🗊Презентация Галогены в природе. Хлор, бром, иод

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №1Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №2Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №3Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №4Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №5Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №6Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №7Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №8Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №9Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №10Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №11Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №12Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №13Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №14Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №15Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №16Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №17Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №18Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №19Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №20Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №21
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены в природе. Хлор, бром, иод. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Общая и неорганическая химия. Лекция 18 Галогены (окончание). Хлор, бром, иод
Описание слайда:
Общая и неорганическая химия. Лекция 18 Галогены (окончание). Хлор, бром, иод

Слайд 2


Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат
Описание слайда:
Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат

Слайд 3


Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4
Описание слайда:
Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4

Слайд 4


Хлор, бром, иод: физические свойства
Описание слайда:
Хлор, бром, иод: физические свойства

Слайд 5


Г2: Cl Br I (At)
Описание слайда:
Г2: Cl Br I (At)

Слайд 6


Г2: Cl Br I (At)
Описание слайда:
Г2: Cl Br I (At)

Слайд 7


3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (дисмутация)
Описание слайда:
3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (дисмутация)

Слайд 8


Галогены в природе. Хлор, бром, иод, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O
Описание слайда:
В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O

Слайд 10


В органических растворителях
Описание слайда:
В органических растворителях

Слайд 11


Галогеноводороды НГ
Описание слайда:
Галогеноводороды НГ

Слайд 12


Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+
Описание слайда:
Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+

Слайд 13


HCl HBr HI KCl + H2SO4 конц = HCl + KHSO4 HCl + H2SO4 конц  KBr + H2SO4 конц = HBr + KHSO4 2HBr + H2SO4 конц  Br2 + SO2 + 2H2O 8KI + 9H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O + 8KHSO4 2KI + 3H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O + 2KHSO4 8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O и параллельно 2HI + H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O
Описание слайда:
HCl HBr HI KCl + H2SO4 конц = HCl + KHSO4 HCl + H2SO4 конц  KBr + H2SO4 конц = HBr + KHSO4 2HBr + H2SO4 конц  Br2 + SO2 + 2H2O 8KI + 9H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O + 8KHSO4 2KI + 3H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O + 2KHSO4 8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O и параллельно 2HI + H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O

Слайд 14


Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)
Описание слайда:
Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)

Слайд 15


Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ
Описание слайда:
Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ

Слайд 16


Кислородные кислоты
Описание слайда:
Кислородные кислоты

Слайд 17


Взаимодействие с водой
Описание слайда:
Взаимодействие с водой

Слайд 18


Оксиды галогенов: все, кроме I2O5 метастабильны
Описание слайда:
Оксиды галогенов: все, кроме I2O5 метастабильны

Слайд 19


Получение и реакции оксидов:
Описание слайда:
Получение и реакции оксидов:

Слайд 20


В щелочной среде – дисмутация: 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)  =  Br2/ Br – –  BrO3–/ Br2 = 1,09 – 0,52 = 0,57В  =  I2/ I– –  IO3–/ I2 = 0,54 – 0,20 = 0,34В
Описание слайда:
В щелочной среде – дисмутация: 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)  =  Br2/ Br – –  BrO3–/ Br2 = 1,09 – 0,52 = 0,57В  =  I2/ I– –  IO3–/ I2 = 0,54 – 0,20 = 0,34В

Слайд 21


В кислотной среде – конмутация: 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)  =  BrO3–/ Br2 –  Br2/ Br– = 1,51 –1,09 = 0,42В  =  IO3–/ I2 –  I2/ I– = 1,19 – 0,54 = 0,65В
Описание слайда:
В кислотной среде – конмутация: 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)  =  BrO3–/ Br2 –  Br2/ Br– = 1,51 –1,09 = 0,42В  =  IO3–/ I2 –  I2/ I– = 1,19 – 0,54 = 0,65В

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию