Галогены в природе. Хлор, бром, иод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №1

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №2

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №3

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №4

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №5

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №6

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №7

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №8

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №9

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №10

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №11

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №12

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №13

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №14

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №15

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №16

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №17

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №18

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №19

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №20

Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены в природе. Хлор, бром, иод. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая и неорганическая химия. Лекция 18 Галогены (окончание). Хлор, бром, иод

Слайд 2

Описание слайда:

Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат

Слайд 3

Описание слайда:

Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4

Слайд 4

Описание слайда:

Хлор, бром, иод: физические свойства

Слайд 5

Описание слайда:

Г2: Cl Br I (At)

Слайд 6

Описание слайда:

Г2: Cl Br I (At)

Слайд 7

Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (дисмутация)

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O

Слайд 10

Описание слайда:

В органических растворителях

Слайд 11

Описание слайда:

Галогеноводороды НГ

Слайд 12

Описание слайда:

Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+

Слайд 13

Описание слайда:

HCl HBr HI KCl + H2SO4 конц = HCl + KHSO4 HCl + H2SO4 конц  KBr + H2SO4 конц = HBr + KHSO4 2HBr + H2SO4 конц  Br2 + SO2 + 2H2O 8KI + 9H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O + 8KHSO4 2KI + 3H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O + 2KHSO4 8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O и параллельно 2HI + H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)

Слайд 15

Описание слайда:

Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ

Слайд 16

Описание слайда:

Кислородные кислоты

Слайд 17

Описание слайда:

Взаимодействие с водой

Слайд 18

Описание слайда:

Оксиды галогенов: все, кроме I2O5 метастабильны

Слайд 19

Описание слайда:

Получение и реакции оксидов:

Слайд 20

Описание слайда:

В щелочной среде – дисмутация: 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)  =  Br2/ Br – –  BrO3–/ Br2 = 1,09 – 0,52 = 0,57В  =  I2/ I– –  IO3–/ I2 = 0,54 – 0,20 = 0,34В

Слайд 21

Описание слайда:

В кислотной среде – конмутация: 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)  =  BrO3–/ Br2 –  Br2/ Br– = 1,51 –1,09 = 0,42В  =  IO3–/ I2 –  I2/ I– = 1,19 – 0,54 = 0,65В