Гетерогенные процессы и равновесия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №1

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №2

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №3

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №4

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №5

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №6

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №7

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №8

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №9

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №10

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №11

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №12

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №13

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №14

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №15

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №16

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №17

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №18

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №19

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №20

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №21

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №22

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №23

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №24

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №25

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №26

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №27

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №28

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №29

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №30

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №31

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №32

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №33

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №34

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №35

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №36

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №37

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №38

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №39

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №40

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №41

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №42

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №43

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №44

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №45

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №46

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №47

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №48

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №49

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №50

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №51

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №52

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №53

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №54

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №55

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №56

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №57

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №58

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №59

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №60

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №61

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №62

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №63

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №64

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №65

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №66

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №67

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №68

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №69

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №70

Гетерогенные процессы и равновесия, слайд №71

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гетерогенные процессы и равновесия. Доклад-сообщение содержит 71 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

1. Гетерогенные процессы и равновесия (определение, пример). 2. Растворимость, единица количественного выражения растворимости (массовая растворимость вещества Сm, молярная растворимость вещества S и др.). 3. Константа растворимости Кs. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Влияние одноименных и других факторов (концентрация растворов, количество осадителя, солевой эффект, температура) на растворимость электролитов. 4. Гетерогенные равновесия в живом организме, химизм образования костной, зубной ткани. Изоморфизм. 5. Понятие о химизме патологических гетерогенных процессов и их возможной коррекции.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

КS малорастворимого сильного электролита — это величина, равная произведению равновесных активностей (или равновесных концентраций) ионов данного электролита в его насыщенном растворе в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Растворимость малорастворимых электролитов: Растворимость малорастворимых электролитов: а) понижается при введении в их раствор каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом, например, к насыщенному раствору AgCl прилить раствор НС1 или КС1, NaCl. б) повышается при введении в его раствор каких-либо сильных электролитов, не имеющих одноименных ионов: например к насыщенному раствору AgCl прилить раствор КNO3 и т.д.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

1. Осаждение будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого осаждается данный ион. 1. Осаждение будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого осаждается данный ион. 2. При осаждении какого-либо иона обычно употребляют полуторакратный избыток осаждающего реагента над тем, что требуется по уравнению реакции, тогда осаждение будет более полным. Слишком большое количество осадителя приводит к растворению (солевой эффект) осадка. 3.При дробном осаждении в первую очередь обычно выпадает в осадок наименее растворимое из образующихся при реакции соединений, затем следующее по растворимости.

Слайд 19

Описание слайда:

Правило константы растворимости применяется при решении противоположной задачи, т. е. при переведении малорастворимых осадков в раствор с подбором при этом соответствующих условий. Правило константы растворимости применяется при решении противоположной задачи, т. е. при переведении малорастворимых осадков в раствор с подбором при этом соответствующих условий.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Мононатриевая соль и аммониевые соли мочевой кислоты трудно растворяются в воде и при нарушениях обмена откладываются в суставах (подагра), а также образуются в мочевых камнях

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Желчные конкременты в: желчном протоке и желчном пузыре

Слайд 37

Описание слайда:

Множественные почечные конкременты

Слайд 38

Описание слайда:

Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс химических соединений. Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс химических соединений. В живых организмах присутствуют комплексные соединения биогенных металлов с белками (хлорофилл-комплекс Mg2+, гемоглобин-комплекс Fe2+), витаминами (В12 –комплекс Co2+) и др. веществами (инсулин –комплекс цинка, платинол –комплекс платины), играющими роль ферментов или выполняющими специфические функции в обмене веществ.

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Координационная теория Вернера. Строение комплексных соединений: центральный атом, лиганды, координационное число Впервые свойства и строение комплексных соединений были объяснены в рамках координационной теории, предложенной швейцарским химиком А. Вернером (1892), хотя широкое признание данной теории получила лишь после создания электронной теории валентности (см задачу № 2, стр. 85 метод пособие Жолнина).

Слайд 42

Описание слайда:

Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами. Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами. Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул, способных к самостоятельному существованию в растворе. Но, однако, в настоящее время четкого общепризнанного определения комплексных соединений не существует. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и их характерных свойств.

Слайд 43

Описание слайда:

Координационную теорию Вернера рассмотрим на примере: K3 [Fe(CN)6] внешняя и внутренняя сфера Согласно данной теории, центральный атом или ион, в большинстве случаев в форме катиона (обычно положительно заряженный), координирует (т.е. близко располагает) вокруг себя некоторое число анионов или молекул, которые называются лигандами, (или аддендами – старое название). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают.

Слайд 44

Описание слайда:

Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом (КЧ). Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом (КЧ). Центральный атом вместе с координированными лигандами образуют внутреннюю координационную (т.е. комплексную) сферу, которую при записи формулы заключают в квадратные скобки. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу.

Слайд 45

Описание слайда:

Координационное число может иметь значения 2; 3; 4; 5; 6 и т. д. вплоть до 12 (например, для некоторых соединений редкоземельных металлов). Наиболее часто встречаются координационные числа 2; 4; 6. Координационные числа выше 8 встречаются реже. Значение кч комплексообразователя зависят от многих факторов: от природы лиганда и его электронных свойств; агрегатного состояния; концентрации компонентов; температуры раствора; но обычно оно равно удвоенному заряду иона комплексообразователя.

Слайд 46

Описание слайда:

Во внутренней сфере связь комплексообразователя с лигандами имеет донорно – акцепторное происхождение и является ковалентной. Во внутренней сфере связь комплексообразователя с лигандами имеет донорно – акцепторное происхождение и является ковалентной. Роль акцептора электронов выполняет комплексообразователь, имеющий свободные орбитали и достаточно большой положительный заряд ядра, а роль донора выступают лиганды, способные отдавать комплексообразователью неподеленную электронную пару.

Слайд 47

Описание слайда:

Определение заряда (z) основных частиц комплексного соединения на примере: K[AI(OH)4]. Заряд внутренней сферы комплексного соединения равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и всех лигандов: [AI3+(OH-)4]z -? z=+3+4(-1)=-1, т.е [AI(OH)4]-. Наоборот, зная заряд комплексного иона и заряды лигандов [AI(OH)4]-), можно определить степени окисления комплексообразователя: х+ (-1)4= -1; х= +3. Степень окисления алюминия +3.

Слайд 48

Описание слайда:

В качестве лигандов выступают молекулы или ионы, содержащие донорные атомы (наиболее распространенные N, Р, О, галогены), способные отдавать комплексообразователю неподеленную электронную пару. В качестве лигандов выступают молекулы или ионы, содержащие донорные атомы (наиболее распространенные N, Р, О, галогены), способные отдавать комплексообразователю неподеленную электронную пару. Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплексного соединения, называется координационной емкостью (дентатностью) лиганда. Она определяется числом электронных пар лиганда, которые участвуют в образовании координационной связи с центральным атомом.

Слайд 49

Описание слайда:

1) К монодентатным относятся анионы F-, СI-, Вг-, I-, H-, CN-, NO-, SCN- и т.д., нейтральные молекулы (NH3, амины, например, первичные RNH2 (R — органический радикал), молекулы воды и т. д.), имеющие только один донорный атом. 1) К монодентатным относятся анионы F-, СI-, Вг-, I-, H-, CN-, NO-, SCN- и т.д., нейтральные молекулы (NH3, амины, например, первичные RNH2 (R — органический радикал), молекулы воды и т. д.), имеющие только один донорный атом. 2) К бидентатным лигандам относятся молекулы или ионы, содержащие две функциональные группы, способные быть донором двух электронных пар. Например,

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Номенклатура комплексных соединений сначала называют анион, а затем – катион в родительном падеже. Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального атома. К названиям лигандов-анионов добавляют суффикс -о (сульфато-, хлоро-, бромо-, циано-, и т.д.). Наиболее важные лиганды-молекулы: Н2О - аква, NН3 - аммин, СО - карбонил.

Слайд 52

Описание слайда:

Число лигандов каждого рода указывают греческими числительными: ди-, три-, тетра- и т.д. Число лигандов каждого рода указывают греческими числительными: ди-, три-, тетра- и т.д. Если комплексная частица является анионом, то ее название заканчивается суффиксом –«ат» (примеры: цинкат, хромат, феррат).

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

Комплексное соединение [Pt(NH3)2CI2] внешней сферы не имеет и заряд комплекса равен 0. Комплексное соединение [Pt(NH3)2CI2] внешней сферы не имеет и заряд комплекса равен 0.

Слайд 55

Описание слайда:

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Устойчивость комплексных соединений в растворах Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения сильно различаются по устойчивости; частицы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом преимущественно электростатическими силами и легко отщепляются в водном растворе. Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации сильных электролитов. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы.

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

Если ионизация комплексных ионов происходит по ступеням, то константы равновесия этих промежуточных реакций называются промежуточными или ступенчатыми константами нестойкости. Если ионизация комплексных ионов происходит по ступеням, то константы равновесия этих промежуточных реакций называются промежуточными или ступенчатыми константами нестойкости. Например, для комплексов кадмия с цианид-ионами известны следующие промежуточные константы нестойкости, которые нумеруются в порядке возрастания числа лигандов, связанных с центральным атомом комплекса, ионизирующего на одну ступень:

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

Особенно эффективное связывание ионов комплексообразователя происходит при реакции с полидентатными ( многозубыми) лигандами. Особенно эффективное связывание ионов комплексообразователя происходит при реакции с полидентатными ( многозубыми) лигандами. Эти лиганды благодаря наличию в них двух и более электронодонорных центров способны образовывать несколько связей с ионами металлов, формируя устойчивую циклическую структуру (т.е. ион металла захватывается полидентатным лигандом подобно жертве, попавшей в клешни рака). В связи с этим такие комплексные соединения получили названия хелатов.

Слайд 68

Описание слайда:

Слайд 69

Описание слайда:

Конкуренция за лиганд или за ион-комплексообразователь Процессы образования комплексного соединения иона металла с каждым из лигандов являются конкурирующими: преобладающим будет процесс, который приводит к образованию наиболее прочного (т. е. с наименьшей константой нестойкости) комплексного соединения. Заключение о сравнительной прочности комплексных соединений на основании величин констант нестойкости можно делать только для однотипных соединений.