Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк» - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №1

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №2

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №3

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №4

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №5

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №6

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №7

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №8

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №9

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №10

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №11

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №12

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №13

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №14

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №15

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №16

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №17

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №18

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №19

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №20

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №21

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №22

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №23

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №24

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №25

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №26

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №27

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №28

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №29

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №30

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №31

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №32

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №33

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №34

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №35

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №36

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №37

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №38

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №39

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №40

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №41

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №42

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №43

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №44

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №45

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №46

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №47

Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №48

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк». Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза. 4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза. 5.Практическое значение процессов гидролиза.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Гидролиз по катиону Men+ +H-OH  MeOH(n-1)+ + H+

Слайд 10

Описание слайда:

Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+

Слайд 11

Описание слайда:

Гидролиз по аниону Ann- + H-OH  HAn(n-1) - +OH-

Слайд 12

Описание слайда:

Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.

Слайд 13

Описание слайда:

Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.

Слайд 14

Описание слайда:

Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, Процесс такого гидролиза часто необратимый. Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.

Слайд 15

Описание слайда:

Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных растворах

Слайд 16

Описание слайда:

Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Слайд 17

Описание слайда:

Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза. CuSO4  Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

Слайд 18

Описание слайда:

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH  CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая pH

Слайд 19

Описание слайда:

3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+

Слайд 20

Описание слайда:

4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы. 2CuSO4 + 2H2O  (CuOH)2SO4 + H2SO4 Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).

Слайд 21

Описание слайда:

Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2- PO4 3- B4O7 2- катион слабого основания Bi3+ Fe3+ Zn2+ Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.

Слайд 22

Описание слайда:

Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4  3Na+ + PO43– Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота. Гидролиз по аниону.

Слайд 23

Описание слайда:

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH  HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. pH>7

Слайд 24

Описание слайда:

3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-

Слайд 25

Описание слайда:

4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия.

Слайд 26

Описание слайда:

Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3  Al3+ + 3CH3COO– Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз

Слайд 27

Описание слайда:

Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH  AlOH2+ + H+; CH3COO– + H-OH  CH3COOH + ОН– Кд Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5 Избыток ионов водорода, среда кислая

Слайд 28

Описание слайда:

3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O  AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.

Слайд 29

Описание слайда:

Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 30

Описание слайда:

Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 31

Описание слайда:

Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3

Слайд 32

Описание слайда:

Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn … ?

Слайд 33

Описание слайда:

К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,

Слайд 34

Описание слайда:

Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+ 3.Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора 4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.

Слайд 35

Описание слайда:

Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи. 7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.

Слайд 36

Описание слайда:

Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год, с. 175 -182. Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие. Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз. Конспект лекций.

Слайд 37

Описание слайда:

Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)

Слайд 38

Описание слайда:

Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)

Слайд 39

Описание слайда:

Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли

Слайд 40

Описание слайда:

Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.

Слайд 41

Описание слайда:

Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.

Слайд 42

Описание слайда:

Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Cu2+ + H-OH  CuOH+ + H+;

Слайд 43

Описание слайда:

Концентрация продуктов гидролиза. Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции: PO43– + H-OH  HPO42– + OH–

Слайд 44

Описание слайда:

Концентрация соли. степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH  HPO42– + OH–

Слайд 45

Описание слайда:

При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.

Слайд 46

Описание слайда:

Разбавление. Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза. При разбавлении степень гидролиза возрастает