🗊Презентация Гидроксилпроизводные углеводородов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №1Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №2Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №3Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №4Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №5Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №6Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №7Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №8Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №9Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №10Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №11Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №12Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №13Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №14Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №15Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №16Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №17Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №18Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №19Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №20Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №21Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №22Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №23Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №24Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №25Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №26Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №27Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №28Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №29Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №30Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №31Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №32Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №33Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №34Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №35Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №36Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №37Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №38Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №39Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №40Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №41Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №42Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №43Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №44Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №45Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №46Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №47Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №48Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №49Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №50Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №51Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №52Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №53Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №54Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №55Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №56Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №57Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №58Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №59Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №60Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №61Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №62Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №63Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №64Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №65Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №66Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №67Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №68Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №69Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №70Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №71Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №72Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №73Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №74Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №75Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №76Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №77Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №78Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №79Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №80Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №81Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №82Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №83Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №84Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №85Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №86Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №87Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №88Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №89Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №90Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №91Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №92Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №93Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №94Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №95Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №96Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №97Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №98Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №99Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №100Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №101Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №102Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №103
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидроксилпроизводные углеводородов. Доклад-сообщение содержит 103 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гидроксипроизводные углеводородов
Описание слайда:
Гидроксипроизводные углеводородов

Слайд 2


Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп. Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп.
Описание слайда:
Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп. Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп.

Слайд 3


Классификация
Описание слайда:
Классификация

Слайд 4


Номенклатура  
Описание слайда:
Номенклатура  

Слайд 5


классификация Таким образом получаем, что различают следующие группы гидроксилпроизводных: Насыщенные (предельные) одноатомные спирты Ненасыщенные одноатомные спирты Гидроксилпрозводные циклоалканов и циклоалкенов
Описание слайда:
классификация Таким образом получаем, что различают следующие группы гидроксилпроизводных: Насыщенные (предельные) одноатомные спирты Ненасыщенные одноатомные спирты Гидроксилпрозводные циклоалканов и циклоалкенов

Слайд 6


классификация Гидроксилпроизводные алкиларенов с гидроксильной группой в боковой цепи Дигидроксилпроизводные – двухатомные спирты (диолы)
Описание слайда:
классификация Гидроксилпроизводные алкиларенов с гидроксильной группой в боковой цепи Дигидроксилпроизводные – двухатомные спирты (диолы)

Слайд 7


классификация Трёхатомные и многоатомные спирты Гидроксилпроизводные ароматическихуглеводородов - фенолы
Описание слайда:
классификация Трёхатомные и многоатомные спирты Гидроксилпроизводные ароматическихуглеводородов - фенолы

Слайд 8


Алканолы (предельные одноатомные)
Описание слайда:
Алканолы (предельные одноатомные)

Слайд 9


Алканолы (предельные одноатомные)
Описание слайда:
Алканолы (предельные одноатомные)

Слайд 10


Алкенолы (непредельные одноатомные)
Описание слайда:
Алкенолы (непредельные одноатомные)

Слайд 11


Арилалканолы
Описание слайда:
Арилалканолы

Слайд 12


Многоатомные
Описание слайда:
Многоатомные

Слайд 13


Фенолы
Описание слайда:
Фенолы

Слайд 14


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 15


Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Классификация спиртов
Описание слайда:
Классификация спиртов

Слайд 17


Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Номенклатура спиртов
Описание слайда:
Номенклатура спиртов

Слайд 19


Название углеводородного радикала и окончание ОЛ Название углеводородного радикала и окончание ОЛ CH3-OH метанол (метиловый спирт) CH3-CH2-OH этанол (этиловый спирт) CH3-CH2-CH2-OH пропанол-1 (пропиловый спирт) 5-метилгексанол-3 4-хлор-2-этилбутен-2-oл-1
Описание слайда:
Название углеводородного радикала и окончание ОЛ Название углеводородного радикала и окончание ОЛ CH3-OH метанол (метиловый спирт) CH3-CH2-OH этанол (этиловый спирт) CH3-CH2-CH2-OH пропанол-1 (пропиловый спирт) 5-метилгексанол-3 4-хлор-2-этилбутен-2-oл-1

Слайд 20


Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Методы получения спиртов ЩЕЛОЧНОЙ ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДОВ: при нагревании с водными растворами щелочей Одноатомные спирты образуются из моногалогензамещенных углеводородов C-Hal F < Cl < Br < I
Описание слайда:
Методы получения спиртов ЩЕЛОЧНОЙ ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДОВ: при нагревании с водными растворами щелочей Одноатомные спирты образуются из моногалогензамещенных углеводородов C-Hal F < Cl < Br < I

Слайд 22


Двухатомные спирты образуются из дигалогензамещенных углеводородов. Двухатомные спирты образуются из дигалогензамещенных углеводородов.
Описание слайда:
Двухатомные спирты образуются из дигалогензамещенных углеводородов. Двухатомные спирты образуются из дигалогензамещенных углеводородов.

Слайд 23


2. Гидратация непредельных углеводородов При нагревании алкенов с водой в присутствии катализаторов (серная кислота, хлорид цинка и др.) образуются одноатомные спирты
Описание слайда:
2. Гидратация непредельных углеводородов При нагревании алкенов с водой в присутствии катализаторов (серная кислота, хлорид цинка и др.) образуются одноатомные спирты

Слайд 24


2. Гидратация непредельных углеводородов При нагревании алкинов с водой в присутствии катализаторов (серная кислота, хлорид цинка и др.) образуются двухатомные спирты
Описание слайда:
2. Гидратация непредельных углеводородов При нагревании алкинов с водой в присутствии катализаторов (серная кислота, хлорид цинка и др.) образуются двухатомные спирты

Слайд 25


3. ВОССТАНОВЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ Из монофункциональных альдегидов и кетонов образуются одноатомные спирты катализатор Ni (Pt, Pd)
Описание слайда:
3. ВОССТАНОВЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ Из монофункциональных альдегидов и кетонов образуются одноатомные спирты катализатор Ni (Pt, Pd)

Слайд 26


3. ВОССТАНОВЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ Из многофункциональных альдегидов и кетонов образуются многоатомные спирты (реакции идут при тех же условиях)
Описание слайда:
3. ВОССТАНОВЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ Из многофункциональных альдегидов и кетонов образуются многоатомные спирты (реакции идут при тех же условиях)

Слайд 27


4. Синтез спиртов с помощью реактивов Гриньяра:
Описание слайда:
4. Синтез спиртов с помощью реактивов Гриньяра:

Слайд 28


Этанол получают из пищевого и непищевого органического сырья путем сбраживания:
Описание слайда:
Этанол получают из пищевого и непищевого органического сырья путем сбраживания:

Слайд 29


Гликоли получают окислением алкенов под действием водного раствора KMnO4
Описание слайда:
Гликоли получают окислением алкенов под действием водного раствора KMnO4

Слайд 30


Получение смеси спиртов - синтола Условия: Нагревание, высокое давление, катализатор (Fe, Co) nCO +2nH2 → CnH2n+1OH + (n-1)H2O
Описание слайда:
Получение смеси спиртов - синтола Условия: Нагревание, высокое давление, катализатор (Fe, Co) nCO +2nH2 → CnH2n+1OH + (n-1)H2O

Слайд 31


Кроме того многоатомные спирты получают по реакции Вагнера, гидроксилированием алкенов В качестве окислителей применяют перекись водорода или щелочной раствор перманганата калия
Описание слайда:
Кроме того многоатомные спирты получают по реакции Вагнера, гидроксилированием алкенов В качестве окислителей применяют перекись водорода или щелочной раствор перманганата калия

Слайд 32


А так же многоатомные спирты получают из α-оксидов алкенов
Описание слайда:
А так же многоатомные спирты получают из α-оксидов алкенов

Слайд 33


Физические свойства спиртов
Описание слайда:
Физические свойства спиртов

Слайд 34


Электронное строение спиртов
Описание слайда:
Электронное строение спиртов

Слайд 35


Химические свойства спиртов Спирты очень слабые электролиты (слабее воды) CH3-CH2-O-H ↔CH3-CH2-O- + H+ Типы реакций Реакции с участием водорода гидроксильной группы. Реакции с отщеплением или замещением гидроксилдьной группы Реакции окисления
Описание слайда:
Химические свойства спиртов Спирты очень слабые электролиты (слабее воды) CH3-CH2-O-H ↔CH3-CH2-O- + H+ Типы реакций Реакции с участием водорода гидроксильной группы. Реакции с отщеплением или замещением гидроксилдьной группы Реакции окисления

Слайд 36


I. Реакции с участием водорода гидроксильной группы. 1. Замещение гидроксильного атома водорода на металл. (Na,Mg,Al) 2R-O-H + 2Na →2R-O-Na + H2 Алкоголят натрия CH3-CH2-O-Na +H2O→CH3-CH2-O-H +NaOH
Описание слайда:
I. Реакции с участием водорода гидроксильной группы. 1. Замещение гидроксильного атома водорода на металл. (Na,Mg,Al) 2R-O-H + 2Na →2R-O-Na + H2 Алкоголят натрия CH3-CH2-O-Na +H2O→CH3-CH2-O-H +NaOH

Слайд 37


2. Реакция этерификации – образование сложных эфиров
Описание слайда:
2. Реакция этерификации – образование сложных эфиров

Слайд 38


II. Реакции с отщеплением или замещением гидроксильной группы 1. Замещение гидроксила на галоген: CH3OH +PBr5 ↔ CH3Br + POBr3 + HBr метанол бромметан C3H7OH +SOCl2 ↔ C3H7Cl +SO2 + HCl пропанол хлорпропан C2H5OH + HBr ↔ C2H5Br + HOH этанол бромэтан
Описание слайда:
II. Реакции с отщеплением или замещением гидроксильной группы 1. Замещение гидроксила на галоген: CH3OH +PBr5 ↔ CH3Br + POBr3 + HBr метанол бромметан C3H7OH +SOCl2 ↔ C3H7Cl +SO2 + HCl пропанол хлорпропан C2H5OH + HBr ↔ C2H5Br + HOH этанол бромэтан

Слайд 39


2. Отщепление воды с образованием алкенов Условия: Нагревание с конц. H2SO4 или ZnCl2 (Al2O3)
Описание слайда:
2. Отщепление воды с образованием алкенов Условия: Нагревание с конц. H2SO4 или ZnCl2 (Al2O3)

Слайд 40


3. Межмолекулярная дегидратация Условия: нагревание избытка спирта с серной кислотой или пары спирта при 2000С через порошок сульфата алюминия CH3-CH2-O-H + H-O-CH2-CH3 →CH3–CH2-O-CH2-CH3 + HOH Этанол диэтиловый эфир
Описание слайда:
3. Межмолекулярная дегидратация Условия: нагревание избытка спирта с серной кислотой или пары спирта при 2000С через порошок сульфата алюминия CH3-CH2-O-H + H-O-CH2-CH3 →CH3–CH2-O-CH2-CH3 + HOH Этанол диэтиловый эфир

Слайд 41


4. Замена гидроксила на аминогруппу Условия: 3000С, Al2O3 R-O-H + NH3 → R-NH2 + HOH спирт амин
Описание слайда:
4. Замена гидроксила на аминогруппу Условия: 3000С, Al2O3 R-O-H + NH3 → R-NH2 + HOH спирт амин

Слайд 42


III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С
Описание слайда:
III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С

Слайд 43


1. Дегидрогенизация (отщепление водорода) Условие: пропускание паров спирта при 200 -3000С над мелкораздробленной медью или серебром α-H этиловый спирт уксусный альдегид
Описание слайда:
1. Дегидрогенизация (отщепление водорода) Условие: пропускание паров спирта при 200 -3000С над мелкораздробленной медью или серебром α-H этиловый спирт уксусный альдегид

Слайд 44


2. Окисление Условия : сильные окислители (H2SO4 +KMnO4; H2SO4+ K2Cr2O7) Первичные спирты: Этанол этаналь (альдегид)
Описание слайда:
2. Окисление Условия : сильные окислители (H2SO4 +KMnO4; H2SO4+ K2Cr2O7) Первичные спирты: Этанол этаналь (альдегид)

Слайд 45


Вторичные спирты пропанол-2 пропанон-2 Вторичный спирт кетон
Описание слайда:
Вторичные спирты пропанол-2 пропанон-2 Вторичный спирт кетон

Слайд 46


Третичный спирт
Описание слайда:
Третичный спирт

Слайд 47


Многоатомные спирты Взаимодействие с металлами (Na, K, Mg, Al)
Описание слайда:
Многоатомные спирты Взаимодействие с металлами (Na, K, Mg, Al)

Слайд 48


Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов
Описание слайда:
Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов

Слайд 49


Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов При взаимодействии с гидроксидами d-металлов образуются комплексные соединения
Описание слайда:
Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов При взаимодействии с гидроксидами d-металлов образуются комплексные соединения

Слайд 50


Многоатомные спирты Взаимодействие с кислотами (реакция этерефикации) протекает ступенчато
Описание слайда:
Многоатомные спирты Взаимодействие с кислотами (реакция этерефикации) протекает ступенчато

Слайд 51


Многоатомные спирты Замещение гидроксила на галоген
Описание слайда:
Многоатомные спирты Замещение гидроксила на галоген

Слайд 52


Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании со спиртами в присутствии сильных кислот (серной или ортофосфорной)
Описание слайда:
Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании со спиртами в присутствии сильных кислот (серной или ортофосфорной)

Слайд 53


Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании с сильными кислотами (серной или ортофосфорной) образуют циклические эфиры
Описание слайда:
Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании с сильными кислотами (серной или ортофосфорной) образуют циклические эфиры

Слайд 54


Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (γ-гликоли и т.д.) происходит образование внутренних циклических эфиров
Описание слайда:
Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (γ-гликоли и т.д.) происходит образование внутренних циклических эфиров

Слайд 55


Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (β-гликоли) происходит образование непредельных спиртов
Описание слайда:
Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (β-гликоли) происходит образование непредельных спиртов

Слайд 56


Многоатомные спирты Дегидратация Особым образом происходит этот процесс в случае пинаконов (спиртов, в молекулах которых рядом находятся две гидроксогруппы у третичных атомов углерода).
Описание слайда:
Многоатомные спирты Дегидратация Особым образом происходит этот процесс в случае пинаконов (спиртов, в молекулах которых рядом находятся две гидроксогруппы у третичных атомов углерода).

Слайд 57


Многоатомные спирты Окисление В общем виде окисление многоатомных спиртов на примере этиленгликоля может быть представлено следующим образом
Описание слайда:
Многоатомные спирты Окисление В общем виде окисление многоатомных спиртов на примере этиленгликоля может быть представлено следующим образом

Слайд 58


Многоатомные спирты Окисление Особым образом протекает окисление пинаколинов тетраацетатом свинца и периодатами
Описание слайда:
Многоатомные спирты Окисление Особым образом протекает окисление пинаколинов тетраацетатом свинца и периодатами

Слайд 59


Отдельные представители спиртов
Описание слайда:
Отдельные представители спиртов

Слайд 60


Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол) CH3OH Метанол — это первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. Общая формула СnH2n+1OH.
Описание слайда:
Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол) CH3OH Метанол — это первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. Общая формула СnH2n+1OH.

Слайд 61


Метанол Метанол -жидкость без цвета с температурой кипения 64 0С, с характерным запахом, легче воды, горит бесцветным пламенем. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.
Описание слайда:
Метанол Метанол -жидкость без цвета с температурой кипения 64 0С, с характерным запахом, легче воды, горит бесцветным пламенем. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Слайд 62


ПРИМЕНЕНИЕ метилового спирта
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ метилового спирта

Слайд 63


Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. (При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промышленных коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. )
Описание слайда:
В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. (При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промышленных коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. )

Слайд 65


Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.
Описание слайда:
Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

Слайд 66


Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. ПДК метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³ (у этанола — 1000 мг/м³).
Описание слайда:
Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. ПДК метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³ (у этанола — 1000 мг/м³).

Слайд 67


Этиловый спирт (Этанол)
Описание слайда:
Этиловый спирт (Этанол)

Слайд 68


Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.
Описание слайда:
Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Слайд 69


Применение этанола
Описание слайда:
Применение этанола

Слайд 70


Химическая промышленность
Описание слайда:
Химическая промышленность

Слайд 71


Растворитель В лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии (в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой) ; является компонентом антифризов и стеклоомывателей; получение репеллентов
Описание слайда:
Растворитель В лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии (в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой) ; является компонентом антифризов и стеклоомывателей; получение репеллентов

Слайд 72


Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, аэрозолей. Входит в состав зубных паст, шампуни, средств для душа.
Описание слайда:
Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, аэрозолей. Входит в состав зубных паст, шампуни, средств для душа.

Слайд 73


Этиловый спирт также используется как топливо. Этиловый спирт также используется как топливо. Применяется для консервирования биологических препаратов. Является наполнителем в спиртовых термометрах*.
Описание слайда:
Этиловый спирт также используется как топливо. Этиловый спирт также используется как топливо. Применяется для консервирования биологических препаратов. Является наполнителем в спиртовых термометрах*.

Слайд 74


В медицине антисептик; подсушивающие и дубящие свойства 96%-го этилового спирта используются для обработки операционного поля или для обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств; противоядие при отравлении некоторыми токсичными метанолом и этиленгликолем.
Описание слайда:
В медицине антисептик; подсушивающие и дубящие свойства 96%-го этилового спирта используются для обработки операционного поля или для обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств; противоядие при отравлении некоторыми токсичными метанолом и этиленгликолем.

Слайд 75


Пищевая промышленность Является основным компонентом спиртных напитков. В небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.
Описание слайда:
Пищевая промышленность Является основным компонентом спиртных напитков. В небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.

Слайд 76


Этиловый спирт по своему действию на организм человека является: Депресантом – психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему. В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол может обладать наркотическим и токсическим действием. смертельная разовая доза — 4—12 граммов этанола на килограмм массы тела (на 50 кг от 500 г водки)
Описание слайда:
Этиловый спирт по своему действию на организм человека является: Депресантом – психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему. В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол может обладать наркотическим и токсическим действием. смертельная разовая доза — 4—12 граммов этанола на килограмм массы тела (на 50 кг от 500 г водки)

Слайд 77


Этиленгликоль Этиленгликоль Прозрачная бесцветная жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен.
Описание слайда:
Этиленгликоль Этиленгликоль Прозрачная бесцветная жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен.

Слайд 78


Применение Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии; В производстве целофана, полиуританов, лавсана и других полимеров. В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкого охлаждения компьютеров; Как растворитель красящих веществ;
Описание слайда:
Применение Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии; В производстве целофана, полиуританов, лавсана и других полимеров. В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкого охлаждения компьютеров; Как растворитель красящих веществ;

Слайд 79


В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив. Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана. Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Компонент крема для обуви (1—2 %) Входит в состав для мытья стёкол
Описание слайда:
В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив. Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана. Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Компонент крема для обуви (1—2 %) Входит в состав для мытья стёкол

Слайд 80


Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль токсичен. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Летальная доза при однократном употреблении составляет 100—300 мл.
Описание слайда:
Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль токсичен. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Летальная доза при однократном употреблении составляет 100—300 мл.

Слайд 81


Глицерин трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая (гликос — сладкий) на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях.
Описание слайда:
Глицерин трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая (гликос — сладкий) на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях.

Слайд 82


Применяется Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеев. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).
Описание слайда:
Применяется Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеев. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).

Слайд 83


Гидроксилпроизводные ароматических углеводородов Фенолы
Описание слайда:
Гидроксилпроизводные ароматических углеводородов Фенолы

Слайд 84


Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №84
Описание слайда:

Слайд 85


Номенклатура  
Описание слайда:
Номенклатура  

Слайд 86


Номенклатура
Описание слайда:
Номенклатура

Слайд 87


Номенклатура
Описание слайда:
Номенклатура

Слайд 88


Изомерия Положения гидроксильных групп Строения и положения заместителей Межклассовая изомерия
Описание слайда:
Изомерия Положения гидроксильных групп Строения и положения заместителей Межклассовая изомерия

Слайд 89


Методы получения Из бензосульфокислот
Описание слайда:
Методы получения Из бензосульфокислот

Слайд 90


Методы получения Кумольный способ
Описание слайда:
Методы получения Кумольный способ

Слайд 91


Методы получения Парофазный каталитический гидролиз бензолхлорида
Описание слайда:
Методы получения Парофазный каталитический гидролиз бензолхлорида

Слайд 92


Физические свойства и природа связей Фенолы при обычных условиях представляют собой жидкости или твёрдые вещества с очень своеобразным, сильным и устойчивым запахом («карбольный» запах). Плохо растворимы в воде. При хранении на воздухе постепенно, в следствии окисления, темнеют. Фенол и его гомологи являются полярными соединениями.
Описание слайда:
Физические свойства и природа связей Фенолы при обычных условиях представляют собой жидкости или твёрдые вещества с очень своеобразным, сильным и устойчивым запахом («карбольный» запах). Плохо растворимы в воде. При хранении на воздухе постепенно, в следствии окисления, темнеют. Фенол и его гомологи являются полярными соединениями.

Слайд 93


Химические свойства Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы являются слабыми кислотами, но значительно более сильными по сравнению с алканолами. В водных растворах щелочей фенолы образуют соли (феноляты).
Описание слайда:
Химические свойства Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы являются слабыми кислотами, но значительно более сильными по сравнению с алканолами. В водных растворах щелочей фенолы образуют соли (феноляты).

Слайд 94


Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы имеют очень характерную цветную реакцию: в водных растворах с FeCl3 они дают красно-фиолетовое окрашивание, которое исчезает после прибавления сильной кислоты или этанола.
Описание слайда:
Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы имеют очень характерную цветную реакцию: в водных растворах с FeCl3 они дают красно-фиолетовое окрашивание, которое исчезает после прибавления сильной кислоты или этанола.

Слайд 95


Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Алкилирование
Описание слайда:
Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Алкилирование

Слайд 96


Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Ацилирование
Описание слайда:
Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Ацилирование

Слайд 97


Химические свойства. Окисление.
Описание слайда:
Химические свойства. Окисление.

Слайд 98


Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Галогенирование.
Описание слайда:
Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Галогенирование.

Слайд 99


Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Нитрование.
Описание слайда:
Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Нитрование.

Слайд 100


Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Сульфирование.
Описание слайда:
Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Сульфирование.

Слайд 101


Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Ацилирование.
Описание слайда:
Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Ацилирование.

Слайд 102


Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Алкилирование.
Описание слайда:
Химические свойства. Реакции с электрофильными реагентами. Алкилирование.

Слайд 103


Химические свойства. Гидрирование.
Описание слайда:
Химические свойства. Гидрирование.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию