🗊Презентация Гидролиз органических и неорганических веществ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №1Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №2Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №3Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №4Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №5Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №6Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №7Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №8Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №9Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №10Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №11Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидролиз органических и неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гидролиз
Описание слайда:
Гидролиз

Слайд 2


Гидролиз Гидролиз – это один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
Описание слайда:
Гидролиз Гидролиз – это один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Слайд 3


Классификация гидролиза
Описание слайда:
Классификация гидролиза

Слайд 4


Гидролиз органических веществ В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов: БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ. ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ. ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ). НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
Описание слайда:
Гидролиз органических веществ В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов: БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ. ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ. ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ). НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

Слайд 5


5. Гидролиз галогеналканов: 5. Гидролиз галогеналканов: R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl 6. Гидролиз сложных эфиров: 7. Гидролиз АТФ: АТФ + H2O → H3PO4 + АДФ + Е (энергия, 40 кДж)
Описание слайда:
5. Гидролиз галогеналканов: 5. Гидролиз галогеналканов: R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl 6. Гидролиз сложных эфиров: 7. Гидролиз АТФ: АТФ + H2O → H3PO4 + АДФ + Е (энергия, 40 кДж)

Слайд 6


Гидролиз неорганических веществ Гидролиз солей – разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Описание слайда:
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз солей – разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).

Слайд 7


Гидролиз органических и неорганических веществ, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат калия: CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH CH3COO- + K+ + H2O ↔ CH3COOH + K+ + OH- CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- 2. Карбонат натрия: 1 ступень: K2CO3 + H2O ↔ 2KHCO3 + KOH 2K+ + CO32- + H2O ↔ K+ + HCO3- + K+ + OH- CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- 2 ступень: KHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + KOH K+ + HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + K+ + OH- HCO3- + H2O ↔ OH- + H2CO3 (H2O + CO2)
Описание слайда:
Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат калия: CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH CH3COO- + K+ + H2O ↔ CH3COOH + K+ + OH- CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- 2. Карбонат натрия: 1 ступень: K2CO3 + H2O ↔ 2KHCO3 + KOH 2K+ + CO32- + H2O ↔ K+ + HCO3- + K+ + OH- CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- 2 ступень: KHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + KOH K+ + HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + K+ + OH- HCO3- + H2O ↔ OH- + H2CO3 (H2O + CO2)

Слайд 9


Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: 1. Хлорид аммония: NH4Cl + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + HCl NH4+ + Cl- + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ + Cl- NH4+ + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ 2. Сульфат меди (II): 1 ступень: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2SO42- + H2O ↔ 2(CuOH)+ + 2SO42- + 2H+ Cu2+ + H2O ↔ (CuOH)+ + H+ 2 ступень: (CuOH)2SO4 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + H2SO4 2(CuOH)+ + SO42- + 2H2O ↔ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- (CuOH)+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+
Описание слайда:
Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: 1. Хлорид аммония: NH4Cl + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + HCl NH4+ + Cl- + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ + Cl- NH4+ + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ 2. Сульфат меди (II): 1 ступень: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4 2Cu2+ + 2SO42- + H2O ↔ 2(CuOH)+ + 2SO42- + 2H+ Cu2+ + H2O ↔ (CuOH)+ + H+ 2 ступень: (CuOH)2SO4 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + H2SO4 2(CuOH)+ + SO42- + 2H2O ↔ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- (CuOH)+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+

Слайд 10


Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: Ацетат аммония: CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O 2. Ацетат алюминия: Al(CH3COO)3 + H2O ↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Al3+ + 3CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + 2CH3COO- + CH3COOH Al3+ + CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + CH3COOH
Описание слайда:
Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: Ацетат аммония: CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O 2. Ацетат алюминия: Al(CH3COO)3 + H2O ↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Al3+ + 3CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + 2CH3COO- + CH3COOH Al3+ + CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + CH3COOH

Слайд 11


Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой: Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой: Гидролизу не подвергаются (NaCl, K2SO4, LiBr и так далее)
Описание слайда:
Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой: Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой: Гидролизу не подвергаются (NaCl, K2SO4, LiBr и так далее)

Слайд 12


Окраска индикаторов в различных средах
Описание слайда:
Окраска индикаторов в различных средах

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию