🗊Презентация Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк»

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №1Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №2Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №3Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №4Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №5Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №6Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №7Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №8Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №9Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №10Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №11Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №12Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №13Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №14Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №15Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №16Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №17Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №18Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №19Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №20Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №21Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №22Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №23Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №24Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №25Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №26Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №27Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №28Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №29Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №30Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №31Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №32Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №33Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №34Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №35Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №36Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №37Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №38Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №39Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №40Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №41Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №42Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №43Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №44Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №45Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №46Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №47Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №48
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк». Доклад-сообщение содержит 48 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза. 4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза. 5.Практическое значение процессов гидролиза.
Описание слайда:
План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза. 4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза. 5.Практическое значение процессов гидролиза.

Слайд 7


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Гидролиз по катиону Men+ +H-OH  MeOH(n-1)+ + H+
Описание слайда:
Гидролиз по катиону Men+ +H-OH  MeOH(n-1)+ + H+

Слайд 10


Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+
Описание слайда:
Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+

Слайд 11


Гидролиз по аниону Ann- + H-OH  HAn(n-1) - +OH-
Описание слайда:
Гидролиз по аниону Ann- + H-OH  HAn(n-1) - +OH-

Слайд 12


Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.
Описание слайда:
Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.

Слайд 13


Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.
Описание слайда:
Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.

Слайд 14


Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, Процесс такого гидролиза часто необратимый. Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3  + 3H2S.
Описание слайда:
Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, Процесс такого гидролиза часто необратимый. Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3  + 3H2S.

Слайд 15


Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных растворах
Описание слайда:
Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных растворах

Слайд 16


Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
Описание слайда:
Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Слайд 17


Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза. CuSO4    Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
Описание слайда:
Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза. CuSO4    Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

Слайд 18


2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая pH<7
Описание слайда:
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая pH<7

Слайд 19


3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+
Описание слайда:
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+

Слайд 20


4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы. 2CuSO4 + 2H2O    (CuOH)2SO4 + H2SO4 Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).
Описание слайда:
4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы. 2CuSO4 + 2H2O    (CuOH)2SO4 + H2SO4 Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).

Слайд 21


Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2- PO4 3- B4O7 2- катион слабого основания Bi3+ Fe3+ Zn2+ Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.
Описание слайда:
Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2- PO4 3- B4O7 2- катион слабого основания Bi3+ Fe3+ Zn2+ Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.

Слайд 22


Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4   3Na+ + PO43– Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота. Гидролиз по аниону.
Описание слайда:
Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4   3Na+ + PO43– Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота. Гидролиз по аниону.

Слайд 23


2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH    HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. pH>7
Описание слайда:
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH    HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. pH>7

Слайд 24


3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-
Описание слайда:
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-

Слайд 25


4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O    Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия.
Описание слайда:
4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O    Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия.

Слайд 26


Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3    Al3+ + 3CH3COO– Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз
Описание слайда:
Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3    Al3+ + 3CH3COO– Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз

Слайд 27


Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH   AlOH2+ + H+; CH3COO– + H-OH    CH3COOH + ОН– Кд Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5 Избыток ионов водорода, среда кислая
Описание слайда:
Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH   AlOH2+ + H+; CH3COO– + H-OH    CH3COOH + ОН– Кд Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5 Избыток ионов водорода, среда кислая

Слайд 28


3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O    AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.
Описание слайда:
3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O    AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.

Слайд 29


Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3
Описание слайда:
Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 30


Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3
Описание слайда:
Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 31


Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3
Описание слайда:
Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3

Слайд 32


Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   … ?
Описание слайда:
Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   … ?

Слайд 33


К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН    Zn(OH)+ + Н+,
Описание слайда:
К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН    Zn(OH)+ + Н+,

Слайд 34


Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+ 3.Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора 4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.
Описание слайда:
Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+ 3.Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора 4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.

Слайд 35


Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи. 7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.
Описание слайда:
Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи. 7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.

Слайд 36


Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год, с. 175 -182. Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие. Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз. Конспект лекций.
Описание слайда:
Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год, с. 175 -182. Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие. Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз. Конспект лекций.

Слайд 37


Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)
Описание слайда:
Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)

Слайд 38


Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)
Описание слайда:
Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)

Слайд 39


Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли
Описание слайда:
Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли

Слайд 40


Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.
Описание слайда:
Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.

Слайд 41


Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.
Описание слайда:
Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.

Слайд 42


Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+;
Описание слайда:
Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+;

Слайд 43


Концентрация продуктов гидролиза.  Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции: PO43– + H-OH    HPO42– + OH–
Описание слайда:
Концентрация продуктов гидролиза.  Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции: PO43– + H-OH    HPO42– + OH–

Слайд 44


Концентрация соли.  степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH    HPO42– + OH–
Описание слайда:
Концентрация соли.  степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH    HPO42– + OH–

Слайд 45


При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.
Описание слайда:
При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.

Слайд 46


Разбавление.  Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза. При разбавлении степень гидролиза возрастает
Описание слайда:
Разбавление.  Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза. При разбавлении степень гидролиза возрастает

Слайд 47


Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк», слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Добавление посторонних веществ  могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.
Описание слайда:
Добавление посторонних веществ  могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию