Галогены: Хлор, бром, иод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены: Хлор, бром, иод. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Галогены: Хлор, бром, иод

Слайд 2

Описание слайда:

Хлор, бром, иод: физические свойства

Слайд 3

Описание слайда:

Г2: Cl Br I (At)

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Г2: Cl Br I (At)

Слайд 6

Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (дисмутация)

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

В органических растворителях

Слайд 9

Описание слайда:

Галогеноводороды НГ

Слайд 10

Описание слайда:

Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+

Слайд 11

Описание слайда:

HCl HBr HI KCl + H2SO4 конц = HCl + KHSO4 HCl + H2SO4 конц  KBr + H2SO4 конц = HBr + KHSO4 2HBr + H2SO4 конц  Br2 + SO2 + 2H2O 8KI + 9H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O + 8KHSO4 2KI + 3H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O + 2KHSO4 8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O и параллельно 2HI + H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)

Слайд 13

Описание слайда:

Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ

Слайд 14

Описание слайда:

Положительные степени окисления галогенов: (в основном) +1, +3, +5, +7 +1: Г2 + NaOH  NaГ + NaOГ+1 (Г2 + HOH  HГ + HOГ); +5: 3NaOГ = NaГO3 + 2NaГ (умеренная T); +7: 4NaClO3 = 3NaClO4 + NaCl (нагр., только Cl); NaOCl + NaIO3 = NaIO4 + NaCl (2NaOH + NaIO4 = Na3H2IO6) Электролиз: Г- + 2OH- - 2e = OГ- + H2O; далее +3: OГ- + 2OH- - 2e = ГO2- + H2O и т.д. вплоть до ГO4- Так получают пропущенную с.о. +3 и соли BrO4-

Слайд 15

Описание слайда:

В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Кислородные кислоты галогенов сила кислот

Слайд 17

Описание слайда:

Получение и реакции оксидов:

Слайд 18

Описание слайда:

В щелочной среде – диспропорционирование (дисмутация): 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)

Слайд 19

Описание слайда:

В кислотной среде – конмутация: 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)