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №11Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №12Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №13Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №14Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №15Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №16Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №17Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №18Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №19Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №20Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №21Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №22Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №23Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №24Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №25Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №26Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №27Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №28Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №29Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №30Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №31Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №32Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №33
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
Описание слайда:
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Слайд 4


В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются
Описание слайда:
В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются

Слайд 5


Галит NaCl
Описание слайда:
Галит NaCl

Слайд 6


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий
Описание слайда:
Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий

Слайд 10


5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)
Описание слайда:
5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)

Слайд 11


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Галогены
Описание слайда:
Галогены

Слайд 14


Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Описание слайда:
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Слайд 15


Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Описание слайда:
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Слайд 16


от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
Описание слайда:
от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

Слайд 17


от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета
Описание слайда:
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета

Слайд 18


Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:
Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Слайд 19


Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Описание слайда:
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Слайд 20


Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители
Описание слайда:
Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители

Слайд 21


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Ионы галогенов являются типичными восстановителями Ионы галогенов являются типичными восстановителями
Описание слайда:
Ионы галогенов являются типичными восстановителями Ионы галогенов являются типичными восстановителями

Слайд 23


С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами Na + F2 → NaF H2 + F2 → HF Mo + F2 → MoF6 Xe + F2 → XeF2 Со сложными веществами: H2O + F2 → HF + O2 KCl + F2 → Cl2 + NaF KBr + F2 → Br2 + КF KI + F2 → I2 + КF
Описание слайда:
С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами Na + F2 → NaF H2 + F2 → HF Mo + F2 → MoF6 Xe + F2 → XeF2 Со сложными веществами: H2O + F2 → HF + O2 KCl + F2 → Cl2 + NaF KBr + F2 → Br2 + КF KI + F2 → I2 + КF

Слайд 24


Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
Описание слайда:
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 25


Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5
Описание слайда:
Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5

Слайд 26


1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
Описание слайда:
1. Взаимодействие с металлами 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Слайд 27


3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот
Описание слайда:
3. Взаимодействие с водой 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот

Слайд 28


В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:
Описание слайда:
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

Слайд 29


Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида
Описание слайда:
Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

Слайд 30


Добавим нитрат серебра. Добавим нитрат серебра.
Описание слайда:
Добавим нитрат серебра. Добавим нитрат серебра.

Слайд 31


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ, слайд №33
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию