🗊Презентация Галогены. Способы получения, применение

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены. Способы получения, применение, слайд №1Галогены. Способы получения, применение, слайд №2Галогены. Способы получения, применение, слайд №3Галогены. Способы получения, применение, слайд №4Галогены. Способы получения, применение, слайд №5Галогены. Способы получения, применение, слайд №6Галогены. Способы получения, применение, слайд №7Галогены. Способы получения, применение, слайд №8Галогены. Способы получения, применение, слайд №9Галогены. Способы получения, применение, слайд №10Галогены. Способы получения, применение, слайд №11Галогены. Способы получения, применение, слайд №12Галогены. Способы получения, применение, слайд №13Галогены. Способы получения, применение, слайд №14Галогены. Способы получения, применение, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Способы получения, применение. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция №11 по химии Галогены
Описание слайда:
Лекция №11 по химии Галогены

Слайд 2


План лекции Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соединения галогенов Хлорная вода Хлорная известь Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли
Описание слайда:
План лекции Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соединения галогенов Хлорная вода Хлорная известь Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли

Слайд 3


Строение атома ns2np5- внешний эл. слой F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Радиус атома увеличивается. Max. валентность F = I Max. валентность Cl, Br, I =VII
Описание слайда:
Строение атома ns2np5- внешний эл. слой F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Радиус атома увеличивается. Max. валентность F = I Max. валентность Cl, Br, I =VII

Слайд 4


Степень окисления F : -1, 0 F2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) HF – плавиковая кислота => плавит стекло NaF – фторид натрия CaF2 – фторид кальция ( на зубной эмали)
Описание слайда:
Степень окисления F : -1, 0 F2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) HF – плавиковая кислота => плавит стекло NaF – фторид натрия CaF2 – фторид кальция ( на зубной эмали)

Слайд 5


Галогены. Способы получения, применение, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Получение галогенов Получение F2 - электролиз р-ра HF 2HF эл-з (KF) H2 + F2
Описание слайда:
Получение галогенов Получение F2 - электролиз р-ра HF 2HF эл-з (KF) H2 + F2

Слайд 7


Получение хлора: А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + …. 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 + 2H2O Б) NaCl расплав эл-з 2Na + Cl2 В) 2NaClр-р+ 2H2O эл-з H2+Cl2+2NaOH
Описание слайда:
Получение хлора: А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + …. 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 + 2H2O Б) NaCl расплав эл-з 2Na + Cl2 В) 2NaClр-р+ 2H2O эл-з H2+Cl2+2NaOH

Слайд 8


Получение брома и йода: Br2 и I2 (из растворов солей) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
Описание слайда:
Получение брома и йода: Br2 и I2 (из растворов солей) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 2NaCl + I2

Слайд 9


Галогеноводороды Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I
Описание слайда:
Галогеноводороды Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I

Слайд 10


Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов F +9))8e Cl +17)))8e восст. способность увеличивается Br +35 ))))8e I +53))))) 8e
Описание слайда:
Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов F +9))8e Cl +17)))8e восст. способность увеличивается Br +35 ))))8e I +53))))) 8e

Слайд 11


Сравнение окислительной способности атомов галогенов F +9))7e Cl +17)))7e окислительная способность увеличивается Br +35 ))))7e I +53))))) 7e
Описание слайда:
Сравнение окислительной способности атомов галогенов F +9))7e Cl +17)))7e окислительная способность увеличивается Br +35 ))))7e I +53))))) 7e

Слайд 12


Хлорная вода Получение: Cl2 + H2O холод НCl + HСlO Свойства : HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.
Описание слайда:
Хлорная вода Получение: Cl2 + H2O холод НCl + HСlO Свойства : HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Слайд 13


Хлорная известь Получение: Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 + Свойства : Са(СlO)2 + С О2 + H2O СаСO3 + 2HСlO HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.
Описание слайда:
Хлорная известь Получение: Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 + Свойства : Са(СlO)2 + С О2 + H2O СаСO3 + 2HСlO HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Слайд 14


Кислородсодержащие кислоты галогенов
Описание слайда:
Кислородсодержащие кислоты галогенов

Слайд 15


Применение галогенов NaF- сод. в зубных пастах NaCl – пищевая пром., физ. раствор( 0,9%) CaCl2 - средство от аллергии KBr – успокоительное средство I2 ( спирт. р-р) – дезинфицирующее средство I2+ KI – (иодинол) - для полоскания горла
Описание слайда:
Применение галогенов NaF- сод. в зубных пастах NaCl – пищевая пром., физ. раствор( 0,9%) CaCl2 - средство от аллергии KBr – успокоительное средство I2 ( спирт. р-р) – дезинфицирующее средство I2+ KI – (иодинол) - для полоскания горла

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию